농업생산과 과학.

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1 농업생산과 과학

2 몰(mol) 화학식 량 화학식을 구성하는 모든 원자들의 원자량을 더한 것 원자량
원자 1개의 실제 질량은 매우 작아서 취급하기 불편하므로 한 원자의 질량(질량수 12인 탄소, C)을 기준으로 하여 비교한 다른 원자의 상대적인 질량을 말함(단위 없음) 탄소 질량 : 12.00 원소 수소(H) 탄소(C) 질소(N) 산소(O) 질량(g) 1.67x10-24 1.99x10-23 2.33x10-23 2.66x10-23 원자량 1.00 12.00 14.00 16.00 * 수소의 원자량 = 1.67x10-24 / 1.99x10-23 = 1.00 원소 : 같은 종류의 원자만의 집합으로 되는 물질 원자 : 물질을 구성하는 최소 단위

3 화학식량 물질의 화학식을 구성하는 원자들의 원자량을 모두 더한 값 - 원자량, 분자량, 실험식량 -
이산화탄소 산화마그네슘 탄산이온 화학식 CO2(분자식) MgO(실험식) CO3--(이온식) 화학식량 12(C)x1 + 16(O)x2 = 44 24(Mg)x1 + 16(O)x1 = 40 12(C)x1 + 16(O)x3 = 604 실험식 : 물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 가장 간단한 정수비로 나타내는 식 에틸렌(C2H4)의 실험식 : CH2 시성식 : 분자의 특성을 알 수 있도록 나타낸 식 메타놀의 시성식 : CH3OH 분자량 : 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량을 더한 값 물(H2O)의 분자량 : 수소 원자량x2+산소 원자량x1 = (1.0x2) +(16.0x1) = 18.0

4 화학식의 결정 질량 백분율 : 화합물 중 각 성분 원소가 차지하는 질량 비율
성분 X의 질량 백분율(%) = (X의 원자량/화합물의 화학식량) x 100 [Ex] 물분자에서 H의 질량 백분율 = (1.00x2)/18 = 11.0% 화학식 결정 1단계(원소분석) : 화합물을 구성하는 각 원소의 질량 백분율 계산 2단계(실험식 결정) :질량 백분율을 원자가로 나누어 원자수의 비를 구한 후 가장 간단한 정수비로 실험식 결정 [Ex] 화합물의 분자량 78, 각 성분 원소의 질량 백분율 C : 92.3%, H : 7.7% C 원자수 : H 원자수 = C의 질량%/C의 원자량 : H의 질량% /H의 원자량 = 92.3/12 : 7.7/1 = 7.7 : 7.7 = 1 : 1= CH(실험식) 3단계(분자식 결정) : 실험식량과 분자량으로부터 분자식 결정 n = 분자량/실험식량 = 78/13 = 6 분자식 = n x 실험식 = 6 x (CH) = C6H6

5 몰(mol) 개수를 나타내는 단위 몰과 입자수 원자, 분자, 이온 등의 작은 입자를 취급하기 편리하도록 하기 위한 단위
1mol = 6.02x1023개 입자(아보가드로수) 우리 생활에서도 몰과 같이 물건을 단위로 하여 취급하기 편리하도록 하고 있다. 즉, 연필 12자루를 1다스라 하고, 쌀을 돼, 말로 거래하고 있다 몰과 입자수 모든 물질 1몰은 그 물질을 구성하고 있는 입자 6.02x1023개 함유 화합물의 몰수와 물질의 구성 원자나 이온의 몰수 원자의 몰수 : 암모니아(NH3) 1몰에는 N원자 1몰(6.02x1023입자) 과 H 원자 3몰(3x6.02x1023입자) 포함 이온의 몰수 : 염화나트륨(NaCl) 1몰에는 Na+과 Cl-이 각각 1몰(6.02x1023입자)씩 포함

