Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 물을 이루는 기본 성분 1. 물의 전기 분해 실험 물에 전류를 흘려 주면 (+)극과 (-)극에 연결된 전극에서 각각 기체가 발생한다.

물을 이루는 기본 성분 1. 물의 전기 분해 실험 (1) 각 전극에서 발생한 기체 Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 물을 이루는 기본 성분 1. 물의 전기 분해 실험 (1) 각 전극에서 발생한 기체 전극 발생한 기체 불씨를 이용한 기체 발생 확인 방법 (-) 극 수소 기체 ‘펑’ 소리를 내면서 탄다. (+) 극 산소 기체 불꽃이 다시 타오른다. (2) 물의 분해 결과 : 수소와 산소로 분해된다. (3) 물을 이루는 기본 성분은 수소와 산소이므로, 물은 혼합물이다.

물질관의 변화 1. 물질관의 변화 과정 고대 중세 데모크리토스 : 만물은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 구성 (입자설) Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 물질관의 변화 1. 물질관의 변화 과정 고대 데모크리토스 : 만물은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 구성 (입자설) 아리스토텔레스 : 만물은 물, 불, 흙, 공기의 4가지로 구성 (4원소설) 중세 연금술사 : 아리스토텔레스의 4원소설에 근거하여 값싼 금속을 금으로 바꾸려고 시도 (연금술)

물질관의 변화 1. 물질관의 변화 과정 17세기 18세기 보일 : 모든 물질은 더 이상 분해되지 않는 원소로 구성 (원소설) Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 물질관의 변화 1. 물질관의 변화 과정 17세기 보일 : 모든 물질은 더 이상 분해되지 않는 원소로 구성 (원소설) 18세기 라부아지에 : 33종의 원소를 발표하고, 물 분해 실험을 통해 물이 원소가 아님을 증명 (원소설)

원소 1. 원소 : 더 이상 분해되지 않는, 물질을 이루는 기본 성분 (예) 철, 구리, 금, 산소, 수소 등 Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 원소 1. 원소 : 더 이상 분해되지 않는, 물질을 이루는 기본 성분 (예) 철, 구리, 금, 산소, 수소 등 모든 물질은 원소로 이루어져 있다. 화학 변화에 의해 다른 물질로 분해되지 않는다. 현재 110여 종의 원소가 알려져 있으며, 원소의 종류에 따라 각 원소의 특성이 다르다.

원소 2. 우리 주변의 물질을 이루는 여러 가지 원소 [인체] [지각] [바닷물] [공기] Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 원소 2. 우리 주변의 물질을 이루는 여러 가지 원소 [인체] [지각] [바닷물] [공기]

원소 기호 1. 원소 기호 원소를 나타내는 간단한 공통의 기호 원소 기호의 변천 그림으로 표현 Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소 기호 1. 원소 기호 원소를 나타내는 간단한 공통의 기호 원소 기호의 변천 연금술사 그림으로 표현 많은 실험을 기록하기 위해 그림을 사용 돌턴 원과 기호로 표현 원소를 원으로 나타내고, 그 안에 문자나 그림과 같은 기호로 구분함 베르셀리우스 알파벳으로 표현 첫 글자는 대문자, 두 번째 글자는 소문자로 나타냄 현재의 원소 기호

원소 기호 2. 원소 기호를 나타내는 방법 1단계 : 원소 이름의 알파벳에서 첫 글자를 대문 자로 나타낸다. Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소 기호 2. 원소 기호를 나타내는 방법 1단계 : 원소 이름의 알파벳에서 첫 글자를 대문 자로 나타낸다. 2단계 : 첫 글자가 같은 경우에는 첫 글자를 쓰 고, 중간 글자 중 적당한 하나를 선택하여 소문 자로 나타낸다.

