단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 중학교 3 학년.

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1 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 중학교 3 학년

2 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물

3 1. 원소와 화합물 및 분자의 정의를 알 수 있다. 3. 여러 가지 기본적인 물질을 식으로 나타내고, 그 의미를 이해할 수 있다. 2. 중요한 원소들을 원소 기호로 나타내는 방법을 알 수 있다. 학습목표

4 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물

5 학습정리 물질을 이루는 기본 성분  어떤 화학적 변화로도 두 가지 이상의 다른 물 질로 나누어지지 않는 기본 성분 예 ) 금, 은, 구리, 수소, 산소, 염소 등  원소  화합물  두 가지 이상의 원소가 일정하게 결합하여 만들 어진 새로운 물질 예 ) 소금 ( 나트륨과 염소 ), 물 ( 수소와 산소 ), 암모니아 ( 질소와 수소 ), 이산화 탄소 ( 탄소와 산소 ) 등

6 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 물질을 이루는 기본 성분  원소와 화합물의 차이 원소화합물 공통점 순수한 물질 차이점 화학적으로 더 이상 분해할 수 없음 두 종류 이상의 원소 로 분해됨

7 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 원소, 화합물, 혼합물 산소수소나트륨염소 소금물 물소금 혼합물원소화합물 분리 분해

8 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 원소의 종류 광택이 나며, 전기와 열을 잘 통하는 특성 상온에서 고체로 존재 ( 단, 수은은 액체 ) 예 ) 금, 은, 철, 구리, 나트륨, 수은 등  금속 원소  비금속 원소 금속 원소를 제외한 원소 상온에서 액체나 기체로 존재 예 ) 수소, 산소, 염소, 질소 등

9 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 분자의 정의 물질의 성질을 가지는 가장 작은 입자  분자  분자의 종류 ①단원자 분자 : 헬륨 ②이원자 분자 : 수소, 산소, 질소, 염소 등 ③삼원자 분자 : 물, 이산화탄소 ④다원자 분자 : 암모니아, 메탄, 프로판, 부탄 등 ⑤고분자 : 수십만 개의 원자가 결합하여 이루어진 분자. 녹말, 단백질, 나일론

10 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 수많은 원자들이 규칙적으로 배열되어 몇 개의 원 자들이 모여 하나의 분자로 되어 있는지 분명하지 않는 물질 예 ) 소금, 나트륨 분자로 볼 수 없는 물질 소금의 입자 모양 나트륨의 입자 모양

11 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 원소를 나타내는 방법  연금술사들의 원소 기호 간단한 그림으로 나타냄 물 산산소 질소 질산 철

12 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리  돌턴의 원소 기호 원 속에 그림이나 알파벳을 넣어서 나타냄 C IZ 구리 황 철 아연 산소 수소

13 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 원소를 나타내는 방법  오늘날의 원소 기호 베르셀리우스 ( 스웨덴 ) 가 제안한 방법을 사용 ①원소 이름의 첫 글자를 알파벳의 대문자로 표현 ②원소이름의 첫 글자가 같을 경우, 첫 글자 다음에 적당한 중간글자를 소문자로 함께 나타냄 황 : S, 주석 ; Sn, 규소 : Si 수소 : H, 헬륨 : He, 수은 : Hg

14 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 화합물과 원소 기호 모형을 나타내면 물질 속의 원자의 종류와 수, 원 자의 배열, 분자의 모양을 이해하기 쉽다. 원자의 크기는 너무 작아 맨눈으로 볼 수 없으므 로 모형을 써서 나타낸다. - 수소 원자의 크기 : 1.0 ×10 -10 m - 수소 원자의 질량 : 1.7 ×10 -27 kg 복잡한 화합물은 모형으로 나타내기 어려우므로 원소기호를 이용하여 나타낸다.

15 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 화합물과 원소 기호 플러렌 ( C 60 ) 복잡한 화합물은 모형으로 나타내기 어려우므로 원소기호를 이용하여 나타낸다. 탄소원자

16 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 물질의 표현 물질을 구성하는 원자들을 원소 기호와 숫자를 이 용하여 나타낸 식  화학식 예 ) 수소 - H 2 암모니아 - NH 3 메탄 - CH 4 이산화탄소 - CO 2 한 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 원소기 호로 나타냄 ( 분자식 )  물질이 분자를 이루는 경우 표현

17 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 물질의 표현 ①한 종류의 원자들로 이루어진 물질 예 ) 구리, 마그네슘, 나트륨 등 금속 원소 ②두 종류의 원자들로 이루어진 물질 - 두 종류의 원 자가 서로 규칙적으로 배열되어 있어 최소 단위를 찾아 두 원자의 간단한 정수비로 나타냄 ③예 ) 염화나트륨 ( NaCl )  분자식으로 나타낼 수 없는 물질 소금의 입자 모양 나트륨의 입자 모양

18 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 학습정리 물질의 표현 2 H 2 O 원자의 종류 분자식 ( 물 ) ( 물 ) 분자의 개수 원자의 개수 (1 은 생략 )  분자식을 쓰는 법  분자식 분자 1 개에 어떤 원자가 몇 개가 결합하여 구성 되어 있는가를 나타낸 식

19 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물

20 1. 원소를 원소 기호를 써서 나타낼 수 있다. 2. 원소 기호를 써서 간단한 분자를 화학식으로 나 타낼 수 있다. 성취기준

21 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물

22 탐구문제 1 원소에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은 ? ①화합물을 구성하는 기본 성분이다. ②화학 변화 후에도 없어지지 않는다. ③현재 100 여 종의 원소가 발견되었다. ④화학 변화 후 다른 종류의 원소로 변한다. ⑤더 이상 다른 종류의 원소로 분해되지 않는다.

