환경시스템분석 – 4장 환경공학과 20051481 윤지훈.

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1 환경시스템분석 – 4장 환경공학과 윤지훈

2 1) 대표적인 화학평형모델과 모델에 대해 설명하라

3 MINTEQA2 실험실 및 지하수 환경 등에서 무기성 이온 물질의 화학평형 관계를 계산해주는 DOS 프로그램
WinHumicV  Humic Ion-Binding Model V를 윈도우 버전으로 바꾼 것이라 합니다. 수질화학 평형모델인데 특히 휴믹 물질이 있는 경우를 고려한 것 Visual MINTEQ MINTEQA2 프로그램의 Windows Version QUAL2EU 너무나 유명한 1차원의 하천수질모델 (DOS) WASP WASP 프로그램은 호수에서의 수질관리 예측 프로그램입니다. MODFLOW (토양/지하수 분야) 미국 USGS에서 개발한 유명한 지하수 관련 프로그램입니다. Well Drawdown Model (토양/지하수 분야) Virginia Tech.의 Dr.Daniel Gallagher가 만든 모델입니다. Ground Water Contaminant One-Dimensional Model (토양/지하수 분야) Virginia Tech.의 Dr.Daniel Gallagher가 만든 모델입니다. Organic Partitioning in Surface Soils Model (토양/지하수 분야) Virginia Tech.의 Dr.Daniel Gallagher가 만든 모델입니다. Two-Dimensional Particle Tracking Model (토양/지하수 분야) Virginia Tech.의 Dr.Daniel Gallagher가 만든 모델입니다. WATEQ4F 이 프로그램은 주요한 원소의 종 분화에 관련하여 자연수의 광물 포화를 계산하는 지구 화학적 모델로써 화학적 모델링과 열역학적 데이터 평가 계획의 유지 그리고 화학 종분화의 유지를 예측하기 위한 프로그램이 되어있다.

4 A. MINEQL+ MINEQL은 질량 전달을 규명하여 수계(aqueous system)의 평형 구성 요소를 계산하는 부프로그램 팩키지이다. MINEQL-EIR은 엔탈피와 열용량 자료에 관한 추가적인 데이타 베이스를 포함하고 있고 25도 C 씩 달라지는 온도에서 계산을 수행하는 선택자가 있다. MINEQL+ 3.0은 Westall 등의 MINEQL+ 모델을 가지고 Schecher와 McAvoy에 의해 개발됨. DOS와 윈도우 상에서 실행되고, 그래픽 출력과 데이터베이스 관리기능을 포함하고 있음. 본 모델의 장점은 입력과 출력이 대화식이고, 도시된 현장자료와 비교하거나 비교된 모델결과를 가지고 실험실에서 결과를 만들 수 있음.    MINEQL+은 수산화 제2철(HFO)에 대한 중요한 열역학적 자료와 함께 이중층 표면착물 모델을 포함함. 열역학적 자료는 MINEQL+이 가장 광범위함. USGS의 WATEQ 모델에서 나온 MINTEQA1의 모든 자료를 포함하고, MINEQL의 자료를 포함함.

5 B. MINEQL+ The Graphics Manager Output data can be displayed graphically as Bar Charts or as X-Y Plots. An X-Y Plot can be generated from any output data (as the y-axis) vs. any MultiRun variable (as the x-axis). So it's possible to produce titration curves, log C-pH diagrams, alpha distribution diagrams and many other combinations. Several plots can be displayed on-screen at a time for comparing results. Also, all plots can be sent to the Windows Print Manager for hardcopy output.

6 C. WinHumicV WinHumicV는 Humic한 이온결합에 대한 모델인 Model V의 변형이다.
1992년의 Freshwater Ecology에 대하여 연구중인 에드워드 박사에 의해 처음부터 만들어진다. WinHumicV는 무기 이온의 종분화성, 알루미늄과 철 산화물 침전 모델들， 점토 광물들에의 양이온 교환모델과 fulvic한 산의 흡착-탈착 반작용들에 대한 모델들 그리고 Model V의 결합으로 만들어졌다. WinHumicV의 목적은 표면과 지하수들, 침전물들과 고형물들에서 평형 화학의 종분화성을 계산하는 것이다. 여기에 있어서 양이온의 종분화와 용해도는 유기적인 문제 즉 humic한 물질들에 의해 결정된다.