6 몰과 질량 1몰의 질량(몰 질량) : 물질 구성입자 1몰 질량은 화학식량에 g
물 분자 1몰의 질량 = 물 분자 6.02x1023개의 질량 = 물의 분자식량(g) = 18.0g NaCl 1몰의 질량 NaCl 분자 6.02x1023개의 질량 = NaCl의 분자식량(g) = 58.5g 원자나 분자의 몰수 : 질량을 원자량이나 분자량으로 나눈 값 원자의 몰수 = 질량/원자량 분자의 몰수 = 질량/분자량 [Ex] 물 36g에서 물 분자의 몰수는? 물의 질량/물 분자량 = 36g/18g = 2 mol 물질의 질량 : 몰수에 1몰의 질량을 곱한 값 질량 = 몰수 x 1몰의 질량 = 몰수 x 화학식량g [Ex] CO2몰의 질량은? 1몰x44(CO2 분자량)g/mol = 44g 원자(분자) 1개의 실제 질량 : 원자(분자) 1몰의 질량/아보가드로수 원자(분자) 1개의 질량 = 원자량(분자량)g/아보가드로수 [Ex] 탄소 원자 1개의 질량은? 12g(탄소 원자량)/ 6.02x1023 ≒ 1.99x10-23 g

7 기체의 몰 부피 아보가드로의 법칙 V = kn(V : 기체의 부피, k : 상수, n : 몰수) 기체 1몰의 부피(몰 부피)
모든 기체는 온도와 압력이 같을 때, 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함 즉, 일정한 온도와 압력 하에서 기체의 부피는 몰(mol)수에 비례 V = kn(V : 기체의 부피, k : 상수, n : 몰수) 기체 1몰의 부피(몰 부피) 기체의 종류에 관계없이 모든 기체 1몰은 0℃, 1기압(기체의 표준 상태)에서 22.4L의 부피를 가짐 기체의 몰수 0℃, 1기압에서 측정한 기체의 부피/몰 부피(22.4L)

8 몰(mol)과 입자수, 질량, 부피 입자수 6.01x1023개 몰수x22.4L 기체의 입자수 부피 몰수x6.02x1023
질량(g) 화학식량 몰수x화학식량 질량

9 기체의 분자량 계산 몰부피 이용 V : w = 22.4 : M (V : 기체의 부피, w : 기체의 질량(g), M : 분자량(g) M =(w/V)x22.4 기체의 밀도 이용 d = (w/V) = M/22.4 (d : 기체의 밀도/ 0℃, 1기압) M = d x 22.4g/L 아보가드로의 법칙 이용 같은 부피의 두 기체 질량비 = 분자 1개의 질량비 = 분자량의 비= 밀도비 wA/wB= dA/dB = MA/MB

10 화학반응식과 화학반응의 양적관계 계산 화학반응식의 의미와 이용 화학반응식의 양적 관계
반응물질과 생성물질의 종류 확인 화학반응식 mol수비와 분자수 확인 반응물과 생성물의 부피, 질량 관계 산출 화학반응식의 양적 관계 반 응 프로판 산소 이산화탄소 수증기 + → + 화학반응식 C3H8 5O2 3CO2 4H2O + → + 질량(g) 44 5x32 3x44 4x18 + = + 기체의 부피(L), STP 22.4 5x22.4 3x22.4 4x22.4 : : : 몰수(mol) 1 : 5 3 4 : : 분자수(개) 6.02x1023 : 5x6.02x1023 3x6.02x1023 : : 4x6.02x1023

11 ※  물질의 3가지 형태

12 1. 기체(gas)    [1] 기체의 일반적 성질    (1) 분자간의 거리가 멀고. 인력이 약함.    (2) 빠른 속도로 자유롭게 운동.      ※ 분자운동 ; 병진운동, 회전운동, 진동운동.    (3) 일정한 모양과 형태가 없다.    (4) 압력 ; 기체 분자가 용기의 벽에 충돌해서 생기는 힘.

13 ※ 기체 분자 운동론의 가정 ① 기체 분자는 지속적이고 불규칙한 직선운동 (병진 운동) ② 기체 분자는 완전 탄성체라 가정함
※ 기체 분자 운동론의 가정   ① 기체 분자는 지속적이고 불규칙한 직선운동       (병진 운동)   ② 기체 분자는 완전 탄성체라 가정함.   ③ 기체 분자 자체의 부피는 무시함   ④ 분자간의 인력 및 반발력이 없다고 가정   ⑤ 기체분자의 평균 운동에너지는 절대온도에만 비례한다.                                                            

14 [2] 기체의 부피와 압력 및 온도와의 관계    (1) 기체의 부피와 압력 (Boyle law)    ※ 온도일정, 기체의 부피는 압력에 반비례함.        PV = K , PV = P'V' = K ( P=압력, V= 부피 )

