(Titration of magnesium with EDTA)

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1 (Titration of magnesium with EDTA)
마그네슘의 정량 (Titration of magnesium with EDTA)

2 1-1. 실험 목적 1-2. 실험 원리 및 화학식 EDTA 표준용액을 제조하여 Mg을 정량 EDTA 적정법의 이해
금속지시약의 이해 완충용액의 이해 1-2. 실험 원리 및 화학식 금속지시약은 금속과 반응하여 색깔의 변화를 일으키는 물질이다. 적절한 조건생성 상수의 유지를 위하여 pH의 조절이 필요하다.(pH=10) MgIn (붉은색) + Y4- (무색) → MgY4- (무색) + In (푸른색)

3 2-1. 실험기구 및 장비 2-2. 시약 및 용액의 제조 Stand Buret clamp Stirrer
Magnetic stirring bar Buret Flask 2-2. 시약 및 용액의 제조 Ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt (99.5%) Magnesium chloride (97%) Eriochrome Black T pH 10 buffer 0.01M EDTA 수용액 제조 0.07M MgCl2∙6H2O 수용액 제조 : 완충용액 NH4Cl 3.5g를 28.4ml NH4OH에 녹이고 증류수 50ml넣음

4 3. 실험 방법 0.01M EDTA 용액, 0.07M MgCl2∙6H2O 용액을 제조한다.
0.07M MgCl2∙6H2O 용액 50 ml를 취해 500 ml 부피플라스크에 넣고 증류수를 이용하여 희석한다. 희석한 용액을 50 ml 취하여 250ml 삼각플라스크에 옮긴다. 상기 용액에 pH 10 buffer를 2 ml 가한다. 상기 용액에 EBT 지시약을 1방울 가한다. 0.01M EDTA로 적정 한다. (red(purple)blue) 바탕적정: 증류수 50 ml를 취하여 250ml 삼각플라스크에 옮긴 다음 pH 10 buffer 2 ml 가하고 EBT 지시약을 1방울을 넣어 바탕적정 한다. 시료 중의 Mg+ 양을 ppm으로 나타낸다.

5 4. 결과 및 계산 과정 MgCl2∙6H2O의 몰농도(mol/L) Mg2+의 농도(ppm) 이론
→ 0.07M MgCl2∙6H2O를 50ml/500ml V-flask희석  10배 희석이므로 0.007M MgCl2∙6H2O 가 됨

6 5. 실험 및 리포트 작성 유의사항 EDTA 적정에 대한 내용 완충용액에 대한 내용
EBT 지시약 및 시약의 성질과 구조식, 변색범위 등 조사 스프레트시트를 이용 (표준편차, 추세선, 기울기, 절편) 표준편차를 구하여 실험의 정확도에 대하여 작성할 것. 실험 후 뷰렛과 피펫 및 초자 세척 엄수, 청결 엄수, 저울 유지