7 D. WATEQ4F 이 프로그램은 주요한 원소의 종 분화에 관련하여 자연수의 광물 포화를 계산하는 지구 화학적 모델로써 화학적 모델링과 열역학적 데이터 평가 계획의 유지 그리고 화학 종분화의 유지를 예측하기 위한 프로그램이 되어있다.

8 MINTEQA2은 조지아주에 있는 미국 EPA 환경연구실에서 제공된다. 처
E. MINTEQA2 MINTEQA2은 조지아주에 있는 미국 EPA 환경연구실에서 제공된다. 처 음에는 Battelle Pacific Northwest 실험실에서 개발되었다. USGS 모델의 WATEQ에서 이용 가능한 최상의 데이터베이스을 얻고, MINEQL의 수치엔진에 결부시켰다. 가장 최근에 개발된 친숙한-유저 대화식 프로그램으로는 PRODEF2이며 사용자가 명백한 오류없이 일관된 작업 가능하다.. PRODEFA2에는 그래픽 능력이 없지만, 그 파일을 사용하여 다른 프로그 램에서 도시할 수 있다. 간단한 평형분포계수 Kd를 포함하며, 흡착에 대 하여 넓은 선택이 가능하다. 자연수(산-염기, 침전-용해, 착물화, 표면착물화, 산화환원)의 화학평형 문제를 다루는데 적합하다..   

9 2) 평형상수와 열역학적 이론의 관계를 설명하라.

10 자유 에너지 엔트로피를 자발적 변화의 방향을 판단하는 기준으로 사용하려면 계와 주위의 엔트로피를 모두 계산하여야 한다. 계 자체만으로 자발적 변화의 방향을 판단할 수 있는 기준이 Gibbs의 자유에너지 G이며 다음과 같이 정의된다. G = H - TS 일정 온도에서 ΔG = ΔH - TΔS ΔG의 부호에 따른 자발적 변화 판단 ΔG < 0 : 자발적 과정 ΔG = 0 : 평형상태 ΔG > 0 : 비자발적 과정 (역반응이 자발적 과정)

11 B. 자유 에너지와 화학평형 (van’t Hoff식)
평형에 있는 계의 ΔG는 0이므로 자유 에너지 변화를 사용하면 평형상수를 계산할 수 있다. ΔGo = -RT ln K R : 기체 상수, T : 절대온도, K : 평형상수 van't Hoff 식 두 온도에 해당되는 평형상수 사이의 관계를 나타내는 식으로, 이를 이용하여 25℃이외의 온도에 해당되는 평형상수를 구할 수 있다.

12 Gibb의 자유에너지와 같은 열역학적 이론을 토대로 평형 상수를 계산
C.평형상수와 열역학적 이론의 관계 Gibb의 자유에너지와 같은 열역학적 이론을 토대로 평형 상수를 계산 할 수 있다. 시스템의 에너지 함량은 열 함량에서 무질서 상태를 뺀 것 과 같다. (1) 여기서, G는 Gibb의 자유에너지(kJ/mol), H는 엔탈피(열함량:kJ/K) 이며, T는 절대 온도(K), S는 엔트로피(kcal/K)이다. 화학 반응에서, 시스템의 자유에너지 변화(ΔG)는 일정한 온도와 압력 에서의 반응의 엔탈피변화(ΔH)와 엔트로피 변화(TΔS)와 관계가 있다. ΔG가 양이면 반응은 일어나지 않고, 음이면 진행하고, 0이면 평형상태 이다. (2) 다음의 화학양론식에 대하여 자유에너지 변화와 열역학 관계는 다음 과 같다. (3)

13 C-1.평형상수와 열역학적 이론의 관계 그러면 자유 에너지 변화는 생성물과 반응물의 형성 자유 에너지 그리고 질량 법칙으로부터 계산 할 수 있다. (4) (5) (6) 여기서, G0 는 반응물, 생성물에 대한 각각의 표준 자유 에너지이고 은 반응물의 화학양론 계수이다. 화학 평형일 때, ΔG 는 0이어야 하며 식 (4)는 다음과 같이 간략화 할 수 있다. (7) 반응이 화학평형이 아닐 때, 다음과 같이 나타낼 수 있다. (8)

14 여기서, K는 평형상수이고, Q는 화학평형에서 K와 같다.
C-2.평형상수와 열역학적 이론의 관계 여기서, K는 평형상수이고, Q는 화학평형에서 K와 같다. 따라서 Q/K>1 즉 ΔG 가 양의 값을 갖게 되면 반응은 나타낸 식처럼 진행하지 않고 Q/K<1이면 ΔG 가 음의 값을 갖게 되면 반응은 좌측에서 우측으로 자발적으로 진행하고, Q/K=0, ΔG 의 값이 0을 갖게 되면 반응은 화학적 평형상태가 된다. 위 식을 사용하기 위해서는 다음의 가정이 필요하다. 수용액내의 화학종은 용액의 활성도로 나타낸다. (mol/L나 mol/kg) 순수한 고형물과 용매(H2O)의 활성도는 1이다. 기체 성분은 분압의 단위로 나타낸다.

