일정 성분비의 법칙 1. 일정 성분비의 법칙 2. 원자 모형과 화학 반응의 법칙.

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1 일정 성분비의 법칙 1. 일정 성분비의 법칙 2. 원자 모형과 화학 반응의 법칙

2 학 습 목 표 화학 변화가 일어날 때 일정 성분비의 법칙이 성립함을 이해할 수 있다.
모형을 이용하여 일정 성분비의 법칙을 설명할 수 있다. 화학 변화가 일어날 때 일정 성분비의 법칙이 성립함을 이해할 수 있다. 모형을 이용하여 일정 성분비의 법칙을 설명할 수 있다.

3 1. 일정 성분비의 법칙 (1) 반응 물질 사이의 질량비 마그네슘의 연소 반응
- 마그네슘을 가열하면 산소와 결합하여 산화마그네슘이 생성

4 - 이 때 일정한 질량비가 성립 마그네슘 + 산소 → 산화마그네슘 (질량비) 3 : :

5 - 구리 가루를 가열하면 산소와 결합하여 산화구리(II)가 생성 - 이 때 일정한 질량비가 성립
구리의 연소 반응 - 구리 가루를 가열하면 산소와 결합하여 산화구리(II)가 생성 - 이 때 일정한 질량비가 성립 구리 + 산소 → 산화구리(II) 4 : : 5 (질량비)

6 - 강철솜을 가열하면 산소와 결합하여 산화철이 생성 - 이 때 일정한 질량비가 성립
강철솜의 연소 반응 - 강철솜을 가열하면 산소와 결합하여 산화철이 생성 - 이 때 일정한 질량비가 성립 강철솜 + 산소 → 산화철 5 : : 7 (질량비)

7 물의 합성 반응 - 수소와 산소가 반응하여 물이 생성 - 이 때 일정한 질량비가 성립 수소 + 산소 → 물 1 : 8 : 9
수소 + 산소 → 물 1 : : 9 (질량비)

8 (2) 요오드화납 앙금의 생성반응 - 요오드화칼륨 수용액에 질산납 수용액을 가하면 요오드화납의 노란색 앙금이 생김
- 같은 농도의 요오드화칼륨 수용액과 질산납 수용액은 1:1의 부피비로 반응

9 - 질산납 수용액을 많이 넣어 주어도 앙금의 높이는 일정
- 일정한 요오드화칼륨 수용액과 반응하는 질산납 수용액의 양은 일정하기 때문

10 (3) 일정 성분비의 법칙 - 두 물질이 화합하여 한 화합물을 만들 때 화합물을 구성하는 성분 물질 사이에는 언제나 일정한 질량비가 성립 - 여분의 물질은 반응하지 못하고 남음

11 - 혼합물에서는 일정 성분비의 법칙이 성립하지 않음

12 2. 원자 모형과 화학 반응의 법칙 (1) 원자 모형을 이용한 질량 보존의 법칙
- 화학 변화할 때 원자 자체는 변하지 않고 다만 원자가 재배열되므로 물질의 질량은 항상 보존됨

13 (2) 원자 모형을 이용한 일정 성분비의 법칙 - 화합물이 생성될 때 반응하는 성분 물질의 원자들은 일정한 개수비로만 결합
- 따라서 화합물을 이루는 성분 원소의 질량비는 항상 일정함

14 (3) 모형 B(볼트)와 N(너트)를 이용한 일정 성분비의 법칙
- B와 N가 반응하여 BN2를 만들 때 일정한 비율로 결합

15 B 3개와 N 10개가 반응할 때 - BN2 3개가 생성되고, N 4개가 반응하지 못하고 남음 - 3B + 10N → 3BN2 + 4N

16 B 3개와 N 4개가 반응할 때 - BN2 2개가 생성되고, B 1개가 반응하지 못하고 남음 - 3B + 4N → 2BN2 + B

17 수고 했습니다. 이상으로 일정 성분비의 법칙을 마칩니다.