Al 원소 기호 (예) 알루미늄(Aluminium)의 원소 기호 원소 이름의 알파벳에서 딴 대문자 첫 글자 Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소 기호 (예) 알루미늄(Aluminium)의 원소 기호 Al 대문자 원소 이름의 알파벳에서 딴 첫 글자 소문자 원소 이름의 알파벳에서 딴 적당한 중간 글자

원소 기호 3. 여러 가지 원소 기호 원소 이름 원소 기호 수소 H 헬륨 He 리튬 Li 탄소 C 질소 N 산소 O 원소 이름 Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소 기호 3. 여러 가지 원소 기호 원소 이름 원소 기호 수소 H 헬륨 He 리튬 Li 탄소 C 질소 N 산소 O 원소 이름 원소 기호 나트륨 Na 마그네슘 Mg 알루미늄 Al 규소 Si 염소 Cl 칼륨 K 원소 이름 원소 기호 칼슘 Ca 철 Fe 구리 Cu 은 Ag 금 Au 수은 Hg

여러 가지 원소의 특징 수소(H) 가장 가벼운 원소, 연료로 쓰임 탄소(C) 숯, 다이아몬드의 성분, 많은 화합물을 만듦 Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 여러 가지 원소의 특징 수소(H) 가장 가벼운 원소, 연료로 쓰임 탄소(C) 숯, 다이아몬드의 성분, 많은 화합물을 만듦 헬륨(He) 애드벌룬에 넣는 충전 기체로 쓰임 산소(O) 조연성 물질, 공기의 약 20%를 차지함 수은(Hg) 상온에서 유일한 액체 금속, 온도계에 사용됨 칼슘(Ca) 조개껍데기와 뼈의 성분

여러 가지 원소의 특징 금(Au) 노란색 귀금속, 전기가 잘 통함 질소(N) 비료의 성분, 공기의 약 80%를 차지함 Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 여러 가지 원소의 특징 금(Au) 노란색 귀금속, 전기가 잘 통함 질소(N) 비료의 성분, 공기의 약 80%를 차지함 구리(Cu) 동파이프와 전선에 쓰임 나트륨(Na) 나트륨 등이나 소금의 성분 알루미늄(Al) 비행기의 재료로 사용됨 염소(Cl) 황록색의 독성 기체, 수돗물의 소독에 쓰임

Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소의 불꽃 반응 불꽃 반응 : 금속 원소나 금속 원소를 포함한 화 합물을 겉불꽃 속에 넣었을 때 특정한 불꽃색을 나타내는 현상 불꽃 반응 실험 : 니크롬선을 묽은 염산과 증류 수로 깨끗이 씻은 후 토치의 겉불꽃 속에 넣고 시료의 색깔을 확인한다.

원소의 불꽃 반응 3. 불꽃 반응의 특징 실험 방법이 비교적 쉽고 간편하다. 적은 양으로도 금속 원소를 확인할 수 있다. Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소의 불꽃 반응 3. 불꽃 반응의 특징 실험 방법이 비교적 쉽고 간편하다. 적은 양으로도 금속 원소를 확인할 수 있다. 서로 다른 화합물이라도 같은 금속 원소를 포함 한 화합물의 불꽃색은 같다. 단점 : 불꽃색이 비슷한 리튬과 스트론튬은 구 별하기 어렵다.

원소의 불꽃 반응 4. 여러 가지 금속 원소의 불꽃색 원소 칼륨(K) 리튬(Li) 스트론튬(Sr) 나트륨(Na) 구리(Cu) Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소의 불꽃 반응 4. 여러 가지 금속 원소의 불꽃색 원소 칼륨(K) 리튬(Li) 스트론튬(Sr) 나트륨(Na) 구리(Cu) 불꽃색 보라색 빨간색 노란색 청록색

Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소의 선 스펙트럼 선 스펙트럼 : 금속 원소의 불꽃을 분광기로 관 찰할 때 특정한 색깔에 해당하는 위치에만 나타 나는 밝은 색의 띠 나트륨 리튬 스트론튬 [여러 가지 금속 원소의 선 스펙트럼]

원소의 선 스펙트럼 2. 선 스펙트럼의 특징 적은 양이라도 간편하고 정확하게 분석할 수 있다. Ⅰ. 물질의 구성 – 2. 원소의 표현, 원소 기호 원소의 선 스펙트럼 2. 선 스펙트럼의 특징 적은 양이라도 간편하고 정확하게 분석할 수 있다. 원소의 종류에 따라 선의 색깔, 위치, 개수, 굵 기 등이 다르다. 불꽃색이 비슷한 원소도 구별이 가능하다.

