12강. 용액과 농도.

Presentation on theme: "12강. 용액과 농도."— Presentation transcript:

1 12강. 용액과 농도

2 학습목표 1. 몰농도를 계산할 수 있다. 2. 특정 농도로 용액을 농축하거나 희석하는 방법을 이해할 수 있다.
주요 개념: 농도, 용해도, 몰농도, 희석, 농축

3 용액 용질 : 녹는 물질, 예, 설탕 용매 : 녹이는 물질, 예, 물 용액 : 성분들이 균일하게 섞여있는 혼합물, 예, 설탕물
수용액: 용매가 물인 용액

4 몰농도 (M) = mol/L 몰농도 (M) : 용액 1 L에 녹아 있는 용질의 몰수 용질의 몰수 (mole) 몰농도 (M) =
용질의 몰수 (mole) = 몰농도 (M) x 용액의 부피 (L) 용액의 부피 (L) = 용질의 몰수 (mole) / 몰농도 (M) 염화나트륨 1.0M 용액 : 용액 1리터당 염화나트륨 1.0 몰이 녹아 있는 용액 [NaCl] = 1.0M

5 몰농도 (M) 에탄올 (C2H5OH) 2.5M 의 용액에서, 용액 1 L에 녹아 있는 에탄올은 몇 몰인가?

6 몰농도 (M) 다음의 몰농도를 계산하시오. NaOH 2.00 몰, 용액 0.300 L
에탄올 (C2H5OH) 3.2 몰, 용액 200 mL 포도당 (C6H12O6) 1.55 몰, 용액 2.4 L

7 몰농도 (M) 에탄올 (C2H5OH) 2.5M 의 용액에서, 용액 1 L에 녹아 있는 에탄올은 몇 그램인가?

8 몰농도 (M) 다음의 몰농도를 계산하시오. NaOH 2.00 g, 용액 0.300 L
에탄올(C2H5OH) 3.2 g, 용액 200 mL 포도당 (C6H12O6) 1.55 g, 용액 2.4 L

9 몰농도 (M) 다음의 용액에 존재하는 각 이온의 농도를 계산하시오. a. 1.5 M FeCl3
b. 3.0 M, NaOH [Na+] : , [OH-] :

10 몰농도 (M) 다음의 용액에 존재하는 각 이온의 농도를 계산하시오. a. FeCl3, 1.5 g, 2.0 L
b. NaOH, 2.0 g, 4.0 L [Na+] : , [OH-] :

11 희석과 농축 희석 + 농축 용매 저농도용액 고농도 용액 희석과 농축 과정에서 변하지 않는 것은?

12 희석과 농축 16 M 의 황산 (H2SO4)을 묽혀서 0.20 M 2.0L를 만들려고 한다. 필요한 양을 계산하시오. 희석 전후 용매량 : 변함 용질량 : 변하지않음 농도 : 변함 농도 : 16 M 용액 : a L 용질 : 16 x a 농도 : 0.20 M 용액 : 2.0 L 용질 : 0.20 x 2.0 용질의 몰수 = 몰농도 x 용액의 부피 (L) = MV MV= M′V′

13 MV= M′V′ 희석과 농축 16 x a = 0.20 x 2.0 a = 0.0025 L = 2.5 mL
16 M 의 황산 (H2SO4)을 묽혀서 0.20 M 2.0L를 만들려고 한다. 필요한 양을 계산하시오. MV= M′V′ 16 x a = 0.20 x 2.0 a = L = 2.5 mL

14 희석과 농축 0.25 M 염산 (HCl) 1.35 L 를 만드는 데 필요한 11.64 M 염산의 양은?
0.100 M, HCl 323 mL 12.5M, HNO mL