혼성오비탈 1205 김다윗.

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1 혼성오비탈 1205 김다윗

2 혼성오비탈 s, p, d 등 일반적인 오비탈들로부터 만들어진 새로운 오비탈. 일반적인 오비탈로는 설명할 수 없는 화학 결합을 설명할 수 있음.

3 혼성오비탈의 필요성 CH4 분자는 탄소 원자를 중심으로 4개의 수소 원자가 결합한 정사면체 구조. 6C이 갖는 오비탈 : 1s2 2s2 2p1x 2p1y 최외각 전자는 4개이지만 2s2 오비탈이 전자쌍을 이루고 있으므로 4개의 수소와 결합 불가능. 구형의 s 오비탈과 서로 직각을 이루고 있는 아령형의 p오비탈만으로는 정사면체 구조가 불가능. 1개 2s 오비탈 + 3개 2p 오비탈로 이루어진 정사면체 sp3 혼성오비탈 도입.

4 sp3 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 -> sp3 오비탈 4개 결합각 : 109.5’. 정사면체.

5 sp3 오비탈 구조

6 CH4

7 NH3 사면체가 아닌 삼각뿔 구조 결합각 107.8’ 하나의 sp3 오비탈에 비 공유 전자쌍을 채움

8 sp2 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 2개 -> sp2 오비탈 3개 결합각 : 120’. 정삼각형

9 sp2 오비탈 구조

10 C2H4

11 BH3

12 벤젠(C6H6) 1개의 탄소 당 3개의 sp2 혼성오비탈. 1개 : 수소와의 단일 결합. 2개 : 수소와의 이중 결합.
두 결합의 길이가 같다는 문제 발생. 2pz 오비탈 : 단일 결합이 이루어진 수소 원자와 결합

13 sp 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 1개 -> sp 오비탈 2개 결합각 : 180’. 직선.

14 sp 오비탈 구조

15

16 C2H2

17 BeH2

18 dsp3 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 d 오비탈 1개 ->dsp3 오비탈 2개
삼각쌍뿔(사면체 두 개를 붙여 논 모양) PCl5

19 d2sp3 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 d 오비탈 2개 ->d2sp3 오비탈 2개 팔면체 SF6, XeF4

20 비대칭 구조 s오비탈 : + p오비탈 : + / - 한쪽 : 보강. 한쪽 : 상쇄

21 출처 분자의 모양 줌달 일반화학 옥스토비 일반화학