물질의 구조에 대한 생각 1. 입자설과 연속설 데모크리토스의 입자설 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 되어 있다. Ⅰ. 물질의 구성 – 3. 원소를 이루는 입자, 원자 물질의 구조에 대한 생각 1. 입자설과 연속설 데모크리토스의 입자설 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 되어 있다. 아리스토텔레스의 연속설 물질은 연속적이므로 없어질 때까지 계속 쪼갤 수 있다.

물질의 구조에 대한 생각 2. 원자 개념의 변화 데모크리토스의 입자설 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 되어 있다. Ⅰ. 물질의 구성 – 3. 원소를 이루는 입자, 원자 물질의 구조에 대한 생각 2. 원자 개념의 변화 데모크리토스의 입자설 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 되어 있다. 보일의 J자관 실험 공기는 입자와 그 입자가 운동할 수 있는 빈 공간으로 되어 있다. 돌턴의 원자설 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 3. 원소를 이루는 입자, 원자 물질의 구조에 대한 생각 3. 돌턴의 원자설

물질의 구조에 대한 생각 3. 돌턴의 원자설 현재 수정되어야 할 부분 ① 원자는 더 이상 나누어지지 않는다. Ⅰ. 물질의 구성 – 3. 원소를 이루는 입자, 원자 물질의 구조에 대한 생각 3. 돌턴의 원자설 현재 수정되어야 할 부분 ① 원자는 더 이상 나누어지지 않는다. ⇒ 원자는 양성자, 중성자, 전자로 구성되며, 핵분열로 쿼크 입자까지 쪼개질 수 있다. ② 원자는 다른 종류의 원자로 변하지 않는다. ⇒ 핵반응에 의해 다른 원자로 변할 수 있다. ③ 같은 원소의 원자는 크기와 질량이 같고, 다른 원소의 원자는 크기와 질량이 다르다. ⇒ 같은 원자라도 질량이 다른 동위 원소가 존재한다.

원자 1. 원자 : 물질을 이루고 있는 기본 입자 2. 원자의 크기와 질량 Ⅰ. 물질의 구성 – 3. 원소를 이루는 입자, 원자 원자 1. 원자 : 물질을 이루고 있는 기본 입자 2. 원자의 크기와 질량 (1) 크기가 가장 작은 수소 원자의 지름은 약 1/1억 cm이고, 원자핵의 크기는 수소 원자 지름의 1/10만~1/1만 정도이다. (2) 원자의 질량은 매우 작아 동전(1.22 g)에는 알루미늄 원자와 구리 원자가 2×1022개 정도 들어 있다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 3. 원소를 이루는 입자, 원자 원자 3. 원자의 구조 원자핵 : (+)전하를 띠고, 원자의 중심부에 아주 작은 공간을 차지하고 있으며, 원자 질량의 대부분을 차지한다. 전자 : (-)전하를 띠며, 원자핵에 비해 그 질량이 무시할 수 있을 정도로 매우 작다.

원자 4. 원자의 전하 : 원자핵의 (+)전하량과 전자의 (-)전하량이 같으므로 원자는 전기적으로 중성이다. Ⅰ. 물질의 구성 – 3. 원소를 이루는 입자, 원자 원자 4. 원자의 전하 : 원자핵의 (+)전하량과 전자의 (-)전하량이 같으므로 원자는 전기적으로 중성이다. [수소 원자] [탄소 원자] ⇒ 원자는 원자핵의 (+)전하량에 해당하는 수만큼 전자를 가지므로 전기적으로 중성을 나타낸다.