15 3) Van’t Hoff식과 활성도 계수를 설명하라.

16 A. Van’t Hoff식 평형상수는 van't Hoff 근사법을 사용하여 보정된다. 평형상수를열역학적으로 관계짓는 Gibb식으로부터 시작한다. 온도의 변화가 작다(ΔS≈0)고 가정하면, 표준 엔탈피 ΔGo= ΔHo로 근접한다. 위식을 적분하여, 다시 정리하면 van't Hoff식을 얻을 수 있다. 평형상수에 대한 압력의 영향은 해수에서 압력이 atm만큼 도달하 는 곳을 제외하고는 대부분의 자연수의 경우에 무시될 수 있다. 이러한 환경 에서, 생성물과 반응물의 표준 몰 부피는 일정한 온도에서 압력의 함수로서 K 를 계산하기 위해서 사용될 수 있다. ΔVo 는 표준상태에서 반응의 부분 몰 부피(cm3 mol-1)의 변화이고(P = 1 atm)

17 일반적으로, 묽은 용액에서는 대전되지 않은 종의 활성도 계수는 1에 가
B. 활성도 계수 이상용액의 이론은 개개의 화학종들 사이에는 상호작용이 없다. 실제용액에서는 (특히, 물속의 이온화된 종의 용액에서는) 위의 조건은 적 용되지 않는다. 대전된 이온들은 상호간에 정전기적인 작용을 한다. 이러한 이온들의 농도에 대한 활성도의 비가 활성도 계수이다. 일반적으로, 묽은 용액에서는 대전되지 않은 종의 활성도 계수는 1에 가 까우며, 농도가 높은 용액에서는 1 이상이 된다. 전해질 용액(자연수)내의 이온의 활성도 계수는 일반적으로 1보다 작다. 묽은 용액에서는 열역학적으로 잘 설명될 수는 없지만, 단일 이온 활성 도 계수를 사용하는 것이 가능하다.

18 C. 각개 이온의 파라미터a와 활성도 계수

19 4) 아세트산의 화학평형문제를 풀어라.

20 25 ℃에서 0.01M 아세트산용액, CH3COOH인 약산이 있다고 가정함. (아세트
산을 나타내기 위해서 HAc 표시를 사용함.) 관련된 평형식은 pKa = 4.7에 대 하여 표 4.2의 산도상수 Ka에 의해 결정된다. 본 시스템은 HAc와 H2O만 포 함한다. 그 밖의 관련 식들은 물의 이온화에 대한 물질 법칙식, 용액 상태의 총 초산염 에 대한 물질수지식, 전하균형과 양성자 조건에 대한 식이다. 위의 식은 4개의 미지농도 또는 활성도 H+, OH-, Ac-, HAc를 포함한다.

21 x=[H+]=[Ac-]라 하면, [HAc]=0.01-x이고, 평형식에 대입한다.
이온화식과 물질수지식은 농도 [ ]보다 활성도 { }를 사용한다. 따라서, 농도 를 활성도로 바꾸어야 한다. 낮은 이온강도에서 중성분자의 활성도계수는 약 1이다. 따라서, {HAc}≈[HAc]로 나타낼 수 있다. 활성도 계수는 이온강도에 의존하는 데, 용액내의 모든 농도를 알기 전에는 이온강도를 알 수 없다. 따라서, 이온강도 영향에 따른 평형상수를 반복적으 로 수정하거나 이온강도를 지정하여야 한다. 우선 활성도 계수를 무시한다면, 위의 식에 대한 근사해를 구할 수 있다. Hac 는 약산이므로 [H+]>>[OH-]이다. x=[H+]=[Ac-]라 하면, [HAc]=0.01-x이고, 평형식에 대입한다.