15 예) 기체의 부피가 1/2로 감소 되면        ① 밀도 ☞ 2배 증가        ② 압력 ☞ 2배 증가        ③ 단위 시간 충돌 회수 ☞ 2배 증가

16 (2) 기체의 부피와 온도와의 관계 (Charle의 법칙)    ① 압력이 일정할 때 기체는 온도가 1℃상승함에 따라 0℃부피의 1/273씩 증가     ∴ 273℃상승 ? 처음 부피의 배가 증가함    ② 압력이 일정, 기체의 부피는 절대온도에 비례함.            V/T =K,   V/T = V'/T'     =K  ( T = 절대온도 =K)

17 (2) 절대0도 = 이론상 기체의 부피가 0이 되는 온도         0K = -273℃    ∴ 절대온도(TK) = 273 + t℃(섭씨온도)

18 (3) 기체의 부피와 온도 및 압력의 관계 ☞ (Boyle Charle's 법칙)
* PV / T = K, PV/T = P'V'/T' = K

19 [3] 이상기체 상태 방정식    ※ 이상기체 기체 분자 운동론의 가정을 충족시키는 가상 기체 (완전탄성체, 부피 없고,  인력 및 반발력 없음)    Boyle Charle's law을 S.T.P(0℃,1atm)하의 1mol의 기체에 적용하면        PV/T ☞ 1atm ×22.4L/mol / 273K                  = 0.082atm×L/K×mol = R(기체상수)                  ∴ PV/T = R,    ☞   PV = RT    (2) n mol의 기체에 적용하면         PV/T ☞ 1atm  ×22.4 ×n L / mol . 273K                = 0.082×n atm.L / K.mol = nR                ∴ PV / T = nR

20 (3) 실제기체 : 실제 존재하는 기체 ① 고온, 저압 하에서 이상기체와 비슷하게 행동
(3) 실제기체 : 실제 존재하는 기체    ① 고온, 저압 하에서 이상기체와 비슷하게 행동.    ② 분자량이 작고, 분자간의 인력이 작은 기체는 잘 적용됨. (예) H2,He등

21 [5] 혼합기체의 부분 압력( Dolton의 분압법칙)    (1) 기체의 압력 ; 기체 분자의 충돌에 의한 힘.
① 충돌회수의 증가 ☞ 압력이 증가 ② 분자 수가 많으면(mol수 커지면) ; 충돌회수 증가 ☞압력이 증가.     ※ PV = nRT ☞ P = nRT/V = n k (단, 온도와 부피는 일정)        ∴ 기체의 압력 ☞ mol수(n)에 비례함 ※ 기체의 압력 : 기체의 압력은 분자의 수, 속력, 질량 등과 관련이 있다.

22 ① 분자의 수가 다른 경우: ② 분자의 속력이 다른 경우 ③ 분자의 질량이 다른 경우 :
                                                             일정한 부피 속에 있는 분자의 수가 늘어나면 단위 면적에 충돌하는 분자수도 증가하므로 압력이 커진다. ② 분자의 속력이 다른 경우                                                              기체 분자의 속력이 증가하면 일정한 시간 동안 단위 면적에 충돌하는 분자 수가 증가할 뿐 아니라, 충돌 시 작용하는 힘도 증가하므로 압력이 커진다. ③ 분자의 질량이 다른 경우                            :                                                              무거운 분자는 가벼운 분자에 비해 충돌할 때 작용하는 힘이 크므로 압력이 커진다.

23 (2) Dolton의 분압 법칙 ① 일정 용기 내에서 혼합 기체의 전체압력(전압=P)은 각 성분기체의 분압의 합과 같다
(2) Dolton의 분압 법칙    ① 일정 용기 내에서 혼합 기체의       전체압력(전압=P)은 각 성분기체의 분압의 합과 같다.       ※ P = Pa + Pb Pn       ※  아래 그림과 같이 25℃에서 1L용기에 들어 있는 0.7기압의 수소와 0.3기압의산소를 혼합하면 전체 압력이 1기압이 된다. 이처럼 전체 압력은 수소와 산소의 각 기체가 나타내는 압력의 합이 된다.        즉 , 혼합 기체의  전체압력은 각 성분기체의 부분압력의 합이며 이를      돌턴의 부분 압력의 법칙(Dalton's iaw partal pressuer)이라 한다.