이온 이온 : 중성 원자가 전자의 이동에 의해 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띠게 된 입자 2. 양이온과 음이온 Ⅰ. 물질의 구성 – 4. 이온 이온 이온 : 중성 원자가 전자의 이동에 의해 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띠게 된 입자 2. 양이온과 음이온 양이온 : 금속 원자가 전자를 잃어 (+)전하를 띤 입자 음이온 : 비금속 원자가 전자를 얻어 (-)전하를 띤 입자

이온의 형성 1. 양이온의 형성 (예) 나트륨 이온의 형성 양이온의 형성 과정 Ⅰ. 물질의 구성 – 4. 이온 이온의 형성 1. 양이온의 형성 (예) 나트륨 이온의 형성 양이온의 형성 과정 원자가 전자를 잃음 ⇒ 원자핵의 (+)전하량＞전자의 (-)전하량 ⇒ 상대적으로 (+)전하를 띤 상태가 됨 ⇒ 양이온 형성 형성 결과 원자핵의 전하량 : 원자=양이온 총 전자 수 : 원자>양이온

이온의 형성 2. 음이온의 형성 (예) 염화 이온의 형성 음이온의 형성 과정 Ⅰ. 물질의 구성 – 4. 이온 이온의 형성 2. 음이온의 형성 (예) 염화 이온의 형성 음이온의 형성 과정 원자가 전자를 얻음 ⇒ 원자핵의 (+)전하량＜전자의 (-)전하량 ⇒ 상대적으로 (-)전하를 띤 상태가 됨 ⇒ 음이온 형성 형성 결과 원자핵의 전하량 : 원자=음이온 총 전자 수 : 원자<음이온

이온의 표시 양이온 음이온 원소 기호의 오른쪽 위에 잃은 전자의 수를 +, 2+, 3+, …으로 나타낸다. Ⅰ. 물질의 구성 – 4. 이온 이온의 표시 양이온 음이온 원소 기호의 오른쪽 위에 잃은 전자의 수를 +, 2+, 3+, …으로 나타낸다. 원소 기호의 오른쪽 위에 얻은 전자의 수를 -, 2-, 3-, …으로 나타낸다.

이온의 이름 양이온 원소의 이름에 ‘이온’을 붙여 부른다. 이름 이온식 수소 이온 Ｈ+ 칼슘 이온 Ca2+ 나트륨 이온 Na+ Ⅰ. 물질의 구성 – 4. 이온 이온의 이름 양이온 원소의 이름에 ‘이온’을 붙여 부른다. 이름 이온식 수소 이온 Ｈ+ 칼슘 이온 Ca2+ 나트륨 이온 Na+ 아연 이온 Zn2+ 칼륨 이온 K+ 알루미늄 이온 Al3+ 구리(Ⅱ) 이온 Cu2+ 철(Ⅲ) 이온 Fe3+ 마그네슘 이온 Mg2+ 암모늄 이온 NH4+

이온의 이름 음이온 • 원소의 이름에 ‘~화 이온’을 붙여 부른다. Ⅰ. 물질의 구성 – 4. 이온 이온의 이름 음이온 • 원소의 이름에 ‘~화 이온’을 붙여 부른다. • ‘~소’로 끝나는 원소의 경우 ‘소’를 빼고 ‘~화 이온’으로 부른다. 이름 이온식 플루오린화 이온 F- 수산화 이온 OＨ- 염화 이온 Cl- 과망가니즈산 이온 MnO4- 아이오딘화 이온 I- 황산 이온 SO42- 산화 이온 O2- 탄산 이온 CO32- 황화 이온 S2- 질산 이온 NO3-

이온이 있는 수용액 이온이 있는 수용액의 전기 전도성 : 이온들의 움직임으로 전류가 흐른다. Ⅰ. 물질의 구성 – 5. 이온이 전하를 띠고 있는 것을 확인하는 방법 이온이 있는 수용액 이온이 있는 수용액의 전기 전도성 : 이온들의 움직임으로 전류가 흐른다. 전류가 흐르는 수용액에서 이온의 이동 양이온 : (-)극 쪽으로 이동한다. 음이온 : (+)극 쪽으로 이동한다. ⇒ 이온이 존재하는 수용액에 전류를 흘려 주면 이 온이 반대 전하를 띤 전극 쪽으로 이동하여 전 류가 흐른다.

이온이 있는 수용액 전류를 흘려 주면 양이온은 (-)극 쪽으로, 음이온은 (+)극 쪽으로 이동한다. Ⅰ. 물질의 구성 – 5. 이온이 전하를 띠고 있는 것을 확인하는 방법 이온이 있는 수용액 전류를 흘려 주면 양이온은 (-)극 쪽으로, 음이온은 (+)극 쪽으로 이동한다.