18 ☜ 여기를 클릭하세요 마그네슘의 연소

19 ☜ 여기를 클릭하세요 수소와 산소의 반응장치

20 ☜ 여기를 클릭하세요 요오드화납 앙금 생성 반응

21 ☜ 여기를 클릭하세요 화합물에서 성분 물질의 질량비

22 ☜ 여기를 클릭하세요 짝찾기 놀이에 비유한 일정 성분비의 법칙

23 (일정 성분비의 법칙과 관련지어 설명해 보자)
☜ 여기를 클릭하세요 샌드위치를 계속 만들 수 없는 까닭은? (일정 성분비의 법칙과 관련지어 설명해 보자)

24 ☜ 여기를 클릭하세요 질량 보존의 법칙

25 16 1 16 1 1 1 16 1 1 1 1 16 16 1 1 ☜ 여기를 클릭하세요 일정 성분비의 법칙

26 ☜ 여기를 클릭하세요 모형을 이용한 일정 성분비의 법칙

27 ☜ 여기를 클릭하세요 일정성분비의 법칙과 모형

28 다음 그래프는 마그네슘을 태워 산화마그네슘을 만들었을 때 반응한 마그네슘과 생성된 산화마그네슘의 질량 관계를 나타낸 것이다
다음 그래프는 마그네슘을 태워 산화마그네슘을 만들었을 때 반응한 마그네슘과 생성된 산화마그네슘의 질량 관계를 나타낸 것이다. 마그네슘을 완전히 연소시켜 산화마그네슘 15g을 얻으려면 마그네슘 몇 g을 연소시켜야 하는가?

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30 9g 그래프로부터 마그네슘과 산화마그네슘의 질량비는 3:5이므로 15g의 산화마그네슘을 얻기 위해 9g의 마그네슘을 연소시켜야 한다. ☜ 여기를 클릭하세요

31 다음 그래프는 구리를 연소시켜 산화구리(Ⅱ)가 생성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다
다음 그래프는 구리를 연소시켜 산화구리(Ⅱ)가 생성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다. 산화구리(Ⅱ)를 구성하는 구리 : 산소의 질량비는 얼마인가?

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33 4 : 1 그래프로부터 4g의 구리가 산소와 반응하여 5g의 산화구리(Ⅱ)가 생성되므로 결합하는 구리와 산소의 질량비는 4:1이다. ☜ 여기를 클릭하세요

34 구리를 연소시켜 산화구리(Ⅱ)를 생성하는 실험에서 구리의 질량을 달리하여 실험하여도 항상 일정한 값을 갖는 것은?

35 ① 생성되는 산화구리(Ⅱ)의 질량 ② 구리와 결합하는 산소의 질량 ③ 산화구리(Ⅱ)에 포함된 산소의 질량 ④ 산화구리(Ⅱ)에 포함된 산소와 구리의 질량비 ⑤ 구리가 모두 산화구리(Ⅱ)로 되는 데 걸리는 시간

36 ④ 두 물질이 결합하여 한 화합물을 만들 때, 화합물을 구성하는 성분 물질은 항상 일정한 질량비로 결합한다. ☜ 여기를 클릭하세요

37 탄소 3g과 산소 12g이 반응하면 이산화탄소 11g이 생기고 산소의 일부가 남는다

38 남는 산소의 질량 탄소:산소의 질량비 ① 1g 1 : 4 ② 2g : 1 ③ 3g : 3 ④ 4g : 8 ⑤ 5g : 5

39 ④ 반응한 산소의 질량 = 이산화탄소의 질량(11g) - 탄소의 질량(3g) = 8g, 남은 산소의 질량 = = 4g ☜ 여기를 클릭하세요

40 다음 그림은 굵기가 같은 6개의 시험관에 10% 요오드화칼륨 수용액을 6mL씩 넣고, 여기에 10% 질산납 수용액을 각각 0, 2, 4, 6, 8, 10mL씩 넣는 실험 장치를 나타낸 것이다. 다음 중 이 실험 결과 나타나는 앙금의 높이를 바르게 나타낸 그래프는?

