1강 이온 H ++ ++ + 1. 원소 : 한 종류의 원자로만 구성된 물질 1족 2족 13족 14족 15족 16족 17족 18족 1주기 H He 2주기 Li Be B C N O F Ne 3주기 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4주기 K Ca 질량수 H 원자번호 2. 원자 : 물질을 이루는 기본 입자 ① 핵 ② 전자 ++ ++ +
++ ++ NaCl CuO CaCl2 MgO CuCl2 Na2CO3 H2SO4 CuSO4 HNO3 NaNO3 3. 이온: 전자를 잃거나 얻어 (-)전하 또는 (+)전하를 띠는 입자 양이온 음이온 모형 예 종류 수소이온 : 나트륨이온: 칼륨이온: 암모늄이온: 염화이온 : 산화이온 : 황화이온 : 황산이온 : 질산이온 : ++ ++ 4. 화합물 : 두 종류 이상의 원소가 화합하여 만들어진 물질 NaCl CuO CaCl2 MgO CuCl2 Na2CO3 H2SO4 CuSO4 HNO3 NaNO3
2강 전해질과 비전해질 1. 전해질과 비전해질 전해질 비전해질 정의 물에 녹아 수용액 상태에서 전류가 흐르는 물질 전류가 흐르지 않는 물질 예 이유
2. 전기분해 : 전해질 수용액에서 전류를 흘려 보내면 (-)이온은 (+)극으로, (+)이온은 (-)극으로 이동해 성분 물질로 분해된다. (+)극에서의 반응 (-)극에서의
3강 산과 염기 1. 산과 염기 산 : 수용액에서 H+를 내놓는 물질 염기 : 수용액에서 OH-를 내놓는 물질 염산, 묽은 황산, 질산 아세트산, 탄산 젖산, 시트르산 수산화나트륨,수산화칼륨,수산화칼슘 암모니아수 산성 : 산의 공통적인 성질 ① ② ③ 염기성 : 염기의 공통적인 성질 이온화 ① HCl ② HNO3 ③ H2SO4 ④ CH3COOH ① NaOH ② KOH ③ Ca(OH)2 ④ NH4OH
2. 리트머스 종이와 지시약의 색깔 변화 산성 중성 염기성 리트머스 종이 메틸오렌지 BTB용액 페놀프탈레인 용액
4강 중화 반응 중화 반응 : 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응 산 + 염기 물 + 염 산 + 염기 물 + 염 ① 중화점 : 용액의 온도를 측정하여 찾는다 온도 NaOH
NO3- Cl- SO42- CO32- 2. 염 ① 염의 생성 산 + 염기 물 + 염 HCl + NaOH H2O + NaCl 산 + 염기 물 + 염 HCl + NaOH H2O + NaCl H2SO4 + Ca(OH)2 2H2O + CaSO4 ② 물에 대한 용해성 NO3- Cl- SO42- CO32- Na+ K+ NH4+ Ca2+
5강 반응 속도 A + B AB 1. 빠른 반응과 느린 반응 빠른 반응 느린 반응 연소 불꽃놀이 금속과 산의 반응 철이 녹스는 반응 소화 부패 2. 반응 속도 반응 속도 = 3. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 ① 농도 A + B AB
A + B AB ② 표면적 ③ 온도 <온도 높을 때> <온도 낮을 때> ④ 촉매 에너지 에너지 반응의 진행 반응의 진행 <온도 높을 때> <온도 낮을 때> ④ 촉매 에너지 반응의 진행