02 장. 원자, 분자, 이온

화학의 상징: 주기율표 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

2.1 원자 구조 – 양성자, 전자, 중성자 1900년 경 톰슨과 러더퍼드의 실험 – 원자 모형 정립 현대 원자론의 기초 양성자 + 중성자 (원자 핵) + 전자 중성 원자: 양성자의 수 = 전자의 수 원소와 분자의 성질: 전자에 의해 결정 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

2.2 원자 번호와 원자 질량 원자 번호(Z): 핵 내 양성자의 수 상대 원자 질량과 원자 질량 단위 19세기 초 돌턴: 원자 질량의 상대적 크기 제안(수소 = 1) 현대 화학자: 탄소 표준(=12) 상대 질량 사용 원자질량단위(atomic mass unit: u): 1 u = 탄소 원자 질량 / 12 1 u = 1.661 x 10-24 g 질량수(A) = 양성자 수 + 중성자 수 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

2.3 동위원소 일부 원소(Al, F, P)만이 모든 원자가 동일한 질량 대부분 원소들은 서로 다른 질량의 원소들이 혼재 동위원소(isotope): 원자번호는 동일, 질량수가 다른 원자 질량수 이용 표현 (238U : U-238) 예외 (1H: 프로튬(수소), 2H:듀트륨(중수소), 3H:트리튬(삼중수소)) 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

동위원소 존재비 원자 질량과 동위원소 존재비 구하기 질량 분석기를 이용하여 결정

탄소(정확히 12u로 정의)를 제외한 모든 동위원소는 정수의 질량을 가지지 못함 질량수에 근접한 질량

2.4 원자량 원자량: 구성 원자의 평균 무게 원자 질량: 안정된 원자의 질량 상대원자 질량: 원소의 모든 동위원소 원자질량 평균 원소의 원자량: 가장 존재비가 큰 동위원소 질량에 근접 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

2.5 주기율표 주기율표의 발전 1869 러시아 상트페테르부르크 대학 멘델레예프 원소를 질량순으로 나열 – 주기성 확인 적절한 원소가 없을 경우 공란으로 남겨 놓음: Ge (1886년발견) - 1913 모즐리 방출 x 선 파장이 원자번호에 의존 원소를 원자번호순으로 나열 – 오류 부분 수정 화학 주기율의 법칙: 원자번호의 주기적 함수로 원자 성질 표현 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

수헬리베 비키니오프네 나만알지 펩시콜라 포카칩

주기율표의 특징 족(group) 또는 집단(family): 물리적, 화학적 성질 유사 A: 주족 원소, B: 전이 원소 주기(period): 주기율표의 가로 축 금속, 비금속, 준금속

금속: 고체(수은 예외), 전도성, 연성, 전성, 합금 가능 주기율표 좌측 하단 (오른쪽 부분의 대각선 왼쪽) 비금속: 대각선 오른쪽 위, 전도성이 적음, 다양한 상태 (고체, 액체, 기체) 준금속: 대각선 경계 금속의 물리적 성질 + 비금속의 화학적 성질

주기율표와 화학원소의 개요 -알칼리 금속 (Alkaline metal): 1A족, 금속, 높은 반응성 -알칼리 토금속 (Alkaline earth metal): 2A족, 금속, 비교적 높은 반응성 -3A족: 알루미늄, 붕소(준금속) -4A족: 탄소(C, 비금속), Si, Ge (준금속), Sn, Pb (금속)

* 동소체(allotrope): 동일 원소, 다른 구조 탄소: 그래핀, 흑연, 다이아몬드, C60 등 5A족: 질소 (지구대기의 75%), 인(백린과 적린: 동소체) 6A족: 산소(지구대기의 20%), 칼코젠원소(S, Se, Te), Po(방사성) 7A족: 할로젠

8A족: 비활성 기체 족 (불활성 기체, 희유 기체) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn(방사성) 전이금속: 2A와 3A족 사이에 위치 내부 전이금속: 주기율표 밑에 위치 란타넘 계열 원소: La(57) – Hf(72) 악티늄 계열 원소: Ac(89) – Rf(104)

2.6 분자, 화합물, 화학식 분자: 물질의 조성과 화학적 성질이 유지되는 최소 단위 화학식 (물보다 복잡한 화학식 표현시 하나 이상의 방법사용) -분자식: 조성을 표시, 구조적 정보 없음 -축소 구조식: 특정 원소들이 무리짓는 방식 제공 -구조식: 높은 수준의 구조 정보 제공 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