이온의 전하 확인 (+)극 염화 이온(Cl-)이 (+)극으로 이동한다. (+)극에 연결된 샤프심에서 기포가 발생한다. (-)극 Ⅰ. 물질의 구성 – 5. 이온이 전하를 띠고 있는 것을 확인하는 방법 이온의 전하 확인 (+)극 염화 이온(Cl-)이 (+)극으로 이동한다. (+)극에 연결된 샤프심에서 기포가 발생한다. (-)극 구리 이온(Cu2+)이 (-)극으로 이동한다. (-)극에 연결된 샤프심에 붉은 물질이 붙어 점점 두꺼워진다. 염화 이온(Cl-)과 구리 이온(Cu2+)이 각각 (+)극과 (-)극으로 이동하므로 전류가 흐른다.

앙금 생성 반응 1. 앙금 생성 반응 : 수용액 속의 양이온과 음이온이 반응하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응 Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 앙금 생성 반응 1. 앙금 생성 반응 : 수용액 속의 양이온과 음이온이 반응하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응 (예) 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액의 반응 질산 은 수용액 염화 나트륨 수용액 혼합 용액 ⇒ 염화 은 앙금 생성

앙금 생성 반응 2. 여러 가지 앙금 생성 반응 양이온 음이온 앙금(색깔) 은 이온(Ag+) 염화 이온(Cl-) Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 앙금 생성 반응 2. 여러 가지 앙금 생성 반응 양이온 음이온 앙금(색깔) 은 이온(Ag+) 염화 이온(Cl-) 염화 은(AgCl) (흰색) 바륨 이온(Ba2+) 탄산 이온(CO32-) 탄산 바륨(BaCO3) (흰색) 황산 이온(SO42-) 황산 바륨(BaSO4) (흰색) 칼슘 이온(Ca2+) 탄산 칼슘(CaCO3) (흰색) 황산 칼슘(CaSO4) (흰색)

앙금 생성 반응 2. 여러 가지 앙금 생성 반응 양이온 음이온 앙금(색깔) 납 이온(Pb2+) 아이오딘화 이온(I-) Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 앙금 생성 반응 2. 여러 가지 앙금 생성 반응 양이온 음이온 앙금(색깔) 납 이온(Pb2+) 아이오딘화 이온(I-) 아이오딘화 납(PbI2) (노란색) 황화 이온(S2-) 황화 납(PbS) (검은색) 구리 이온(Cu2+) 황화 구리(CuS) (검은색) 카드뮴 이온(Cd2+) 황화 카드뮴(CdS)

앙금 생성 반응 2. 여러 가지 앙금 생성 반응 Ag+, Cl- 염화 은(AgCl) 흰색 Pb2+, I- Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 앙금 생성 반응 2. 여러 가지 앙금 생성 반응 Ag+, Cl- 염화 은(AgCl) 흰색 Pb2+, I- 아이오딘화 납(PbI) 노란색 Ca2+, CO32- 탄산 칼슘(CaCO3) 흰색 Ba2+, SO42- 황산 바륨(BaSO4) 흰색

이온의 검출 1. 이온의 검출 앙금 생성 반응으로 수용액에 들어 있는 이온 의 종류를 알아낼 수 있다. Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 이온의 검출 1. 이온의 검출 앙금 생성 반응으로 수용액에 들어 있는 이온 의 종류를 알아낼 수 있다. 수돗물 속의 염화 이온(Cl-) 검출 : 은 이온(Ag) 이용 중금속 이온인 카드뮴 이온(Cd2+)과 납 이온 (Pb2+) 검출 : 황화 이온(S2-) 이용

이온의 검출 2. 앙금을 이용한 몇 가지 이온의 검출 검출하려는 양이온 검출하려는 음이온 앙금(색깔) Ag+ Cl- Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 이온의 검출 2. 앙금을 이용한 몇 가지 이온의 검출 검출하려는 양이온 검출하려는 음이온 앙금(색깔) Ag+ Cl- 염화 은(AgCl) (흰색) Ba2+ CO32-, SO42- BaCO3(흰색), BaSO4(흰색) Ca2+ CaCO3(흰색), CaSO4(흰색) Pb2+ I-, S2- PbI2(노란색), PbS(검은색) Cu2+, Cd2+ S2- CuS(검은색), CdS(노란색)

