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Lecture 3 – 농도계산 및 식품기사 시험 안내
3월 21일
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주요 내용 1. 농도계산 2. 농도계산 Practice 3. 식품기사 시험 overview - 몰농도, 노르말 농도
- 농도의 전환 2. 농도계산 Practice 3. 식품기사 시험 overview
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백분율농도 (Percentage) 예시 1. 10% 소금 용액을 제조하려면 물과 소금이 각각 몇 g 필요한지 계산하시오.
퍼센트(%) 농도 : 용액 100mL 속에 녹아있는 용질의 질량(g 수) = 용질의 질량 / 용액의 질량×100 = 용질의 질량 / (용매+용질)의 질량×100 용질의 질량(g) = 용액의 질량 × %농도 /100 예시 1. 10% 소금 용액을 제조하려면 물과 소금이 각각 몇 g 필요한지 계산하시오. 10% = 용액 100 ml속에 소금 10g이 녹아있음. 물 90g, 소금 10g
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백분율농도 (Percentage) 예시 2. 10% 알코올 용액을 제조하시오
10% = 용액 100 ml속에 알코올10ml이 있음. 물 90ml, 알코올 10 ml 예시 3. 소금물 120g 속에 소금 40g이 녹아 있으면 이 용액의 % 농도는?
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몰 농도 (M) 몰 농도(M) : 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰(mole) 수, mol/L
= 보유하고 있는 용질의 질량/용질의 분자량 1 몰 (mole)은 분자량에 g을 붙인 값 용질의 몰수 n = MV 예시1. 1M 수산화나트륨(NaOH, m.w=40) 용액을 제조하시오 물 1L에 수산화나트륨 40g을 녹이면 된다. 예시2. NaOH (m.w=40), 20 g의 몰 수는? 1 mole = 40 g X mole = 20 g 1:X = 40:20
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당량농도 (N, 노르말 농도) 노르말 농도(N) : 용액 1 L 속에 녹아있는 용질의 g 당량수
당량농도 (N, 노르말 농도) 노르말 농도(N) : 용액 1 L 속에 녹아있는 용질의 g 당량수 노르말 농도(N) = M 농도 x 1분자중의 H+ 또는 OH- 수 화합물 1몰(mole) 1g당량 원자가 염산 (HCI) 36.5 1 황산 (H2SO4) 98 49 2 수산화나트륨 (NaOH) 40 수산화칼슘, Ca(OH)2 74 37
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More practice 예1) 0.1M 황산 용액 (H2SO4 : 98.08)을 200㎖ 만들려면 몇 g의 황산이 필요한가?
H2SO4 (MW : 98.08) : MW 98.08은 1.000㎖의 값 98.08*0.2(200㎖이므로)*0.1(몰) = g
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More practice 예2) 수산화나트륨(NaOH) 수용액 10L 중에 NaOH 8g이 녹아있다. 수산화나트륨의 M농도?
M 농도 = 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰(mole) 수 = 1L에 녹아있는 용질의 양/분자량 1L에 녹아있는 용질의 양 = 0.8g, 분자량 = 80 M 농도 = 1L에 녹아있는 용질의 양 (0.8g)/40g = 0.02M N 농도 = M 농도 x OH-의 수 (1) = 0.02N
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More practice 예3) 용액 1ℓ 중에 황산 (98.08)이 49.04g 들어있으면 이 용액의 몰 농도는?
예4) 0.2M Na2 CO3 (MW 106) 250㎖ 만들려면 몇 g? 예5) 수산화나트륨(NaOH) 수용액 10L 중에 NaOH 8g이 녹아있다. 수산화나트륨의 M농도? 예6) 황산(H2SO4)용액 250mL 중에 순수한 황산이 9.8g이 녹아있다. 이 용액의 M 농도?