24  2. 액체  [1] 액체의 일반적 성질   (1) 기체에 비해 압력이나 온도의 변화에 의한 부피변화가 적다.      (예) 0℃ 물  ☞ 100℃ 물 ; 부피변화 2%          100℃물  ☞ 100℃ 수증기 ; 부피 1600배 증가. 분자간의 거리 -12배 증가   (2) 형체 있고 유동성 있어 그릇의 모양에 따라 모양이 변함.   (3) 분자간의 집합상태가 조밀하여 확산속도가 기체에 비해 느림.   (4) 분자운동 ; 느린 병진운동, 회전운동(액체의주운동), 진동운동

25 (5) 증발과 증발열   (가) 증발 ;액체 표면의 분자
☞ 외부로 튀어나와 기체로 되는 현상.   * 증발 – 액체 표면에서 일어나고 온도가 높고 표면적이 클수록 증발이 쉽다 나) 증발열 ; 액체 1g를 증발시키는 필요한지.(cal/g)    * mol 증발열 :일정온도에서 1mol의 액체를 완전히      기체로  만드는데 필요한 에너지 (Kcal/mol)  (예) 물의 증발열 : 539 cal/g        물의 mol 증발열 ; 539 cal/g × 18g = 9700 cal/mol    ① 비슷한 분자는 분자량이 크면 ; 몰 증발열이 크다    ② 비슷한 분자량인 물질 ; 분자간의 인력이 강하면 크다      (즉, 비휘발성이 강할수록 몰 증발열이 크다)    ③ 몰 증발열이 크면 b.p가 높다.

26  [2] 증기압과 끓는점   (1) 액체의 증기압 : 밀폐된 용기 내에서 액체를 증발하면 일정시간 경과 후                              ☞ 액체는 더 이상 증발되지 아니함     ① 동적 평형상태 : 액체의 증발 속도 = 기체의 액화속도인 상태                              ( 외관상 증발이 일어나지 않는 것처럼 보임)     ② 증기압 ; 동적 평형 상태에서 증기가 나타내는 압력.      ※ 증기압 ; 동일 물질 일 때 - 온도 높으면 ☞ 증기압 高                       동일 온도에서 - 휘발성 크면 ☞ 증기압 高

27 (2) 증기압 곡선 ; 온도와 증기압간의 상관 관계 그래프

28 3) 액체의 끓음과 끓는점     (가) 끓음 ; 액체를 가열하면 일정온도에 도달  
☞ 액체 표면뿐만 아니라 내부 어느 곳에서도  증발이 일어나는 현상 (다) 기준 끓는점 ; 대기 압력이 1atm일때 증기압도 1atm인 온도    ※ 몇 가지 물질의 끓는점과 몰 증발열

29 3. 고 체 [1] 고체의 일반적 성질 (1) 결정화 ( 얼음, 응고) : 액체를 냉각 (일정온도에 도달)
 [1] 고체의 일반적 성질   (1) 결정화 ( 얼음, 응고) : 액체를 냉각 (일정온도에 도달) ☞  병진운동과 회전운동을 멈추고  진동운동만 하게되는 과정     (가) 어는점(freezing point = f.p) = 녹는점 (melting point = m.p)     ※ 결정화가 진행되는 동안 고체와 액체가 동적 평형이 형성되는 온도.       (예) 1atm에서 물의 어는점 및 녹는점 = 0℃

30  (2) 결정 및 비결정성 고체    (가) 결정(crystal); 입자(원자, 분자, ion)들이 규칙적이고 입체적인 배열을 이룬 고체       ※ 결정 격자 ; 결정의 기본 단위체 (예) 다이야몬드, 수정, 염화나트륨, 드라이아이스 ,얼음 등       ※ 결정의 특성 ; m.p가 일정. 빛의 비 등방성.       ※ 비 등방성 : 빛의 굴절이 방향에 따라 다르다.           등방성 : 빛의 굴절이 어느 방향에서나 같다.

31 나) 비결정성고체 ; 고체내부의 입자배열이 불규칙 적임. 일정한 모양이 없음. (예)유리, 아교. 엿. 아스팔트. 플라스틱
나) 비결정성고체 ; 고체내부의 입자배열이 불규칙 적임.       일정한 모양이 없음.     (예)유리, 아교. 엿. 아스팔트. 플라스틱.      * 비결정성 고체의 특성 ; m.p가 일정치 아니함. 등방성 임 [2] 결정의 종류 (1)결정의 종류

32 ※ 이온성 결정 (2) 거대분자 결정    (가) 결정구성 입자가 원자인 경우 원자와 원자 사이에 공유결합이 형성되어 결정           전체가 하나의 그물구조로 된 거대분자를 형성         (예) 다이야 몬드. 수정. 흑연 ,     (나) 특성 ; m.p가 매우 높다.

