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산과 염기 적정
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실험목적 실험기구 및 시약 지시약을 이용한 산-염기 적정을 통하여 산-염기 적정법을 이해한다.
뷰렛 2개와 스탠드 , 500ml 플라스크, 250ml 플라스크 눈금 실린더, 깔때기, 비커, 0.1M 염산, 0.1M NaOH 페놀프탈레인 지시약
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실험원리 1) 적정? - 일정한 부피의 시료 용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 양과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법 2) 산-염기 적정? - 미지 농도의 산(염기)에서 농도를 알고 있는 염기(산) 의 당량만 가하여 그 소비량으로부터 산이나 염기의 농도를 알아내는 실험
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3) 당량점 - 산 염기 중화반응에서 말하는 중화점과 같은 표현 - 산에 염기를 가하는 중화적정 실험을 한 경우 가한 염기의 화학량이 초기 산의 화학량과 같아지는 점 4) 종말점 - 산 염기 중화반응에서 지시약의 색이 변할 때 가한 염기(산)의 양을 측정한 부피
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5) 중화 반응 (산 + 염기 = 물) - 산과 염기가 반응하면 물이 생성되는 반응 예)
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실험방법 1-1.대략적인 0.2M NaOH 용액의 조제 250ml 부피 플라스크에 소량의 물을 체운다.
NaOH 2g을 저울에 측정하여 부피플라스크에 넣는다. * NaOH는 공기 중에서 빠른 속도로 물과 이산화탄소를 흡수하기 때문에 가능한 빨리 측정해야한다. * NaOH는 물과 반응하여 발열반응을 한다. ③ 부피플라스크에 넣은 NaOH를 완전히 녹인 후 250ml 눈금에 맞게 물을 채운다.
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실험방법 1-2. NaOH 용액의 표준화 깨끗한 뷰렛에 실험 1에서 제조한 NaOH용액을 50ml를 체운다.
피펫으로 25ml HCl 표준용액을 취한 후 100ml 삼각 플라스크에 넣는다. 삼각플라스크에 페놀프탈레인 지시약을 2-3방울 넣는다. 종말점에 도달할 때까지 NaOH 용액으로 산용액을 적정한다. 2회 반복하여 실험한다.
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실험결과 NaOH용액의 표준화 적정에 소요된 NaOH용액의 부피 HCl 표준용액의 부피 HCl 표준용액의 몰농도
1회 2회
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