1강 이온 H 원소 : 한 종류의 원자로만 구성된 물질 1족 2족 13족 14족 15족 16족 17족

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1 1강 이온 H ++ ++ + 1. 원소 : 한 종류의 원자로만 구성된 물질 1족 2족 13족 14족 15족 16족 17족
18족 1주기 H He 2주기 Li Be B C N O F Ne 3주기 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4주기 K Ca 질량수 H 원자번호 2. 원자 : 물질을 이루는 기본 입자 ① 핵 ② 전자 ++ ++ +

2 ++ ++ NaCl CuO CaCl2 MgO CuCl2 Na2CO3 H2SO4 CuSO4 HNO3 NaNO3
3. 이온: 전자를 잃거나 얻어 (-)전하 또는 (+)전하를 띠는 입자 양이온 음이온 모형 예 종류 수소이온 : 나트륨이온: 칼륨이온: 암모늄이온: 염화이온 : 산화이온 : 황화이온 : 황산이온 : 질산이온 : ++ ++ 4. 화합물 : 두 종류 이상의 원소가 화합하여 만들어진 물질 NaCl CuO CaCl2 MgO CuCl2 Na2CO3 H2SO4 CuSO4 HNO3 NaNO3

3 2강 전해질과 비전해질 1. 전해질과 비전해질 전해질 비전해질 정의 물에 녹아 수용액 상태에서 전류가 흐르는 물질
전류가 흐르지 않는 물질 예 이유

4 2. 전기분해 : 전해질 수용액에서 전류를 흘려 보내면 (-)이온은 (+)극으로,
(+)이온은 (-)극으로 이동해 성분 물질로 분해된다. (+)극에서의 반응 (-)극에서의

5 3강 산과 염기 1. 산과 염기 산 : 수용액에서 H+를 내놓는 물질 염기 : 수용액에서 OH-를 내놓는 물질
염산, 묽은 황산, 질산 아세트산, 탄산 젖산, 시트르산 수산화나트륨,수산화칼륨,수산화칼슘 암모니아수 산성 : 산의 공통적인 성질 ① ② ③ 염기성 : 염기의 공통적인 성질 이온화 ① HCl ② HNO3 ③ H2SO4 ④ CH3COOH ① NaOH ② KOH ③ Ca(OH)2 ④ NH4OH

6 2. 리트머스 종이와 지시약의 색깔 변화 산성 중성 염기성 리트머스 종이 메틸오렌지 BTB용액 페놀프탈레인 용액

7 4강 중화 반응 중화 반응 : 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응 산 + 염기 물 + 염
산 염기 물 염 ① 중화점 : 용액의 온도를 측정하여 찾는다 온도 NaOH

8 NO3- Cl- SO42- CO32- 2. 염 ① 염의 생성 산 + 염기 물 + 염 HCl + NaOH H2O + NaCl
산 염기 물 염 HCl NaOH H2O NaCl H2SO4 + Ca(OH) H2O CaSO4 ② 물에 대한 용해성 NO3- Cl- SO42- CO32- Na+ K+ NH4+ Ca2+

9 5강 반응 속도 A + B AB 1. 빠른 반응과 느린 반응 빠른 반응 느린 반응 연소 불꽃놀이 금속과 산의 반응
철이 녹스는 반응 소화 부패 2. 반응 속도 반응 속도 = 3. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 ① 농도 A B AB

10 A + B AB ② 표면적 ③ 온도 <온도 높을 때> <온도 낮을 때> ④ 촉매 에너지 에너지
반응의 진행 반응의 진행 <온도 높을 때> <온도 낮을 때> ④ 촉매 에너지 반응의 진행