33 (3) 금속 결정의 종류   ※ 결정의 구조 ; X선 회절법에 의하여 결정의 구조 관찰   (가) 단순 입방 격자 ; 정 6면체의 꼭지점에 8개의 입자가 존재  각 꼭지점은 8개의 격자가          모이는 격자점이 된다        ∴ 1개의 단위격자내의 입자수 = 1/8 × 8 =1 개  (나) 면심입방격자; 정 6면체의 꼭지점과 각 면의 중심에 기본입자들이 배열        ∴ 단위격자내의 입자수 ; 1/8 × 8 + 1/2 × 6 = 4개   (다) 체심입방격자 ; 정 6면체의 각 꼭지점과 부피중심(체심)에 기본 입자들이 배열.       ∴ 단위격자내의 입자수 ; 1/8 ×8 + 1 = 2개  (라) 육방 밀집 격자 ; 6각기둥의 각 꼭지점과 아래윗면의 면심과 3개의 체심으로           기본입자들이 배열.      ∴ 단위 격자내의 입자수 = 1/6 ×12 +1/2 ×2 + 3 = 6개

34  ※ 금속결정

35  2. 용 액.   용 해  [1] 용해상태     (1) 용액의 생성                             용해      용매   +   용질  ←―→   용액                    석출 (예) (물)    (설탕)       (설탕물)

36 (2) 용해의 원리    ① 용질과 용매의 분자 구조가 비슷하거나 같은 원자단이 있으면 ☞ 잘 용해됨     (예) 설탕(-OH 있음),에탄올(C2H5-OH)등은 물(H-OH)에 잘 용해    ② 전기적 성질 (극성 및 비극성)이 비슷하면 ☞ 잘 용해  물과 나프타렌(좌)  * 물(극성)-나프타렌 (비극성)섞이지 않음.  벤젠과 나프타렌(우)  *  벤젠(비극성)- 나프타 렌(비극성) 섞임

37 ③ 이온성 결정의 용해 ※ 예) NaCl ( ion성 결정 )은 - 물에 잘 용해
③ 이온성 결정의 용해     ※ 예) NaCl ( ion성 결정 )은 - 물에 잘 용해.     ※ Na+ 과 Cl-사이에 정전기적 인력이 작용 (고체)- 이 인력은 용매 속에서 현격히 감소         (진공속의 1/79) ☞ Na+ 과 Cl-은 물 분자와 섞임     ※ 수화 ; Na+ 이나 Cl-이 물 분자와 전기적 인력에 의해 강하게 결합하는 현상       ④ 분자성 결정의 용해     ※ 분자성 결정 - 판데르 바알스의 힘 (매우 약한 인력)        (예) 설탕은 물에 잘 용해     ※ 원인 ; 설탕 분자사이의 인력보다 설탕과 물 분자사이의 인력이 크기 때문.

38 [2] 용해평형과 고체의 용해도     (1) 용해 평형    ※ 용해평형 ; 일정 온도에서 용질의 용해속도와 용액의 석출 속도가  같아
동적 평형을 이룬 상태    ( 용해속도 = 석출속도)       ① 포화용액 ; 최대량의 용질을 포함한 용액       ② 불포화 용액 ; 용질이 포화 용액보다 적게 포함된 용액       ③ 과포화 용액 ; 용질이 포화 용액보다 많이 포함된 용액         (매우 불안정하여 용질의 작은 결정을 넣어주거나 흔들면 용질이 석출됨)

39 (2) 용해도 및 용해도 곡선 ① 용해도 ; 용매 100g에 용해된 용질의 질량(g) 수 용질의 질량
(2) 용해도 및 용해도 곡선    ① 용해도 ; 용매 100g에 용해된 용질의 질량(g) 수                    용질의 질량     * 용해도 =    ×100                    용매의 질량      (예) 20℃에서 물 100g에 염화나트륨 36g이 용해되었다면           용해도는 = 36/ 100  × 100= 36    ② 용해도 곡선 ; 온도와 용해도의 상관 그래프 ※ 고체의 용해도 ; 용해 과정이 발열이면 , 온도 高   ☞ 용해도 증가 용해 과정이 흡열이면 , 온도 高  ☞  용해도 감소

