6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 학습 주제 < 생각열기 >

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2011 학년도 1 학년 융합과학 수업자료 046 물의 소독과 세제. 물의 성질 인간은 공기 없이는 3 분, 물 없이는 3 일, 음식 없이는 3 주 동안 생존할 수 있다고 알려진 것. 혈액은 94% 가 물로 이뤄져 있다. 이에 ‘ 혈액 = 물 ’ 이라 봐도 무방하다.

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분자 수준으로 본 수용액에서의 반응 Chapter 5 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

대학화학의 기초 제 13 판 제 8 장 화학 반응식 1. 대학화학의 기초 제 13 판 8 장의 개요 8.1 화학 반응식 8.2 화학 반응식 쓰기와 균형 맞추기 8.3 화학 반응식이 주는 정보 8.4 화학 반응식의 유형 8.5 화학 반응식에서의 열 8.6 지구 온난화 현상.

주기율표 제 8장제 8장 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

제 4 장 분자와 화합물 4.1 물질의 성질, 분자의 성질 * 분자의 성질이 물질의 성질이다. * 이 장의 학습목표 1) 분자란 무엇이며 어떤 기능을 가지는가. 2) 분자는 거시적인 물질들을 어떻게 형성하는가.

원자량 원자량, 분자량과 몰 1 작은 실험실 콩과 팥 1 개의 질량은 각각 얼마인가 ? 콩 1 개의 질량을 1.0 으로 했을 때 콩과 팥의 질 량비는 얼마인가 ? 콩과 팥보다 더 작은 조와 깨의 질량은 어떻게 측정할 수 있는지 설명해 보자. 콩과 팥의 질량 측정 → 콩.

산과 염기의 성질. 산 또는 염기가 리트머스시험지나 지시약의 색을 어떻게 변화 시키는가를 알아본다. 산의 금속 또는 어떤 산의 염과 어떻게 반응하는가를 조사하 여 보고 산, 염기의 화학적 성질을 알아본다. 실험목적 실험기구 및 시약 시험관, 시험관 받침대, 스포이드,

Chapter 4 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 몰 개념과 화학량론.

시약 및 Buffer 의 농도 계산법과 Pipette 의 사용법 기초생명과학 및 실험 2 주차.

6.1. 개요 - pH = - log (g 당량 /ℓ) = - log (N) pH + pOH = 14 - pH 가 2 라면 → → 0.01N → H 2 SO 4 의 경우 0.49g/ ℓ - 해리 : 산성물질, 알카리성 물질 및 기타 극성물질이 용해 되었다는 것을.

P300 학습 주제 6-5. 이온의 이동 확인하기 1. 수산화 나트륨 수용액에 건전지를 넣으면 건전지의 (-) 극과 (+) 극에서 각각 수소기체와 산소기체가 발생한다. 그 이유는 ? [ ]

일정 성분비의 법칙 1. 일정 성분비의 법칙 2. 원자 모형과 화학 반응의 법칙.

12강. 용액과 농도.

알칼리 전해환원수기 춤추는 물 을 소개합니다 " (주)엘다블.

우유로부터 카제인의 분리 및 카제인글루의 제조

(생각열기) 현재까지 발견된 원소는 약 몇 종인가? ( )

앙금 생성 반응식 (2) 누가 앙금을 만들었는지 쉽게 알려 줘! 여러 가지 앙금 생성 반응 석회 동굴 속의 앙금 생성 반응.

4장 수용액 반응 4.1 수용액의 일반적인 성질 4.2 침전 반응 4.3 산-염기와 중화 반응 4.4 산화-환원 반응

(생각열기) 멘델레예프의 주기율표와 모즐리의 주기율표 에서 원소를 나열하는 기준은? ( )

앙금 생성 반응식(1) 누가 앙금을 만들었는지 쉽게 알려 줘! 앙금 생성 반응식.

Ⅱ-1. 물질의 기본 성분 원소들의 지도, 주기율표 이솔희.

가 성 소 오 다.