22 근사 해는 pH 3.36이며, [H+]=[Ac-]=4.37x10-4이다. 근사해를 물의 이온
화와 전하균형식을 이용하여 오차를 검사하면 다음과 같이 정확한 해인 것 을 알 수 있다. Guntelberg의 활성도계수공식을 이용하여 다음의 값을 구한다. 본 경우(전해질이 존재하지 않는 물에 용해된 약산), 활성도 계수는 1.0(이상적 인 희석 용액)에 매우 가깝다.

23 활성도계수로 보정된 평형상수는 다음과 같다. 보정된 이온화 상수 Kw’ 는 1.001x10-14 이다. 위 식을 물질수지식에 대입하면, 위의 세식을 연립하여 푼다. 위 방정식은 3차 다항식이다. 대수적으로 그것을 푸는 가장 쉬운 방법은 시 행착오법을 이용하는 것이다. 이 경우에 초기의 해와 거의 같다. 위의 해는 수치해석 기법중 하나인 Newton-Raphson 법으로 구할 수도 있다.

24 5. 위의 문제를 수치해석적으로 풀어라.

25 4가지 종: HAc, Ac-, OH-, and H+ 수치해를 짜는 데 있어서 첫째로 필요한 것은 용액에 존재하는 종의 수이다.
이 경우에 있어서는 4가지 종으로 되어 있다. 4가지 종: HAc, Ac-, OH-, and H+ 두 번째로는 평형식들의 시스템을 풀기 위한 최소한의 필요한 종들의 수를 결정할 필요가 있다, 이들은 독립변수이며 성분이라고 한다. 여기서는 HAc의 산의 해리 평형상수 의 식과 물의 이온화와 평형상수 로 된 2가지 평형식이 있다. 위의 식에 물질수지식과 전하균형식을 결합하여 두 개의 방정식과 두 개의 미지수를 도출한다. 두개의 구성성분(독립변수) HAc, H+ 만이 필요하다.

26 HAc의 형성 : Ac-의 형성 : OH-의 형성 : H+의 형성 :
모든 종들에 대하여 구성성분들의 항으로 독립식을 쓸 수 있다. 이어서, 구성성분 그 자체의 형성을 포함하여, 성분들의 항으로 4개의 종들에 대한 화학식을 써야 한다. HAc의 형성 : Ac-의 형성 : OH-의 형성 : H+의 형성 : 모든 활성도 계수를 1.0이라 가정하면, 모든 평형상수는 활동도 계수들에 대하여 수정되어야 한다. 물 속의 0.01M HAc의 예에서는, 활동도 보정은 무시 할 수 있다. 이러한 식들은 아세트산에 의한 물질수지와 전하균형과 더불어 시스템을 완전하게 정의하고 있다. 위의 식들에 양 번에 로그를 취하면 다음과 같은 식들을 얻게 된다.

27 위 식들은 행렬 대수학을 사용하여 풀 수 있는 한 세트의 선형식이다. 화학종들은 행렬의 열로 성분은 행으로 구성한다.
다음은 행렬식을 풀기 전 마지막 단계로, 프로그램을 시작하기 위해서는 의 초기값을 주어야 하고 물질수지식을 제공하여야 한다 의 초기값은 전하균형을 대신한다. 이러한 정보를 MINTEQ와 같은 모델에 제공하는 것은 규정된 농도가 총 농도인지 자유 농도인지 각 성분의 양식을 규정하기 위한 것이다. 아세트산의 총농도는 이고, 행의 가장 아래 부분에 기술하며 의 초기 추측값은 이다.

28 6. 위의 문제를 프로그램을 작성하여 풀어라

29 . 프로그램은 물질수지로 기술된 농도를 인식하며 종의 분포를 pH함수로서 계산한다.
행렬 표기법에서, 1차원 배열을 나타내는 데는 {}를 사용하고, 2차원 행렬에 대해서는 []을 사용한다. 질량 작용식의 지수로부터 얻은 화학양론 계수로 행렬을 구성하며, 모든 화학종들은 농도의 항으로 표현한다. 행렬 표기법에서 식들은 다음과 같이 일반적인 형태로 다시 쓸 수 있다. 여기서, {C*}: log(종들의 농도)의 행 벡터, n차원 [A]: 화학양론 계수의 행렬, nxm {X*}: log(성분의 농도)의 행 벡터, m차원 {K*}: log(평형상수)으 행 벡터, n차원 n: 화학종의 수 m: 구성성분의 수