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43 ⑤ 질산납 수용액을 계속 가해도 더 이상 앙금이 생성되지 않는다는 것은 앙금을 생성하는 성분 물질 사이에 일정 성분비의 법칙이 성립한다는 것을 뜻한다. 따라서 가한 질산납 수용액의 부피가 6mL 이상부터는 앙금의 높이가 더 이상 올라가지 않는다. ☜ 여기를 클릭하세요

44 다음 그림 A는 10% 요오드화칼륨 용액 6mL에 10% 질산납 용액의 부피를 달리하여 넣었을 때 생성된 앙금의 높이를 나타낸 것이고, 그림 B는 반응 결과를 볼트(B)와 너트(N)의 모형으로 나타낸 것이다. 이 실험에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

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46 ① 생성된 노란색 앙금은 요오드화납이다. ② 같은 농도일 때 반응하는 두 용액의 부피비는 1:1이다. ③ 그림 B의 모형 (가)에서 볼트(B)는 요오드화칼륨을 의미한다.

47 ④ 그림 B의 모형 (다)에서 만들어진 BN은 질산납을 의미한다.
⑤ 요오드화납을 구성하는 성분 물질 사이에 일정 성분비의 법칙이 성립한다.

48 ④ 모형 (다)에서 볼트 1개와 너트 1개로 만들어진 BN 화합물은 생성된 요오드화납(앙금)을 나타낸다. ☜ 여기를 클릭하세요

49 다음 밑줄 친 물질 중 성분 물질 사이에 일정한 질량비가 성립하지 않는 경우는?

50 ① 철 + 산소 → 산화철 ② 산소 + 수소 → 물 ③ 탄소 + 산소 → 이산화탄소 ④ 마그네슘 + 산소 → 산화마그네슘 ⑤ 염화나트륨 + 물 → 염화나트륨 수용액

51 ⑤ 일정 성분비의 법칙은 화합물을 생성하는 화학 변화에서만 성립한다. ☜ 여기를 클릭하세요

52 다음 그래프는 두 개의 도가니에 같은 금속 가루를 각각 1. 0g, 2
다음 그래프는 두 개의 도가니에 같은 금속 가루를 각각 1.0g, 2.0g 씩 넣고 가열하면서 2분 간격으로 질량을 측정한 결과를 나타낸 것이다. 이 실험 결과에 대한 다음 보기의 해석 중 옳은 것을 모두 골라라.

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54 가. 금속 1g을 가열하면 금속 산화물 1.25g이 생성된다.
나. 금속의 질량이 많아져도 금속 산화물의 질량은 일정하다. 다. 금속의 질량이 달라져도 결합하는 금속과 산소의 질량비는 일정하다.

55 라. 금속 산화물을 구성하는 금속과 산소의 질량비는 5:1이다.

56 가, 다 금속 1.0g이 산화되면 금속 산화물 1.25g이 생성되므로 금속:산소의 질량비는 1.0 : 0.25 = 4 :1 로 일정하다. 그러므로 금속의 질량이 증가하면 금속 산화물의 질량도 일정하게 증가한다. ☜ 여기를 클릭하세요

57 다음 그림은 두 원소가 화합하여 화합물을 만드는 화학 변화를 볼트(B)와 너트(N)를 사용하여 나타낸 모형이다

58 ① B + N → BN ② B + N2 → BN2 ③ B + N2 → 2BN ④ B + 2N → BN2 ⑤ B + 2N → 2BN

59 ④ 이 모형은 볼트(B) 1개와 너트(N) 2개가 결합하여 BN2 화합물 1개가 만들어졌다. ☜ 여기를 클릭하세요

60 P 원자 4개와 R 원자 8개를 화합하여 2개의 같은 화합물을 만들고 R 원자 2개가 남았다면 이 화합물의 모형은?

61 ① P2R3 ② PR2 ③ PR4 ④ P4R ⑤ P2R2

62 ① P 원자 4개와 R 원자 6개가 화합해서 화합물(P2R3) 2개를 만든다. ☜ 여기를 클릭하세요