1강 이온 H 원소 : 한 종류의 원자로만 구성된 물질 1족 2족 13족 14족 15족 16족 17족

토양의 물리적 성질 토양생물학 (제2장) 교재: 토양생물학, 이민웅

단감 시비처방서 교육 장성군농업기술센터 한국 농림원 2016년 09월 01일.

구강건강과 식품.

양액 농도 및 양액제조법.

5강. 화합물의 명명 1.

자연과학의 이해 (화학) 초등학교 교과서-6 김한제 과학교육과 과학관 년 6월 첫째주.

수용액에서의 반응 4.1 수용액의 일반적 성질 4.2 침전 반응 4.3 산-염기 반응 4.4 산화-환원 반응

제 3 장 수질오염물질 환경보건과 김해숙.

물질의 수용액에서 전류가 흐르는 이유 과학 본 차시의 주제입니다.

6-8. 수용액 속 이온들의 만남 학습 주제 < 생각열기 > 수용액 속의 이온들끼리 반응을 하여 앙금이 생성되는

식물은 어떻게 자손을 남길까(1) <생각 열기> 사과, 배, 복숭아 등의 과수나무를 재배하거나

중화반응 구현고등학교 지도교사 :이병진.

*전해공업이란, 전해탱크에 전기에너지를 공급하여 전해질의 물질 변화를 일으켜 목적하는 물질을 제조하는 공업.

6-9. 앙금 생성 반응이 일어나면 학습 주제 < 생각열기 >

전해질 수용액에 전류가 흐르는 원리 일정한 방향으로 움직여라 ! 수용액에서 전류를 흐르게 하는 입자 전해질과 비전해질의 모형.

6-10. 앙금을 만드는 이온을 찾아라! 학습 주제 < 생각열기 >

Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 물을 이루는 기본 성분 1. 물의 전기 분해 실험

두부와 두유 4조 권해영 김미학 김민정.

옆사람과 짝 만들기. 옆사람과 짝 만들기 짝을 이루는 방법? 교차잡기 일방적 잡기 다른 물건 같이 잡기.

1. 물과 수자원.

(생각열기) 염화나트륨은 고체 상태에서는 전류가 통하지 않지만 용융 상태나 물에 녹으면 전류가 잘 통한다. 그 이유는?

우리 고장에도 산성비가 ! 과학 본 차시의 주제입니다.

(생각열기) 1족 원자는 전자 1개를 잃기 쉽다. 전자 1를 잃으면 어떤 이온이 되는가? ( )

용액 속의 이온은 어떻게 확인할까? 과학 1 학년 1 학기 물질>04.용액 속의 이온은 어떻게 확인할까? (4 / 6 )

이온은 어떤 힘에 의해 움직일까? 과학 1 학년 1 학기 물질>03.이온은 어떤 힘에 의해 움직일까? (3 / 6 )

숨어 있는 이온을 찾아라 과학 본 차시의 주제입니다.

화학보고서 3조 권윤택 김기언 모경주.

6-4. 전해질을 이용한 건전지 오래 쓰기 학습 주제 < 생각열기 >

2-1 이온의 형성과 표현.

미지의 이온 찾아내기 꼭꼭 숨어라 ! 그래도 찾아 낸다 ! 앙금 생성 반응으로 이온 검출하기 불꽃 반응으로 이온 검출하기.

우리 생활에서 볼 수 있는 중화반응 과학 본 차시의 주제입니다.

답 : 순물질 상태로 사용하기보다 혼합물 상태로 많이 사 용한다.

물의 전기분해 진주중학교 3학년 주동욱.

원소와 화합물 과 학 과 동성여자중학교.

은거울 반응.

공유결합 광주동성여자중학교 과학과 김상훈.

Ⅴ. 여러 가지 화학 반응 염기의 성질.

앙금의 생성 물에서 생기는 돌멩이 ! 앙금 생성 반응.

III. 아름다운 분자 세계 1. 화학 결합 … 01. 분자 구조의 다양성 02. 화학 결합의 성질 03. 이온 결합

(생각열기) 운동 선수들이 땀을 많이 흘린 후 빠른 수분 보충을 위해 마시는 음료를 무엇이라 하는가? ( )

Fundamentals of College Chemistry 대학화학의 기초 14th, Morris Hein

진주중학교 주동욱 이온 검출 반응.