분자 모형 -분자의 물리, 화학적 성질은 분자 구조와 밀접한 관계 -분자: 3차원 구조이기 때무에 2차원 표현 어려움 – 다양한 표시 방법 단순 투시법, 공-막대 모형, 공간 채움 모형

2.7 이온 화합물: 화학식, 이름, 성질 이온화합물: 전하를 띤 원자 또는 원자 집단으로 구성 이온의 화학식과 전하량을 알 필요 이온 양이온: 전자를 잃어 양전하를 가짐 음이온: 전자를 얻어 음전하를 가짐 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

단원자 이온 금속: 전자를 잃어 단원자 양이온 형성 족 번호와 같은 양이온 전하 전이금속은 몇 가지 형태의 이온 형성 (+2, +3) 비금속: 전자를 얻어 단원자 음이온 형성 8에서 족 번호를 뺀 음이온 전하 수소: 만나는 원소에 따라 전자를 얻거나 잃기도 함(+1, -1)

이온 전하와 주기율표 -양이온: 남는 전자수는 선행하는 비활성 기체의 수와 동일 -음이온: 총 전자수는 뒤의 비활성 기체의 수와 동일 다원자 이온: 2개 이상의 원자로 구성, 특유한 전하

이온화합물의 화학식 -양이온 기호 + 음이온 기호 (전기적 중성을 위한 비율) - Na+ + Cl-  NaCl - Al3+ 와 O2- 가 결합하려면? (최소 공배수)  2Al3+ (6+) + 3O2- (6-) Al2O3 - Al2O3 에 몇몇 Al이 Cr3+ 로 치환되면 붉은 색의 루비 - Al2O3 에 몇몇 Al이 Fe3+ 로 치환되면 청색의 사파이어 - Ca2+은 다음과 같이 다양한 음이온과 결합한다.

이온의 이름 -양이온의 명명법 1. 원소 이름 + 이온 (Al3+:알루미늄 양이온) 2. 전이금속: 원소 이름(로마자, 산화수) + 이온, Co2+: 코발트(II) 양이온, -음이온의 명명법 1. 원소 이름 + 화 + 이온 2. 다원자 음이온 SO42- (황산이온) 1) 산소산 음이온: 원소 이름+산+이온:NO3-(질산이온) 아+원소 이름+산+이온(산소 적은 경우) 하이포아+원소 이름+산+이온(더 적은 경우) 과+원소 이름+산+이온(산소 많은 경우) 2) 수소포함 산소산 음이온 원소 이름 + 산 + (수 표시) + 수소 + 이온

이온 화합물의 이름 음이온의 이름 + 양이온의 이름

이온 화합물의 성질 강한 이온간 인력(쿨롱 법칙) – 높은 녹는점, 단단한 고체 결정 격자

2.8 분자 화합물: 화학식과 이름 분자 화합물: 다양한 상태(크기 크고 복잡할수록 고체) 이성분 화합물(binary compound) 수를 나타내는 접두어 + 화학식 뒤 원소 이름 + 화 + 수를 나타나내는 접두어 + 화학식 앞 원소 이름 프레젠테이션에 대한 간략한 개요를 제공하십시오. 프레젠테이션의 핵심 내용과 중요한 이유를 설명하십시오. 각 주요 항목을 소개하십시오. 청중에게 프레젠테이션 방향을 제시하기 위해 프레젠테이션 전체에서 이 개요 슬라이드를 반복하고 다음에 토론할 특정 항목을 강조할 수 있습니다.

2.9 원자, 분자, 몰 몰(mole): 12g 탄소-12에 포함된 원자 수와 같은 입자수를 가진 물질의 양 아보가드로 수(NA): 1 몰 입자 수 원자와 몰질량 원소의 몰질량(M): 원소 1몰의 g 질량 (원자량과 수치 동일)

분자, 화합물, 몰질량 화학식: 화합물 내 원자의 종류와 상대적 수 제공 몰질량: 구성 원소의 몰질량 합 분자화합물: 분자량 사용 이온화합물: 화학식량 사용

2.10 화합물의 화학식 구하기 분자 조성 - 화학식에 의해 - 화합물 1몰의 각 원소 질량으로 - 각 원소의 질량 백분율로

백분율 조성으로부터 실험식과 분자식 결정하기

질량 자료로부터 화학식 결정하기

2.11 수화물 수화물: 물 분자가 결합된 화합물 무수물: 물 분자가 없는 화합물

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