23 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 2 라부아지에는 실험을 통하여 물이 원소가 아님을 증명하였다. 라부아지에가 물이 원소가 아님을 알 려주는 것은 ? ①물이 흙은 공기나 불로 변하게 할 수 없다. ②물을 분해하면 수소와 산소로 분해된다. ③물은 자연계에서 세 가지 상태로 존재한다. ④물은 온도가 높아지면 부피가 증가하고 냉각 시키면 부피가 감소한다. ⑤물을 구성하는 원자는 수증기나 얼음으로 상 태가 변해도 변하지 않는다.

24 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 3 다음 보기의 물질들 중에서 원소와 화합물을 구분 하면 ? ㄱ. 물 ㄴ. 산소 ㄷ. 철 ㄹ. 구리 ㅁ. 소금. ㅂ. 암모니아 ㅅ. 마그네슘 보 기보 기 (1) 원소 - (2) 화합물 - ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅅ ㄱ, ㅁ, ㅂ

25 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 ①원자의 배열 ②원자의 특성 ③원자들의 결합 상태 ④화합물을 구성하는 원자수 ⑤화합물을 구성하는 원자의 종류 탐구문제 4 화합물을 원소 기호로 나타내었을 때 알 수 있는 사실만을 모두 고르면 ?

26 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 5 다음 세 가지 모형은 원소, 혼합물, 화합물을 나타 낸 것이다. 다음 모형에 해당하는 이름을 쓰시오. ( 가 ) ( 나 ) ( 다 ) 화합물 혼합물 원소 ( 가 ) :( 나 ) :( 다 ) :

27 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 6 다음은 어떤 물질의 분자식을 나타낸 것이다. 이 분자식에 대한 설명으로 옳지 않은 것은 ? 2H 2 O ①분자의 총 수는 2 개이다. ②원자는 모두 6 개로 이루어져 있다. ③한 분자를 구성하는 원소는 2 종류로 이루어져 있다. ④한 분자는 3 개의 원자로 이루어져 있다. ⑤분해하면 모두 세 종류의 원소로 나눌 수 있다.

28 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 7 다음 중 한 개의 분자를 구성하는 원자수가 가장 많은 것은 ? ① 3 H 2 O ② CH 4 ③ CO 2 ④ 3 NH 3 ⑤ 2 N 2

29 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 8 다음 중 화학식 O 2 와 2O 에 대한 설명으로 옳은 것 은 ? ① O 2 와 2O 는 같은 물질이다. ②두 물질 모두 2 개의 산소 원자끼리 떨어져 있다. ③ O 2 10g 과 2O 10g 속의 산소 원자 수는 서로 다르 다. ④ O 2 는 산소 한 분자를, 2O 는 산소 두 분자를 나타 내고 있다. ⑤ O 2 는 산소 원자 2 개가 결합한 산소 분자이고, 2O 는 산소 원자 2 개가 떨어져 있는 상태이다.

30 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 9 철은 자연 상태에서 산소와 결합하여 붉은색 녹인 산화철로 된다. 산화철은 철 원자 2 개에 산소 원자 3 개의 비율로 결합된 물질이다. 이 물질의 화학식 은 ? ① FeO ② Fe 2 O ③ Fe 2 O 2 ④ Fe 2 O 3 ⑤ Fe 3 O 2

31 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 10 물이 원소가 아니고 화합물임을 확인할 수 있는 방 법은 ? ① 분별증류를 해본다. ② 물을 가열하면서 온도변화를 측정하여 본다. ③ 물의 상태에 따라 밀도가 어떻게 다른가를 측정 해 본다. ④ 전기 분해하여 생기는 물질을 확인해 본다. ⑤ 물의 양에 따른 질산칼륨의 용해도를 측정한다.

32 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 11 다음 중 독립된 분자로 존재하지 않는 물질은 ? ① 요오드 ② 물 ③ 암모니아 ④ 소금 ⑤ 염화수소

33 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 12 다음 그림에서 소금물에서 얻을 수 있는 원소를 모 두 고르면 ? 소금물 물소금 나트륨염소산소수소 수소, 산소, 나트륨, 염소

34 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 탐구문제 13 다음 그림에서 ( 가 ) 와 같은 모형을 화학식으로 표 시한 것으로 옳은 것은 ? ① Na 2 Cl ② Na 2 Cl 2 ③ NaCl ④ Na 4 Cl 2 ⑤ Na 4 Cl ( 가 ) ( 나 ) 나트륨 염소

35 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물

36 핵심정리

37 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물 핵심정리 2 H 2 O 원자의 종류 분자식 ( 물 ) ( 물 ) 분자의 개수 원자의 개수 (1 은 생략 )  분자식을 쓰는 법

38 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물

39 차시예고 단원 3. 물질의 구성 3-3. 원자모형과 화합물

40 단원 3. 물질의 구성 3-2. 원소와 화합물