산 표준용액 제조 및 표준화.

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1 산 표준용액 제조 및 표준화

2 1-1. 실험 목적 산-염기 중화반응을 이용한 염산용액의 표준화 산 용액 제조를 위한 일차표준물질의 이해 표준용액 제조법의 숙지 1-2. 실험 원리 및 화학식 표준물질 : 부피 적정을 위해 사용되는 농도를 아는 시약 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

3 2-1. 실험기구 및 장비 2-2. 시약 및 용액의 제조 ∙ 비커 ∙ 뷰렛 ∙ 메스실린더 ∙ 삼각플라스크
∙ Sodium carbonate (99.0%) ∙ Bromocresol green ∙ Hydrochloric acid (35.0%) ∙ Sodium chloride (99.0%) ∙ 0.10M HCl 수용액 제조 ∙ 0.05M NaCl 수용액 제조 고체와 액체시료의 수용액 제조법 차이 명시 적정 pH 범위 조사

4 3. 실험 방법 바탕적정 2) 산 표준용액 제조 및 표준화 * 바탕적정 실시
M NaCl 용액 50ml에 bromocresol green 지시약(3 drop)을 넣는다. 2. 상기 용액을 0.1M HCl로 바탕적정한다. (blue green) 2) 산 표준용액 제조 및 표준화 g의 Na2CO3를 정확히 칭량하여 250ml 삼각플라스크에 넣는다. 2. 상기 삼각플라스크에 증류수 25ml를 가하여 용해하고, 지시약(3drop)을 넣는다. M HCl로 적정한다. (blue  green) 4. 2~3분 동안 용액을 가열하여 CO2를 제거한다. (green  blue 색 변화 확인) 5. 용액이 파란색을 나타내면 0.10M HCl을 사용하여 재적정한다. 6. 상기의 실험을 총 3회 반복 실시한다. 뷰렛 1방울=0.05mL * 바탕적정 실시

5 4. 결과 및 계산 과정

6 염기 표준용액 제조 및 표준화

7 1-1. 실험 목적 산-염기 중화반응을 이용한 수산화나트륨용액의 표준화 염기용액 제조를 위한 일차표준물질의 이해 표준용액 제조법의 숙지 1-2. 실험 원리 및 화학식 NaOH + HCl → NaCl + H2O

8 2-1. 실험기구 및 장비 2-2. 시약 및 용액의 제조 ∙ 비커 ∙ 뷰렛 ∙ 메스실린더 ∙ 삼각플라스크
∙ Sodium hydroxide (97.0%) ∙ Bromocresol green ∙ Hydrochloric acid (35.0%) ∙ 0.10M HCl 수용액 (상기 실험의 factor가 결정된 수용액 사용) ∙ 0.10M NaOH 수용액 제조

9 3. 실험 방법 M NaOH 용액을 만든다. M HCl 용액은 상기 실험의 factor가 결정된 수용액을 사용한다. M NaOH 용액 25mL를 취하여 3개의 250ml 삼각플라스크 넣는다. 4. Bromocresol green 지시약을(3drop) 넣는다. M HCl 용액으로 3회 적정한다. (bluegreen)

10 4. 결과 및 계산 과정

11 결과 report 신뢰구간 (95, 97, 99%) , 95% 신뢰구간