30 이 경우의 종들의 수는 4이고 구성성분의 수는 2이므로, 화학양론 계수 [A]의 행렬은 차원(4열, 2행)이 된다.
물질수지식은 행렬의 밑 부분에 주어진 농도와 지정된 양식을 사용한 컴퓨터 프로그램으로 결정되며, 1개의 성분에 대해서 단 한 개의 물질 수지식만이 있다. 일반적으로 물질수지식은 행렬 표기법으로 쓸 수 있다. 이는 양론계수 행렬 [A]의 전치 행렬과 화학종의 농도 벡터의 곱에서 각 성분의 총농도를 뺀 것이다. 그 식은 미분 오차항의 꼴로 만들어져 있으며, 이는 허용 종결값 이내가 될 때까지 Newton-Raphson의 수치해석 기법으로 계산한다. 여기서, T[A] = 화학량론 계수의 전치 행렬 , m x n {C}  = 종 농도의 행 벡터, n 차원 {CTOT} = 구성성분 총 농도의 행 벡터 , m 차원 {Y}  = 각 구성성분에 대한 물질수지식의 오차의 행 벡터 , m 차원

31 함수 행렬식 연산자는 화학양론 계수 의 항으로써 나타낼 수 있다.
평형문제는 =0 일때 또는 (허용 종결값) 일 때 풀 수 있다. 수치적인 개요에 있어서, 성분들의 농도에 대한 초기 추측값을 토대로 식(42)를 이용하여 각 종들의 log농도를 계산한다. 그리고 나서 식 (45)로부터 오차나 나머지를 평가한다. 개선된 성분의 농도, {X}는 Newton-Raphson법과 같은 반복적인 방법을 사용하여 구하며 {Y}의 값은 축소된다. 성분농도 배열인 개선된 {X}의 값은 행렬식으로 구한다. 여기서, Z : X = ∂Y/ ∂X에 대한 {Y}의 Jacobian 행렬 (mxm) ΔX : 구성성분 농도 향상을 위한 벡터, m 차원, Xoriginal – Ximproved Y  : 물지수지식의 오차 벡터 , m 차 함수 행렬식 연산자는 화학양론 계수 의 항으로써 나타낼 수 있다.

32 Z 행렬을 역변환으로 에 대하여 풀 수 있다. {Y}는 광범위하게 변화하는 오차항의 배열이기 때문에 Yj 의 총합인 최대항에 대한 상대적인 Yj 의 크기를 반영하기 위하여 수렴기준을 선택한다. 수렴의 기준은 오차항이 종결 한계 이내에 있을 때 프로그램을 종결할 수 있고 평형문제는 풀려진다.

33 화학 평형 문제의 수학적 표기

34 7) MINTEQA2을 설명하고 운영한 예를 제출하여라.

35 MINTEQA2는 연구소 또는 자연의 물에 대한 시스템들에서 희석하는 수용액들의
A. MINTEQA2 MINTEQA2는 연구소 또는 자연의 물에 대한 시스템들에서 희석하는 수용액들의 평형성을 계산하기 위해 사용될 수 있는 평형 종분화 모델이다. 이 모델은 일정의 용해되었던 종류와 흡착되었던 종류 사이의 질량 평형의 분배도를 계산할 때 도움된다. 또한 용존 성분의 화학종분화, 화학종들의 활동도 및 활동도 계수, 여러 상들에 대한 포화도 및 지수 계산, 그리고 흡착 반응 모델링 등 거의 대부분의 평형 모델링을 할 수 있는 프로그램이다. B. 화학적 평형 모델의 사용 순서 1) 계의 평형 조성을 안다면 대답할 수 있는 하나 이상의 정확하고, 적절한 화학적 문제를 설정한다. 2) 수학적 문제로 표현할 수 있도록 부호와 형식으로 화학적 문제를 구성한다. 3) MINTEQA2 프로그램을 실행한다. 4) 출력결과를 해석한다. 5) 결과를 엑셀로 출력을 통해 쉽게 도표화 분석 가능.