주변의 앙금 생성 반응 종유석과 석순 오래된 전기 주전자의 찌꺼기 Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 주변의 앙금 생성 반응 종유석과 석순 오래된 전기 주전자의 찌꺼기 석회암 지대의 종유석과 석순은 칼슘 이온(Ca2+)과 탄산 이온(CO32-)이 만나 생성된 탄산 칼슘(CaCO3)이다. 공기 중의 이산화탄소가 녹아 만들어진 탄산 이온(CO32-)과 물속에 들어 있는 적은 양의 칼슘 이온(Ca2+)이 탄산 칼슘(CaCO3) 앙금을 만들어서 나타난다. [주전자 속의 찌꺼기] [종유석과 석순]

주변의 앙금 생성 반응 공장 폐수 속 중금속 검출 렘브란트의 ‘야경’ Ⅰ. 물질의 구성 – 6. 숨은 이온 찾기 주변의 앙금 생성 반응 공장 폐수 속 중금속 검출 렘브란트의 ‘야경’ 납과 같은 중금속 이온은 아이오딘화 이온과 만나면 노란색 앙금을 만들므로, 앙금 생성 반응을 이용하여 공장의 폐수 속에 중금속 이온이 남아 있는지 확인할 수 있다. 그림을 그릴 당시에는 대낮이었지만 안료에 이용된 납이 공기 중의 황화 이온(S2-)과 만나 색이 검게 변한 것이다. [렘브란트 ‘야경’]

우리 주변의 이온 1. 이온과 우리 몸 우리 몸의 약 70%를 차지하는 물에도 많은 이온 이 존재한다. Ⅰ. 물질의 구성 – 7. 우리 주변의 이온 우리 주변의 이온 1. 이온과 우리 몸 우리 몸의 약 70%를 차지하는 물에도 많은 이온 이 존재한다. 몸을 구성하는 세포에도 다양한 이온이 필요하다. 몸을 구성하는 이온들 중 몸에서 합성되지 않는 이온들은 음식을 통해 보충해야 한다. 칼슘 이온(Ca2+)과 인산 이온(PO43-) : 뼈를 구성 철 이온(Fe2+) : 헤모글로빈을 구성 아이오딘화 이온(I-) : 물질 대사에 관여

우리 주변의 이온 2. 우리 주변의 이온 보석 전지 보석으로 이용되는 광물에는 금속 이온이 들어 있어 예쁜 색을 띠고 있다. Ⅰ. 물질의 구성 – 7. 우리 주변의 이온 우리 주변의 이온 2. 우리 주변의 이온 보석 전지 보석으로 이용되는 광물에는 금속 이온이 들어 있어 예쁜 색을 띠고 있다. 여러 가지 건전지나 전지에는 다양한 금속 이온이 들어 있다. 전지에 들어 있는 이온들의 화학 반응으로 전기 에너지를 얻을 수 있다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 7. 우리 주변의 이온 우리 주변의 이온 2. 우리 주변의 이온 도금 지하수 금속 이온이 포함된 용액에 전류를 흘려 다른 물질을 금속으로 씌우는 도금을 한다. 지하수나 우물, 샘물 등에는 칼슘 이온(Ca2+), 마그네슘 이온(Mg2+)이 많이 들어 있어 비누와 앙금을 만들어 거품이 나지 않는다. 칼슘 이온(Ca2+)

원자 모형 원자 모형 : 원자는 크기와 질량이 매우 작기 때 문에 모형을 사용하여 설명한다. Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 원자 모형 원자 모형 : 원자는 크기와 질량이 매우 작기 때 문에 모형을 사용하여 설명한다. 원자 모형을 사용하는 이유 : 너무 작아 눈으로 볼 수 없는 것을 모형으로 만들면 눈으로 볼 수 있어 조작이 용이하기 때문이다. 3. 같은 원소의 원자는 같은 모양의 모형을 사용하 여 표현해야 같은 종류의 원자가 같은 성질을 지니고 있음을 나타낼 수 있다.

