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진주중학교 주동욱 이온 검출 반응
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실험 목표 가설- 질산은 용액은 이온을 이용하여 다른 용액 속의 염화 이온을 검출할 수 있다.
수용액 중 존재하는 이온을 확인하는 방법을 알아본다. 이온 반응과 이온을 검출하는 원리를 설명할 수 있다.
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실험 준비물 비커 5, 시험관 5, 시험관 대, 스포이트, 메스실린더, 질산은 용액 10ml, 5% 염화나트륨 수용액 10ml, 5% 염화철(Ⅱ) 수용액 10ml, 5% 질산칼륨 수용액 10ml, 수돗물 10ml, 염화구리(Ⅱ) 10ml
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이온의 반응 해리: 이온으로 이루어진 고체가 물이나 열에 의해 각각 이온으로 나누어지는 현상을 해리라고 한다.
NaCl -> Na+ + Cl- AgNO3-> Ag+ + NO3- Na+ + Cl- + Ag+ + NO > AgCl(흰색 침전) + Na+ + NO3-
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이온의 검출 앙금 생성 반응을 이용하여 수용액 속 이온을 확인할 수 있다. 검출하는 양이온 검출하는 음이온 앙금과 그 색깔
은이온 염화이온 염화은(흰색) 바륨이온 황산이온 황산바륨(흰색) 칼슘이온 탄산이온 탄산칼슘(흰색) 구리이온 황화이온 황화구리(검은색) 아연이온 황화아연(흰색) 납이온 요오드화이온 요오드화납(노란색)
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실험 방법 염화나트륨, 염화철, 질산칼륨, 염화구리 수용액, 수돗물을 다섯 개의 시험관에 각각 20ml씩 넣는다.
스포이트로 질산은 용액을 각 시험관에 2~3방울씩 떨어뜨린다. 변화를 관찰 한다.
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실험 결과 염화나트륨, 염화구리, 염화철, 수돗물에서 변화가 생겼다. 변화가 일어난 수용액에는 공통으로 염화이온이 들어있다.
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결론 Ag+, Cl- 두 이온이 침전물을 이룬다. 침전물의 분자식은 AgCl로 염화은이다.
수돗물에도 소량의 염화이온이 들어있음을 알 수 있다. 질산은 용액을 넣어 흰 앙금이 생기면 염화이온이 들어있음을 알 수 있다.
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