36 MINTEQA2 장점 MINTEQA2 단점 C. MINTEQA2 장점 및 단점
1. 실제실험을 하지 않아도 실험값을 예측할 수 있다. 2. 양이온과 음이온의 전하균형과 이온강도 등 관련데이터의 부족한 부분에 대해 서도 자동계산을 통해 전하분포와 이온강도 등을 고려하여 데이터를 얻을 수 있다. 3. AA(원자흡광광도계)와 같이 원소하나만을 분석되는 것이 아니라 입력데이터에 따라 같은 원소라도 여러 형태로 분포하는지 자세한 분석이 가능하다. 또한 엑셀프로그램과 병용되어 엑셀프로그램을 통한 도표화 및 도식화 할 수 있다. MINTEQA2 단점 1. MINTEQA2는 화학평형프로그램으로서 데이터베이스를 바탕으로 데이터의 결과를 나타내지만 프로그램 자체의 데이터베이스에 없는 내용을 결과로 보기 위해서는 사용자 정의에서 추가적으로 데이터를 입력해야만 원하는 데이터를 얻을 수 있다. 2. MINTEQA2 평형프로그램은 입력데이터를 바탕으로 하는 소프트웨어이다. 따라서 반응속도가 아주 느린 모델의 경우나 동역학적 거동에 대해서는 예측하기 어렵다. 3. MINTEQA2는 실험한 데이터를 바탕으로 결과를 산출하는 프로그램이므로 실험항 목에서 필요한 항목이 제외될 시 정확한 데이터를 얻을 수 없다.

37 D. MINTEQA2 를 운영한 예 광산폐수에서 나오는 폐수에서 Fe이온들의 pH에 따른 농도변화를 계산하였다. 실행조건은 온도 25 ℃에서 철 140mg/l, 황산 340mg/l, 탄산칼륨 200mg/l 이었다. FeSO4(aq)는 pH 11까지는 농도가 약 53mg/l로 일정하다가 pH 12부터는 급격히 떨어지는 것을 알 수 있고, 반대로 Fe(OH)3-는 pH 11까지는 농도가 10mg/l를 넘지 않다가 pH 12부터는 급격히 농도가 올라가는 것을 알 수 있다.

38 D-1. MINTEQA2 를 운영한 예

39 4장 예제풀이

40 예제 4.1 생성에 대한 표준 자유에너지로부터 K의 계산
반응에 있어서 25 ℃일때 ΔGof로부터 log10K을 구하라 풀이 : 화학 교과서에 있는 열역학적 데이터베이스를 이용하여 원 문내에서, 탄산의 해리로 인한 모든 생성물과 반응물에 대한 Δgof의 값을 구한다. 실제분자인 H2CO3(aq)와 CO2H2O을 포 함하는 H2CO3*에 대하여 해석한다. 25℃에서 RT=( kJmol-1 K-1)(298.15K)이다. 혹은

41 예제 4.1의 H2CO*3(aq)의 산도상수 K를 10℃에 대하여 구하여라.
풀이 : 열역학적 자료 표로부터 생성물과 반응물의 자유엔탈피를 구함. 10℃에서의 새로운 평형 상수를 구하기 위해서 본절의 식을 사용한다. 낮은 온도에서, 산도상수는 25℃에서의 값보다 0.85배 더 작다. 이 것은 흡열반응이고 표준엔탈피가 양의 값이기 때문이다. 높은 온도는 큰 산도상수(강산)로 귀착되고, 반응은 오른쪽으로 더욱더 진행된다.

42 지하수(I=5x10-3M)의 탄산시스템에 대한 정학한 계산을 하기 위해서
예제 4.3 탄산 시스템의 활성도 보정 지하수(I=5x10-3M)의 탄산시스템에 대한 정학한 계산을 하기 위해서 는 활성도 계수의 보정이 필요하다. pH는 표준완충용액을 사용하여 측정된다. 평형상수 K’ 를 보정하고 수치적 계산을 수행하라. 측정 pH는 활성도에 매우 근접한다고 가정한다. Guntelberg의 근사법을 사용하면 K2,에 대하여 2가 탄산염의 원자가는 Z = +2 이다.

43 바닷물(I=0.7M)에 있어서 용존산소 Q2(aq),의 활성도계수를 구하라.
예제 4.4 비전해질의 활성도 계수 바닷물(I=0.7M)에 있어서 용존산소 Q2(aq),의 활성도계수를 구하라. Morel과 Herlng은 중성분자에 대하여 다음과 같은 경험식을 제안함. 여기서, fi는 중성분자의 활성도이며 I는 이온강도(M)이다. 이온강도 가 0.1M 미만에서는 활성도보정은 2% 미만이다. 위의 식에 의하여 f=1.17이다. 실험실에서 제안된 정확한 식은 다음과 같다. 위 식으로 계산하면 f=1.24이다. 전해질 용액에서 중성분자의 활성도 계수는 1.0보다 크며, “염석(salting out) 효과”라고 한다.