기타가스처리 1. 염소의 처리 1) 특징 (1) 가장 적합한 처리법 : Ca(OH)2 수용액 흡수법

14강. 산화와 환원.

Chap.8 금속의 부식과 그 방지.

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6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 학습 주제 < 생각열기 > p308 6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 < 생각열기 > 두부를 만들 때 사용되는 간수는 콩의 단백질 성분을 응고시켜 주는 역할을 한다. 이 때 사용되는 간수의 주성분은 무엇인가? [ ]

전해질 수용액 속 이온을 화학식으로 나타낼 수 있다. p308 학습 목표 전해질 수용액 속 이온을 화학식으로 나타낼 수 있다.

(+1) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 Cl- OH- NO3- Na+ NaCl NaOH NaNO3 p308 1. 이온의 결합 (+1) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 Cl- (염화 이온) OH- (수산화 이온) NO3- (질산 이온) Na+ (나트륨 이온) NaCl NaOH NaNO3 K+ (칼륨 이온) Ag+ (은 이온)

(+1) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 2 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Na+ p308 1. 이온의 결합 (+1) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 2 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Na+ (나트륨 이온) Na2CO3 Na2SO4 K+ (칼륨 이온) Ag+ (은 이온)

(+2) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 2 Cl- OH- NO3- Ca2+ CaCl2 Ca(OH)2 p308 1. 이온의 결합 (+2) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 2 Cl- (염화 이온) OH- (수산화 이온) NO3- (질산 이온) Ca2+ (칼슘 이온) CaCl2 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 Zn2+ (아연 이온) Cu2+ (구리 이온)

(+2) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Ca2+ p308 1. 이온의 결합 (+2) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Ca2+ (칼슘 이온) CaCO3 CaSO4 Zn2+ (아연 이온) ZnCO3 ZnSO4 Cu2+ (구리 이온) CuCO3 CuSO4

→ 전해질의 이온화 화학식(이온화식) ① 전해질이 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나누 어지는 현상을 화학식으로 나타낸 것. p308 2. 이온화 화학식 전해질의 이온화 화학식(이온화식) ① 전해질이 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나누 어지는 현상을 화학식으로 나타낸 것. (예) 염화 나트륨 ( NaCl → Na+ + Cl- ) →

전해질의 이온화 화학식(이온화식) (예) 염화 마그네슘( MgCl2 ―→ Mg2+ + 2 Cl- ) 2. 이온화 화학식 p308 2. 이온화 화학식 전해질의 이온화 화학식(이온화식) (예) 염화 마그네슘( MgCl2 ―→ Mg2+ + 2 Cl- )

p308 2. 이온화 화학식 전해질의 이온화 화학식(이온화식) ② 전해질이 물에 녹아 이온화될 때는 양이온과 음이온의 전하량의 총합이 ( 0 )이 되어야 한다.

화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기 p309 3. 화학식에서 이온 알아내기 화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기 화학식 이름 양이온 음이온 양이온과 음이온의 개수비 KCl 염화 칼륨 K+ 칼륨 이온 Cl- 염화 : ZnSO4 황산 아연 Zn2+ SO42- BaCl2 바륨 Ba2+

화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기 p309 3. 화학식에서 이온 알아내기 화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기 화학식 이름 양이온 음이온 양이온과 음이온의 개수비 Na2CO3 탄산 나트륨 Na+ 이온 CO32- : Ca(OH)2 수산화 칼슘 Ca2+ OH-

다음 화합물이 물에 녹아 이온으로 나누어지는 과정을 화학식으로 나타내시오. (1) KCl → ( ) 형성평가 다음 화합물이 물에 녹아 이온으로 나누어지는 과정을 화학식으로 나타내시오. (1) KCl → ( ) (2) ZnSO4 → ( ) (3) BaCl2 → ( ) (4) Na2CO3 → ( ) (5) Ca(OH)2 → ( )

P 310~311 차시예고 다음 시간에는 수용액 속 이온들의 만남 에 대해 학습합니다.