Mohr 법에 의한 해수와 자연수 중 염화이온의 정량 (침전법 분석, Mohr법).

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1 Mohr 법에 의한 해수와 자연수 중 염화이온의 정량 (침전법 분석, Mohr법)

2 1-1. 실험 목적 1-2. 실험 원리 및 화학식 침전형성 적정법을 이용한 수계시료의 염소정량 Mohr 적정법의 이해
은법적정의 이해 바탕적정으로 보정된 적정을 통한 정확한 염소정량 1-2. 실험 원리 및 화학식 당량점 이전 : 미지시료 용액에는 Cl- 이온 존재 일부 Cl- 는 형성된 AgCl표면에 선택적으로 흡착  결정표면에 음전하 흡착 당량점 : 음전하에서 양전하로 급격한 변화  흡착 지시약의 변색을 유도 당량점 이후 : 용액에 과량의 Ag+이온 존재 Ag+ 양이온이 결정 표면에 흡착  결정 침전물 입자에 양전하 흡착 화학식 : 2Ag+ + CrO42-  Ag2CrO4(s)↓

3 2-1. 실험기구 및 장비 2-2. 시약 및 용액의 제조 Stand Buret clamp Stirrer
Magnetic stirring bar Brown buret Flask 2-2. 시약 및 용액의 제조 해수, 자연수, 상수 Potassium chromate 지시약 Silver nitrate (99.8%) 0.01M Silver nitrate 수용액 제조

4 3. 실험 방법 정확한 칭량으로 0.01 M AgNO3 표준용액을 제조하고 (f)를 계산한다.
해수 2.5 ml를 취하여 250 ml플라스크를 이용하여 희석한다 상기의 희석된 해수 25 ml에 지시약 2 ml를 넣고 1번의 AgNO3용액으로 적정한다. 증류수를 상기의 0.01 M AgNO3 표준용액으로 바탕 적정하여 기록한다. 3회 이상, 최대 6회까지 반복 실험하여 기록한다. 자연수(생수)를 사용하여 2~5의 실험과정을 반복한다. 상수도를 사용하여 2~5의 실험과정을 반복한다. * 광분해 방지를 위해 직사광선을 피하고 갈색 뷰렛 사용 * 증류수의 바탕 적정으로 결과를 보정하여 계산할 것.

5 4. 결과 및 계산 과정 결과계산 시료 중의 Cl의 질량 계산법 적정에 소모된 AgNO3의 몰 수
= (0.01M AgNO3) x factor x Vep = 시료 중의 몰 수 시료 중의 Cl-의 질량 = (Cl-의 몰 수) x (Cl-의 원자량) = (Cl-의 몰 수) x ( g/mol Cl-)

6 5. 실험 및 리포트 작성 유의사항 질산은 표준용액 제조 및 표준화 (p. 63~67) 요약정리 할 것 (2page 이내)
AgNO3 의 취급주의(낭비하지 말 것) 해수와 자연수의 정량분석실험 최소 3번 이상 적정한 결과를 얻고, 리포트를 작성할 것 Mohr 법 적정에 대한 내용 지시약 및 시약의 성질과 구조식, 변색범위 등 조사 스프레드 시트를 이용 (표준편차, 추세선, 기울기, 절편) 표준편차를 구하여 실험의 정확도에 대하여 작성할 것. 해수와 상수도수, 자연수의 허용, 잔류, 유효 농도를 찾아보고 비교할 것을 권고. 실험 후 뷰렛과 피펫 및 초자 세척 엄수, 청결 엄수, 저울 유지.  실험의 지시약 종류, pH 변화범위와 변색, 지시약 분자구조 숙지