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제 3 장 수질오염물질 환경보건과 김해숙
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3.4 수질오염사건 1) 무기물질 1)미나마타병 (1)원인물질 : 유기수은 2)이타이이타이병 (1)원인물질 :카드뮴
3)카네미유증 (1)원인물질 : PCB 4)블루베이병 (1)원인물질 : 질산성질소 수질오염개론 1
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3.4 수질오염사건 2) 유기물질 1)THMs(tri-halomethane)
(1)원인물질 : 유기산(,humic acid, fulvic acid) (2)염소소독 과정에서 형성 2)Phenol (1)원인물질 : 미량의 페놀이 물에 유입 (2)chlorophenol(C6H5OH) 수질오염개론 1
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3.4 수질오염사건 3) 생물농축 1)Bioconcentration(생물농축) (1)물에서 제한적으로 사용하는 개념
(2)수중에 낮은 농도로 존재하는 오염물질이 수중생물의 호흡계, 피부를 통해 체내 축적되는 현상 2)Bioaccumulation(생물축척) (1)오염물질에 직접 노출된 경우이외에 먹이섭취를 통해 축적되는 것도 포함 3)Biomagnification(생물거대화) (1)먹이사슬을 통해 상위단계의 포식자로 이동할 수록 오염물 축적되는 것 (2)환경에서 직접 노출되는 경우 고려하지 않음 수질오염개론 1
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4.1 SI 기본단위 1)SI 기본단위 기본량 단위이름 기호 길이 미터 m 질량 킬로그램 Kg 시간 초 Sec 온도 켈빈 K
물질의 양 몰 mol 수질오염개론 1
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4. SI 기본단위 2)SI 기본단위에 사용되는 접두어 접두어 의미 예 테라(tera, T) 10 12 기가(giga, G)
10 9 메가(mega, M) 10 6 킬로(kilo, K) 10 3 데시(deci, d) 10 -1 센티(centi, c) 10 -2 밀리(milli, m) 10 -3 10 -6 나노(nano, n) 10 -9 피코(pico, p) 10 -12 수질오염개론 1
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4.2 농도 1) 백분율 1)무게 백분율 - 용액 100g중에 들어 있는 용질의 g수로 표시한다 2)무게/부피 백분율
- 용액 100mL 중에 들어 있는 용질의 g수로 표시한다 3)부피 백분율 - 용액 100mL중에 들어있는 용질의 mL수로 표시한다 4)10%의 NaCl 수용액의 경우 100g속에 녹아있는 NaCl의 질량 5)용액=용질 + 용매 수질오염개론 1
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4.2 농도 수질오염개론 1
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4.2 농도 원자, 분자, 원자량 1)원자 : 물질을 구성하는 가장 기본적인 성분
2)분자 : 물질의 고유한 성질을 나타내는 가장 작은 입자이며, 원자로 쪼개지면 고유의 성질을 잃는다 3)원자량 : 질량수 12인 12C 원자의 질량을 12로 정하고 이를 기준으로 하여 나타낸 원자들의 상대적인 질량(단, 원자량은 H=1, C=12, Ca=40) 화학식량 : 수소(H2), 메테인(CH4), 이산화탄소(CO2), 탄산칼슘(CaCO3) 4)분자량 : 분자를 구성하는 원자들의 원자량을 모두 합한 값 수질오염개론 1
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4.2 농도 2) 몰 농도 1)몰 : 원자, 분자, 이온 등과 같이 매우 작은 입자의 묶음을 세는 단위
2)1몰의 질량 : 화학식량(원자량, 분자량)에 g을 붙인 값 C의 원자량 :12, 탄소원자 1몰의 질량 =12g H2O의 분자량 : 18, 물 분자의 1몰 질량=18g 3)원자의 몰수나 질량을 원자량이나 분자량으로 나누어 구한다 4)물 54g의 몰수 수질오염개론 1
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4.2 농도 2) 몰 농도 5)몰 농도: 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 몰수(M, mol/L)
예1)0.1M NaCl 수용액의 경우 1L 속에 녹아있는 NaCl의 질량이 5.85g(NaCl의 화학식량=58.5) 예2)수산화나트륨 수용액 1L에 수산화나트륨 4.0g이 녹아있는 용액의 몰 농도를 구하시오. 수질오염개론 1
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4.2 농도 2) 몰 농도 6)혼합 용액의 몰 농도: 같은 용질이 용해된 농도가 서로 다른 두 용액을 혼합하면, 용질의 전체 몰수는 변하지 않는다 용질의 전체 몰수 = M1V1 + M2V2 = M(V1+V2) (M1, M2 : 용액의 몰 농도, V1,V2 : 용액의 부피) 수질오염개론 1
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4.2 농도 3) 노르말 농도 1)몰 농도에 당량수를 곱하면 노르말 농도가 된다
3)Z = 화학적 상황에 따라 정해지는 양의 정수 4)Z 의 종류 ①원자가 ②화합물의 경우 양이온의 전하수 ③산의 경우 이온화되면 내놓는 수소이온의 개수 ④염기의 경우 수산화이온의 개수 ⑤산화제(환원제)의 경우 1mol당 주고받은 전자의 개수 수질오염개론 1
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4.2 농도 3) 노르말 농도 5)당량수 계산 구분 예시 당량수(eq/mol) 원자 및 이온 Ca2+ 2 Al3+ 3
분자(화합물) NaCl 1 CaCO3 산 HCl H2SO4 염기 NaOH Ca(OH)2 산화제(환원제) Na2S2O3 K2Cr2O7 6 수질오염개론 1
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