40 ③ 재 결정법 ; 고체 물질의 포화 용액을 고온에서 만들고 이 용액을 냉각하면 ☞용질이 순수한 결정으로 석출
 ③ 재 결정법 ; 고체 물질의 포화 용액을 고온에서 만들고 이 용액을 냉각하면   ☞용질이 순수한 결정으로 석출 (예제) 질산칼륨을 74℃에서 18℃로 냉각하면 석출량은?        * 단 질산 칼륨의 용해도 : 74℃에서 =150 18℃에서 = 30        * 재결정으로 석출되는 물질의 량 계산법     ① t1℃에서 포화 용액의 양 = (100 + x)g     ② t2℃에서 포화 용액의 양 = (100 + y)g     ③ 온도를 t1℃에서 t2℃로 냉각하면 석출되는 용질의 양은? = ( xg - yg )   

41 (3) 기체의 용해도 : 온도와 압력의 영향을 받음    [가] 기체의 용해도와 온도와의 관계     ① 온도 高 : 분자의 운동에너지 증가 ☞ 용해도 감소     ② 온도 低 : 분자의 운동 에너지 감소 ☞ 용해도 증가    (예) 사이다, 콜라, 맥주  ☞ 냉장고에 냉장          연못의 물고기 여름 오후 ☞ 물위로 뛰어 오른다.

42 [나] 압력과 기체의 용해도 ① 압력 증가 : 분자의 무질서도 감소. 용해도 증가
[나] 압력과 기체의 용해도    ① 압력 증가 : 분자의 무질서도 감소 ? 용해도 증가     * 사이다 병마개 따면( 병속의 압력 감소) ☞ 거품(CO2) 나오는 현상    ② 헨리(Henry,s low)의 법칙       물에 약간 녹는 기체의 용해되는 질량은 압력에 비례하고 부피는 일정함  ※ 압력에 따른 기체의 용해 질량과 부피의 관계   

43 ③ Henry,s low에 잘 적용되는 기체 : 용해도가 작은 기체    (예) O2, N2, CO2, H2등     ※ 잘 적용 안 되는 기체 :     ㉮ 용해도 크거나 물과 반응하는 기체 ☞ NH3, SO2, HCl 등     ㉯ 불용성 기체 ☞ He, CO, CH4 등

44 2. 용액의 농도

45 [1] 무게 % 농도 ☞ (1) 용액 100g에 녹아 있는 용질의 g수 (2) %농도
[1] 무게 % 농도 ☞   (1) 용액 100g에 녹아 있는 용질의 g수   (2) %농도.= 용질의 질량(g) ÷ 용액의 질량(g) ×100     (ex) 비중=1.18인 묽은 황산 1L속에 순수한 황산이 294g이 녹아 있다.        이 용액의 % 농도는?    황산 1L의 질량=1.18g/mL × 1000mL =1180g       ∴ %농도 = 294g/ 1180g ×100 = 24.9% [2] 몰(mol)농도 ☞ M로 표시    (1) 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰(mol)수.  

46 [3] 몰랄 농도 ( m) ☞ m로 표시   (1) 용매 1,000g에 용해된 용질의 몰(mol)수   

47 ※ 표준용액 만들기     [ 준비물 ] :     비커, 메스 플라스크, 거름종이, 스포이트, 염화나트륨, 유리 막대, 증류수
  (1) 염화나트륨 5.85g을 정확히 달아 비커에 넣고 약 200mL의 증류수를 가한 다음 유리막대       로  저어주면서 결정을 녹인다(그림 가).   (2) 그림의 (나)와 같이 1) 의 수용액을 1L들이 메스 플라스크에 옮기고 비커에  남아 있는        NaCl을 증류수로 헹구어 낸 다음, 이 용액을 메스 플라스크에 옮긴다.        이 작업을 반복한 다음 (다)와 같이 스포이트로 증류수를 더 넣어 메스 플라스크의 눈금까        지 채운다.   (3) (라)와 같이 메스 플라스크를 거꾸로 하여 잘 흔들어 균일한 상태가 되게 한다.   (4) 만든 용액을 시약 병에 옮기고 '0.1M NaCl' 이라고 라벨을 붙인다(그림 마).