2-1 이온의 형성과 표현.

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1 2-1 이온의 형성과 표현

2 학습 목표 • 이온이 만들어지는 과정을 설명할 수 있다.
• 이온이 만들어지는 과정을 모형과 함께 이온식으로 나 타낼 수 있다.

3 원자와 이온 • 주변 물질은 전기적으로 중성임. • 중성 원자로부터 전자가 떨어져 나가거나, 외부의 전자가 원자로 들어오면 이온이 형성됨.

4 ⇦ (-)전하량이 (+)전하량보다 커지기 때문
양이온의 형성 • 원자가 전자를 얻으면 (-)전하를 띤 음이온이 됨. ⇦ (-)전하량이 (+)전하량보다 커지기 때문

5 ⇦ (+)전하량이 (-)전하량보다 커지기 때문
음이온의 형성 • 원자가 전자를 잃으면 (+)전하를 띤 양이온이 됨. ⇦ (+)전하량이 (-)전하량보다 커지기 때문

6 이온의 존재 확인 • 소금물에서는 전류가 흐르고, 설탕물에서는 전류가 흐 르지 않음.
▲ 소금물과 설탕물에서의 전류 흐름 비교 • 소금물에서는 전류가 흐르고, 설탕물에서는 전류가 흐 르지 않음. • 소금물에서: (+)전하를 띤 나트륨 이온은 (-)극으로 이 동하고 (-)전하를 띤 염화 이온은 (+)극으로 이동함.

7 소금물 속 이온 모형 • 고체 상태의 소금은 양이온과 음이온이 서로 강하게 끌어당기고 있어 이온이 움직일 수 없음.
• 고체 상태의 소금은 양이온과 음이온이 서로 강하게 끌어당기고 있어 이온이 움직일 수 없음. • 소금이 융해되어 액체 상태가 되거나 물에 용해되면 이온이 자유롭게 움직일 수 있음.

8 전해질과 비전해질 • 전해질: 소금과 같이 물에 녹았을 때 이온이 생성되어 전류가 흐르는 물질
• 전해질: 소금과 같이 물에 녹았을 때 이온이 생성되어 전류가 흐르는 물질 • 비전해질: 설탕처럼 물에 녹아도 전류가 흐르지 않는 물질

9 양이온의 이온식 • 원소 기호의 오른쪽 위에 잃은 전자의 수를 ‘+’ 기호 와 함께 나타냄.

10 음이온의 이온식 • 원소 기호의 오른쪽 위에 얻은 전자의 수를 ‘-’ 기호와 함께 나타냄.
• 원소 기호의 오른쪽 위에 얻은 전자의 수를 ‘-’ 기호와 함께 나타냄. • 잃거나 얻은 전자의 수가 1개일 때는 숫자를 쓰지 않음.

11 여러 가지 이온의 이온식 • Mg²⁺이나 Cl⁻과 같이 1개의 원자로 이루어진 이온도 있고, NH₄⁺이나 OH⁻과 같이 2개 이상의 원자로 이루 어진 이온도 있음.

12 이온의 이름 • 양이온의 이름: 원소 이름 뒤에 ‘이온’을 붙여서 ‘~이온’ 이라고 부름.
• 양이온의 이름: 원소 이름 뒤에 ‘이온’을 붙여서 ‘~이온’ 이라고 부름. • 음이온의 이름: 원소 이름에서 ‘소’를 빼고 ‘화 이온’이 라고 부름. 단, 원소 이름에 ‘소’가 없는 경우는 그냥 ‘화 이온’을 붙여 부름.

13 나트륨 이온이 만들어지는 과정

14 플루오린화 이온이 만들어지는 과정

15 이온 화합물이 만들어지는 원인 • 양이온은 (+)전하를 띠고, 음이온은 (-)전하를 띰.
• 양이온과 음이온은 전하의 종류가 서로 다르기 때문에 끌어당기는 힘이 작용함.

16 이온으로 이루어진 화합물(염화 나트륨) • 나트륨 이온의 개수: 염화 이온의 개수 = 1 : 1의 비율 로 결합

17 이온으로 이루어진 화합물(염화 칼슘) • 염화 칼슘의 칼슘 이온은 전하가 +2이고, 염화 이온은 전하가 -1임.
◀ 염화 칼슘은 겨울철 제설제로 쓰임. • 염화 칼슘의 칼슘 이온은 전하가 +2이고, 염화 이온은 전하가 -1임. • 칼슘 이온의 개수: 염화 이온의 개수 = 1 : 2의 비율로 결합

18 [ Ca²⁺ Cl⁻ ] 염화 칼슘의 화학식 나타내기 ❶
1. 화합물의 구성 원소 중 양이온을 먼저 쓰고, 그 뒤에 음 이온을 씀. [ Ca²⁺ Cl⁻ ]

19 [ Ca²⁺(1개) Cl⁻(2개) ] 염화 칼슘의 화학식 나타내기 ❷
2. 전체 전하의 합이 0이 되도록 이온의 개수를 조절함. [ Ca²⁺(1개) Cl⁻(2개) ]

20 [ CaCl₂ ] 염화 칼슘의 화학식 나타내기 ❸
3. 각 이온의 전하를 지우고, 개수는 이온의 오른쪽 아래에 적음. 이때 1은 적지 않음. [ CaCl₂ ] ※ 이온 화합물의 이름: 음이온의 이름인 ‘염화’를 먼저 읽 고, 양이온의 이름인 ‘칼슘’을 나중에 읽음. ⇨ 염화 칼슘

21 이온 화합물의 화학식을 만드는 간단한 방법 • 양이온과 음이온의 전하량을 서로 교차하여 얻은 가장 간단한 정수비를 아래 첨자로 적음.

22 여러 가지 이온 화합물의 화학식

23 염화 나트륨의 형성 • 하나의 나트륨 이온 주위에 여러 개의 염화 이온이 달 라붙음. 하나의 염화 이온 주위에도 여러 개의 나트륨 이온이 달라붙음. • 이러한 과정이 반복되면 염화 나트륨 덩어리가 됨.