고체의 용해도 (2) 용질에 따라 달라요 ! 온도에 따른 용해도 변화 용해도 곡선

학습 목표 온도에 따른 고체의 용해도를 설명할 수 있다.

1. 온도에 따른 용해도 변화 [해보기 13 자료해석] 온도에 따른 질산 칼륨의 용해도 변화

1. 온도에 따른 용해도 변화 1. 시험관을 냉각시킬 때 각 시험관에서 생긴 흰색 결정은 무엇일까? [해보기 13 자료해석] 온도에 따른 질산 칼륨의 용해도 변화 1. 시험관을 냉각시킬 때 각 시험관에서 생긴 흰색 결정은 무엇일까? 물에 용해되었던 질산 칼륨이 냉각되면서 용해도가 감소하여 흰색 결정으로 석출된 것이다. 2. 위의 실험 결과를 바탕으로 각 온도에서의 질산 칼륨의 용해도를 계산하여 표에 적어 보자. 온도(℃) 43 56 65 66 질산 칼륨의 용해도(g) 70 100 130 160

1. 온도에 따른 용해도 변화 3. 온도와 질산 칼륨의 용해도 사이의 관계를 그래프로 그려보자. [해보기 13 자료해석] 온도에 따른 질산 칼륨의 용해도 변화 3. 온도와 질산 칼륨의 용해도 사이의 관계를 그래프로 그려보자. 4. 온도와 질산 칼륨의 용해도는 어떤 관계가 있는가? 온도가 높아지면 질산 칼륨의 용해도도 증가한다.

1. 온도에 따른 용해도 변화 온도가 올라갈수록 고체의 용해도는 ( ). 증가한다 온도가 올라갈수록 고체의 용해도는 ( ). 증가한다 온도가 낮아지면 용해도가 줄어들기 때문에 용질의 일부가 ( ). 석출된다

2. 용해도 곡선 용해도 곡선 - 온도에 따른 고체의 용해도 변화를 나타낸 그래프 - 곡선 상의 모든 점은 ( )이다. - 곡선 상의 모든 점은 ( )이다. 곡선의 기울기가 급할수록 온도 변화에 따른 용해도 차이가 ( ). 포화 상태 크다

2. 용해도 곡선 표 1을 참고하여 다음 물음에 답해 보자. 생활 속의 밀도 이용 [물음 4] 표 1을 참고하여 다음 물음에 답해 보자. 생활 속의 밀도 이용 (1) 40 ℃의 물 100 g에 가장 많이 녹는 물질과 가장 적게 녹는 물질은 각각 무엇인가? 가장 많이 녹는 물질은 설탕이고, 가장 적게 녹는 물질은 붕산이다.

2. 용해도 곡선 (2) 60 ℃ 물 100 g에 어떤 물질을 110 g을 넣을 때까지는 모두 녹았지만, 그 이상은 녹지 않고 가라앉았다. 이 물질은 무엇일까? 생활 속의 밀도 이용 60 ℃에서 물에 대한 용해도가 110이므로 질산 칼륨이다. (3) 20 ℃의 물 50 g에 황산 구리(Ⅱ) 19.5 g을 넣었더니 일부는 녹지 않고 가라앉았다. 온도를 몇 ℃ 이상으로 올려야 모두 녹일 수 있겠는가? 물 50 g에 황산 구리(Ⅱ) 19.5 g을 모두 녹일 수 있는 온도에서는 물 100 g에 황산 구리(Ⅱ) 39 g이 녹일 수 있다. 즉, 황산 구리(Ⅱ)의 용해도가 39 이상이 되는 온도에서 물 50 g에 황산 구리(Ⅱ) 19.5 g을 모두 녹일 수 있다. 따라서 60 ℃이상으로 온도를 올려야 한다.

2. 용해도 곡선 (4) 염화 나트륨 38.4 g을 물 100 g에 넣고 80 ℃까지 가열하여 모두 녹인 후 20 ℃로 냉각하였다. 이 때 석출되는 염화 나트륨의 양은 몇 g인가? 생활 속의 밀도 이용 20 ℃에서 물 100 g에 염화 나트륨은 최대 36.0 g 녹을 수 있으므로, 38.4 g - 36.0 g = 2.4 g이 녹지 않고 석출된다.

마무리하기 개념 이해 질산 칼륨과 붕산을 구분하기 위해 20 ℃의 물 100 g에 각각 10 g씩 녹였더니, 비커 (가)에서는 모두 녹고, 비커 (나)에서는 일부가 녹지 않고 가라앉았다. 두 비커의 물질은 각각 무엇일까? 그렇게 생각한 까닭을 설명해 보자. 20 ℃에서 물 100 g에 대한 질산 칼륨의 용해도는 31.6이고, 붕산의 용해도는 4.9이다. 따라서 10 g씩 각각 넣었을 때 모두 녹는 물질인 (가)는 질산 칼륨이고, 녹지 않고 가라앉는 물질인 (나)는 붕산이다.

마무리하기 40 ℃의 물 100 g에 황산 구리(Ⅱ) 20 g을 녹였다. 이것을 포화 용액으로 만들려면 어떻게 하면 될까? 사고력 기르기 40 ℃의 물 100 g에 황산 구리(Ⅱ) 20 g을 녹였다. 이것을 포화 용액으로 만들려면 어떻게 하면 될까? 40 ℃의 물에 대한 황산 구리(Ⅱ)의 용해도는 29.5이므로, 황산 구리(Ⅱ)를 9.5 g이상 더 넣어 녹인다. 또는 20 ℃에서 황산 구리(Ⅱ)의 용해도가 20이므로 온도를 20 ℃아래로 낮추면 포화용액이 된다.

마무리하기 용매의 양에 따라 녹일 수 있는 용질의 양이 달라지는 까닭을 비유로 설명해 보자. 창의력 키우기 비유물 목표물 방문한 학생 용질 우리 반 학생 용매 방문한 학생 사이의 우정, 유대감 용질-용질 상호작용 우리 반 학생 사이의 우정, 유대감 용매-용매 상호작용 환영받는 느낌 용매-용질 상호작용

정리 및 평가 온도가 올라갈수록 고체의 용해도는 ( ). 증가한다 → 용해도 곡선 온도가 올라갈수록 고체의 용해도는 ( ). → 용해도 곡선 증가한다 2. 온도가 낮아지면 용해도가 줄어들기 때문에 용질의 일부가 ( ). 석출된다

차시 예고 15차시 온도에 따른 기체의 용해도 14차시 온도에 따른 고체의 용해도