다양한 물질의 표현 1. 원자가 결합하여 분자로 존재하는 물질 원자가 2개씩 결합한 분자로 존재하는 경우 (예) Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 다양한 물질의 표현 1. 원자가 결합하여 분자로 존재하는 물질 원자가 2개씩 결합한 분자로 존재하는 경우 (예)

다양한 물질의 표현 1. 원자가 결합하여 분자로 존재하는 물질 Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 다양한 물질의 표현 1. 원자가 결합하여 분자로 존재하는 물질 (2) 두 종류 이상의 원자가 일정한 개수의 비로 결합한 분자로 존재하는 경우 (예)

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 다양한 물질의 표현 2. 한 종류의 원자가 규칙적으로 배열되어 있는 물질 : 무수히 많은 원자가 빽빽하게 규칙적으로 배열된 상태로 존재한다. (예) 철, 구리와 같은 금속, 흑연, 다이아몬드 등

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 다양한 물질의 표현 3. 이온이 만나서 만들어진 물질 : 많은 수의 양이온과 음이온이 전하를 띤 상태로 일정한 비율로 결합되어 있다. (예) 염화 나트륨, 염화 칼슘 등 [염화 나트륨] [염화 칼슘]

화학식의 표현 1. 화학식과 분자식 화학식 : 물질을 구성하는 원자의 종류와 구성 비를 원소 기호와 숫자를 이용하여 나타낸 식 Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 표현 1. 화학식과 분자식 화학식 : 물질을 구성하는 원자의 종류와 구성 비를 원소 기호와 숫자를 이용하여 나타낸 식 분자식 : 분자를 구성하는 원자의 종류와 개수 를 원소 기호와 숫자로 이용하여 나타낸 식 화학식에서 원소 기호는 구성하는 원자의 종 류를 나타내고, 숫자는 구성하는 원자 개수의 비를 나타낸다. ⇒ 화학식을 통해 물질을 구성하는 원자의 종 류와 개수비 등을 알 수 있다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 표현 1. 화학식과 분자식 (4) 화학식과 분자식 사이의 관계 : 화학식은 분자로 존재하지 않는 물질들까지도 나타내는 넓은 의미의 표현 방법으로, 분자식은 화학식으로 나타낸다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 분자로 이루어진 물질 : 분자 1개를 이루는 원자의 종류와 수를 이용하여 분자식으로 나타낸다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (2) 한 종류의 원자가 규칙적으로 배열되어 있는 물질 : 많은 수의 원자가 빽빽하게 나열된 상태로 존재하는 물질의 화학식은 간단하게 원소 기호 나타낸다. (예) 철 - Fe, 구리 - Cu, 금 - Au, 탄소 - C

화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (3) 이온으로 이루어진 물질 Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (3) 이온으로 이루어진 물질 양이온의 원소 기호를 먼저 쓰고, 음이온의 원소 기호를 뒤쪽에 쓴다. 각 이온 개수의 비를 각 원소 기호의 오른쪽 아래에 첨자로 쓴다. 여러 개의 원자가 모여 이루어진 이온의 경 우 개수가 2개 이상이면 ( )로 묶어서 표현 한다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 표현 2. 화학식의 표현 (3) 이온으로 이루어진 물질

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 명명 1. 분자식 분자식에서 뒤에 쓴 원소의 이름 끝에 ‘~화’를 붙인 다음 앞에 쓴 원소의 이름을 이어 붙여 읽는다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 명명 1. 분자식 (2) 같은 종류의 원자가 두 가지 이상의 화합물을 만들 경우에는 ‘일~’, ‘이~’, ‘삼~’과 같이 화합물 속의 원자 개수를 읽는다.

Ⅰ. 물질의 구성 – 8. 다양한 물질의 표현 화학식의 명명 2. 이온으로 이루어진 물질의 화학식 : 음이온을 먼저 읽고, 양이온을 나중에 읽는다. ‘이온’은 붙이지 않는다.