I. 주변의 물질 3-1. 금속 알칼리 금속 (p96~97) Lesson 20.. ■ 이번 시간의 학습 목표 1. 알칼리 금속에 대해 이해한다.

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1 I. 주변의 물질 3-1. 금속 알칼리 금속 (p96~97) Lesson 20.

2 ■ 이번 시간의 학습 목표 1. 알칼리 금속에 대해 이해한다.

3 ▣ 알칼리 금속의 일반적인 성질 1) 주기율표의 1 족에 속하는 금속 원소 (H 제외 ) 로 2) 3 Li( 리튬 ), 11 Na( 나트륨 ), 19 K( 칼륨 ), Rb( 루비듐 ), Cs( 세슘 ), Fr( 프랑슘 ) 3) 이 금속들은 모두 물에 녹아 수산화물인 LiOH, NaOH, KOH 등을 생성하여 강한 염기성을 띤다.  알칼리 금속 4) 같은 족  화학적 성질이 비슷 5) 은백색 광택을 지니는 금속들로, 열과 전기 전도성이 크다. 6) 밀도가 작고 무른 금속으로 칼로 쉽게 자를 수 있다.

4 원소원자번호녹는점 ( ℃ ) 끓는점 ( ℃ ) 밀도 (g/cm 3 ) 불꽃색 Li318013400.53 빨강 Na11988890.97 노랑 K19637570.86 보라 Rb37397001.53 진한 빨강 Cs55296701.87 파랑 ▣ 알칼리 금속의 일반적인 성질

5 ▣ 알칼리 금속의 화학적 성질 1) 반응성이 매우 큰 금속원소이다.  금속성이 강해 ( 왼쪽, 아래방향으로 갈수록 ) 전자를 1 개 잃고 +1 의 양이온이 되기 쉽다. Na → Na + + e -  “ 금속성 ” : 금속에 해당하는 원소들이 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질  Li, Na 둘 중의 하나가 전자를 잃어야 한다면 ?  Na 이 전자를 잃기 쉽다.

6 ▣ 알칼리 금속의 화학적 성질 2) 물과 반응하여 수소 기체 발생  찬물과도 격렬하게 반응하여 ㄱ ) 수소 기체를 발생하며, ㄴ ) 수용액의 액성은 염기성 으로 바뀌며, ㄷ ) 이 반응은 발열 반응이다. 4Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ + 열  물과의 반응성 비교 : Li < Na < K ( 아래 방향 )

7 ▣ 알칼리 금속의 화학적 성질 3) 알코올과 반응하여 수소 기체 발생 2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑  알코올과의 반응성 비교 : Li < Na < K ( 아래 방향 ) [ 참고 1] youtube : 알칼리 금속의 물과의 반응성 동영상 http://kr.youtube.com/watch?v=eCk0lYB_8c0 [ 참고 2] 가. 수소 기체의 확인 ? 불을 붙이면 ‘ 펑 ’ 소리를 내며 탄다. 나. 염기성의 확인 ? 지시약 사용 ( 예, 페놀프탈레인 지시약 → 붉은색 ) 다. 금속 ( 이온 ) 의 확인 ? 불꽃 반응색

8 ▣ 알칼리 금속의 화학적 성질 4) 공기 중에서 쉽게 산화된다.  공기 중에서 산소와 빠르게 반응하여 ( 은백색의 ) 금속광택을 잃는다. 4Na + O 2 → 2Na 2 O 5) 공기가 있거나 수분이 있는 상태에서 금속을 보관하기 힘들다.  석유나 벤젠, 액체 파라핀과 같은 ( 무극성 ) 용매 속에 보관함  Rb, Cs 처럼 반응성이 매우 큰 원소는 공기와 수분을 뺀 밀봉 용기에 보관

9 ▣ 알칼리 금속의 화학적 성질 5) 금속 ( 금속 이온 ) 의 확인 ?  불꽃 반응색

10 ▣ 알칼리 금속의 이용 1) 리튬 (Li)  노트북이나 핸드폰의 배터리 2) 나트륨 (Na)  노란빛을 내는 가로등이나 소금, 비누 (NaOH), 베이킹파우더 (NaHCO 3 ) 등 3) 칼륨 (K)  비료 등