Download presentation
Presentation is loading. Please wait.
1
Chap.1 전기화학의 기초
2
1.1 전기화학의 역사 기원전 1세기~기원 1세기 이라크에서 발굴된 유물로 바테리(Battery)사용 1791년대 19세기
갈바니에 의해 개구리 근육 수축 현상이 발견 19세기 - 볼타전지를 이용하여 용융 알카리를 전기분해 시켜서 칼륨이나 나트륨으로 분리 - 패러데이 법칙 발표 19세기 전반 황산을 전해질로 하여 백금전극으로 수소-산소 연료전지 실험 1850년대 납축전지 발견
3
1.1 전기화학의 역사(계속) 1860년대 1866년 19세기 말기 20세기 초반 20세기 후반 르클랑셰전지 발견
대형 직류 발전기를 발명 19세기 말기 이온해리설, 용액론 등이 전개 20세기 초반 네른스트식 발표, 타펠식 발표 20세기 후반 - 광전기 화학분야 발전 - 리튬전지 실용화 - 니켈-수소 축전지 실용화
4
그림 1.1 수산화나트륨 수용액을 이용하는 물의 전기분해
1.2 전기화학셀 1) 전해셀(Electolytic cell) 캐 소 드 직류전원 + - 아노드 플러스 극 (환원반응) : Cathode에서 전자가 유입 마이너스 극(산화반응) : Anode와 전해액 계면에서 전자방출 전체반응 그림 1.1 수산화나트륨 수용액을 이용하는 물의 전기분해
5
2) 갈바니전지(Galvanic cell)
1.2 전기화학셀 2) 갈바니전지(Galvanic cell) 마이너스 극 플러스 극 전체반응 하 부 하 그림 1.2 인산수용액을 전해액으로 하는 수소-산소 연료전지
6
1.3 패러데이 법칙 전류가 셀 내를 통과할 때, 전극에 석출 또는 용해하는 화학물질의 질량은 통과하는 전기량에 비례한다.
같은 전기량에 의해 석출 또는 용해하는 물질의 질량은 그 물질의 화학당량에 비례한다. 1패러데이(Faraday : F로 표시) = 전자 1mol이 가지는 전기량 F = 96,485C/mol
7
1.3 패러데이 법칙 m = 전극에서 반응한 물질의 질량(g) M = 반응물질의 원자량, 분자량 또는 이온식량 │Z│= 반응에 관여하는 이온의 전하수 Q = 통과한 전기량 I = 통과전류의 강도(A) t = 전류가 흐른 시간(s)
8
1.3 패러데이 법칙 따라서 1개의 전자가 갖는 전하량은 1.6x10-19 C
Similar presentations
