6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 학습 주제 < 생각열기 >

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1 6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 학습 주제 < 생각열기 >
p308 6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 < 생각열기 > 두부를 만들 때 사용되는 간수는 콩의 단백질 성분을 응고시켜 주는 역할을 한다. 이 때 사용되는 간수의 주성분은 무엇인가? [ ]

2 전해질 수용액 속 이온을 화학식으로 나타낼 수 있다.
p308 학습 목표 전해질 수용액 속 이온을 화학식으로 나타낼 수 있다.

3 (+1) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 Cl- OH- NO3- Na+ NaCl NaOH NaNO3
p308 1. 이온의 결합 (+1) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 Cl- (염화 이온) OH- (수산화 이온) NO3- (질산 이온) Na+ (나트륨 이온) NaCl NaOH NaNO3 K+ (칼륨 이온) Ag+ (은 이온)

4 (+1) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 2 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Na+
p308 1. 이온의 결합 (+1) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 2 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Na+ (나트륨 이온) Na2CO3 Na2SO4 K+ (칼륨 이온) Ag+ (은 이온)

5 (+2) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 2 Cl- OH- NO3- Ca2+ CaCl2 Ca(OH)2
p308 1. 이온의 결합 (+2) 가 이온과 (-1)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 2 Cl- (염화 이온) OH- (수산화 이온) NO3- (질산 이온) Ca2+ (칼슘 이온) CaCl2 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 Zn2+ (아연 이온) Cu2+ (구리 이온)

6 (+2) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Ca2+
p308 1. 이온의 결합 (+2) 가 이온과 (-2)가 이온의 결합 결합 비율 = 1 : 1 CO32- (탄산 이온) SO42- (황산 이온) Ca2+ (칼슘 이온) CaCO3 CaSO4 Zn2+ (아연 이온) ZnCO3 ZnSO4 Cu2+ (구리 이온) CuCO3 CuSO4

7 → 전해질의 이온화 화학식(이온화식) ① 전해질이 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나누 어지는 현상을 화학식으로 나타낸 것.
p308 2. 이온화 화학식 전해질의 이온화 화학식(이온화식) ① 전해질이 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나누 어지는 현상을 화학식으로 나타낸 것. (예) 염화 나트륨 ( NaCl → Na+ + Cl- ) →

8 전해질의 이온화 화학식(이온화식) (예) 염화 마그네슘( MgCl2 ―→ Mg2+ + 2 Cl- ) 2. 이온화 화학식
p308 2. 이온화 화학식 전해질의 이온화 화학식(이온화식) (예) 염화 마그네슘( MgCl2 ―→ Mg Cl- )

9 p308 2. 이온화 화학식 전해질의 이온화 화학식(이온화식) ② 전해질이 물에 녹아 이온화될 때는 양이온과 음이온의 전하량의 총합이 ( 0 )이 되어야 한다.

10 화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기
p309 3. 화학식에서 이온 알아내기 화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기 화학식 이름 양이온 음이온 양이온과 음이온의 개수비 KCl 염화 칼륨 K+ 칼륨 이온 Cl- 염화 : ZnSO4 황산 아연 Zn2+ SO42- BaCl2 바륨 Ba2+

11 화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기
p309 3. 화학식에서 이온 알아내기 화학식으로부터 전해질 수용액 속의 이온 알아내기 화학식 이름 양이온 음이온 양이온과 음이온의 개수비 Na2CO3 탄산 나트륨 Na+ 이온 CO32- : Ca(OH)2 수산화 칼슘 Ca2+ OH-

12 다음 화합물이 물에 녹아 이온으로 나누어지는 과정을 화학식으로 나타내시오. (1) KCl → ( )
형성평가 다음 화합물이 물에 녹아 이온으로 나누어지는 과정을 화학식으로 나타내시오. (1) KCl → ( ) (2) ZnSO4 → ( ) (3) BaCl → ( ) (4) Na2CO3 → ( ) (5) Ca(OH)2 → ( )

13 P 310~311 차시예고 다음 시간에는 수용액 속 이온들의 만남 에 대해 학습합니다.