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More practice 예7) 황산(H2SO4)용액 250mL 중에 순수한 황산이 9.8g이 녹아있다. 이 용액의 M 농도와 N 농도는? M 농도 = 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰(mole) 수 = 1L에 녹아있는 용질의 양/분자량 1L에 녹아있는 용질의 양 = 9.8g x 4 = 39.2, 분자량 = 98 M 농도 = 1L에 녹아있는 용질의 양 39.2/98 = 0.4M N 농도 = M 농도 x H+의 수 (2) = 0.8N
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희석 계산 몰 농도 M1인 용액 V1L와 농도가 M2인 용액 V2L을 섞었을 때 혼합용액의 M농도는 다음의 식으로 구할 수 있다. M1V1 = M2V2 M1/M2: 혼합전/후의 몰농도 V1/V2: 혼합전/후의 용액부피 (예제) 25%의 수용액 100ml을 5%로 하기 위해서 더해야 하는 물의 양은? ☞ 0.25×100 = 0.05×(V), 전체량 v = 500, 더해야 하는 물의 양 = 400ml (예제) 0.5 N-NaOH 500 ml을 만들려면 2N-NaOH 몇 ml이 필요한가? ☞ 0.5×500 = 2×(v), v = 125ml
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More practice 4. 0.5N HCl 에 몇 ㎖ 의 물을 가하면 0.2N HCl 300 ㎖을 얻을 수 있겠는가?
5. 36%의 염산으로 10%의 염산용액 200 ㎖ 을 만드는데 필요한 36% 염산의 양은? 6. 농도를 모르는 NaOH 용액 20ml을 중화하는데 0.1N HCl 21ml이 소요되었다면 이 NaOH의 N 농도는?
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혼합용액 농도 계산 몰 농도 M1인 용액 V1L와 농도가 M2인 용액 V2L을 섞었을 때 혼합용액의 M농도는 다음의 식으로 구할 수 있다. M1V1 + M2V2 = M(V1 + V2) (예제) 2M 설탕수용액 0.4L와 1M 같은 수용액 1.2L를 혼합한 수용액의 M농도는 얼마인가 ? ☞ 2× ×1.2 = M×( ), M = 1.25 따라서 혼합용액의 몰 농도는 1.25M 이다. (예제) 3N-HCl 과 6N-HCl을 혼합하여 5N-HCl 1000ml을 만들려면 각각 몇 ml씩 필요한가?
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농도의 전환 몰 농도(M) 또는 노르말 농도(N)에서 퍼센트농도(%)로의 전환
예제) 초산(CH3COOH, 분자량 = 60) 1N 용액은 몇 %용액에 해당하는가 ? ☞ 초산 1N = 60 g/L (초산의 원자가는 1이다.) = 6 g/100mL (6 %)
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농도의 전환 퍼센트농도(%)에서 몰 농도(M)로의 - 주어진 비중과 퍼센트 농도로 용질의 양 구하기 - mole 수 구하기
예제) 30% 황산용액 (분자량 = 98) 1000 ml의 비중이 1.22 이다. 이 용액의 몰농도는? ☞ 용질의 양 = 1.22 * 1000 = 1220g 1220g*0.3 = 366g 몰농도 = 366/98 = 3.73M
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More practice 4. 농도 20%의 염산의 비중이 1.1이다. 이 용액의 노르말 농도는?
5. 30%의 황산용액의 비중이 1.22이다. 이 용액의 M 농도와 N 농도는? 4. 6N M, 7.46N
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농도계산 Practice 1. 70% 알코올 용액을 제조하시오.
2. 0.5M HCl (MW 36.46) 200㎖ 만들려면 몇 g? 3. 황산(H2SO4 MW 98) 용액 100mL 중에 순수한 황산이 9.8g이 녹아있다. 이 용액의 M 농도와 N농도는?
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식품기사 시험 overview 필기시험 실기시험 식품위생학 식품화학 식품가공학 수분 정량 식품미생물학 조회분 정량 식품제조공정
발효학 생화학 수분 정량 조회분 정량 조단백질 정량 조지방 정량 알칼리 표준용액 조제 및 표정 산가 측정 과산화물가 측정 식염 정량 (Mohr법) 당도 시험 내용량 시험 비중 시험 식품응용미생물 식별 사면, 고층 및 평판배지 일반세균 검사 대장균군 검사 (유당부이온법) 실기시험 식품위생 실험 식품분석 및 화학 실험 식품가공 실험 식품미생물 및 발효 실험
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핵산 (Nucleic Acid) 핵산: 동식물세포의 핵에 존재하며 산성을 나타냄 DNA, RNA의 두 종류
구성: 당, 유기염기, 인산
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식품중의 핵산 맛난 맛 AMP, XMP, GMP
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