Chapter 3: 원소, 화합물 및 주기율표

원자의 내부 구조; 구성 입자의 발견 전자 (Electron) 의 발견 1800년대 후반 ~ 1900년대 초 기체 방전관 1800년대 후반 ~ 1900년대 초 음극선 실험; 음으로 하전된 입자의 거동 발견 전자 (Electron) 의 발견 J.J. Thomson(1897) 개선된 음극선관이용 음극선의 성질 규명 음으로 하전된 입자 명명 전자 (Electrons) (e) 전자의 전하 대 질량 비 측정 e/m = 1.76 x 108 coulombs/gram 음극선관 3.1 | Internal Structure of the Atom 전자의 흐름과 전류는 방향이 반대 톰슨의 원자 모형: 플럼 푸딩

전자의 전하와 질량 측정 Millikan의 기름방울 실험 전자의 전하 결정 e = 1.60 x 1019 C 이 전자들이 기름 방울에 부착 (하전됨) X선이 없을 때 하전되지 않은 기름 방울의 낙하속도와, 하전된 기름 방울의 낙하 속도를 비교하여 하전량을 얻을 수 있다. 하전량은 모두 1.601019 C의 정수배 이것이 전자 하나의 전하량이다. Millikan의 기름방울 실험 전자의 전하 결정 e = 1.60 x 1019 C Thomson의 실험값(전하와 질량의 비)에 대입하여 전자의 질량 계산 m = 9.09 x 1028 g

Rutherford; 음극선관을 개조하여 초기 단계의 질량분석기 개발 양성자(Proton)의 발견 Rutherford; 음극선관을 개조하여 초기 단계의 질량분석기 개발 질량 분석기(Mass Spectrometer)로 양이온의 전하대질량비(m/z) 분석 동위원소의 발견 (약간 다른 질량을 갖는 같은 원소의 원자) 수소에 높은 전압을 걸어 이온화 시켜 가장 가벼운 양의 입자(양성자) 생성됨을 관찰. 전자의 약 1800배 질량 다른 기체의 질량 분석; 항상 수소 원자 질량의 정수배 양성자 아주 작음 양전하 원자 질량의 최소 단위

원자 핵의 발견 Rutherford’s 알파(Alpha) 입자 실험 대부분의 알파()입자들이 금 박막 통과 일부 알파 입자들은 매우 큰 각도로 휘어짐 1/8000의 알파 선이 되 튕겨 나옴 원자의 현재 모델 제시: 원자의 부피는 대부분이 비어있는 공간, 양전하를 띤 입자(질량)가 아주 작은 공간에 집중되어 있다. 그럼 전자는?  보어의 원자모형 알파입자: 헬륨의 원자핵, He2+ Alpha particles were known to be positively charged and about 4000 times as massive as an electron. (Actually this experiment was performed by 2 post-doctoral students in Rutherford’s Lab, Geiger and Marsden) According to Rutherford, “it is almost as if you had fired a 15-inch shell at a piece of tissue paper and had it come back at you.” http://micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/rutherford/

원자핵 중성자(Neutron)의 발견 원자의 거의 모든 질량을 가짐 양전하 원자의 중심에 위치, 원자 내 아주 작은 부피 차지 핵질량의 약 절반 정도가 양성자의 질량 중성의 다른 입자 존재 가능성 제안 중성자(Neutron)의 발견 1932년 Chadwick이 발견 Rutherford와 그의 제자들이 중성자 존재 제안 실험적으로 핵 속에 들어 있는 양전하 질량 추정 핵의 질량은 양전하 입자 질량의 약 2배 양성자의 질량과 비슷한 전기적 중성 입자 존재

아원자 입자

원자 번호(Atomic number, Z)와 질량수(Mass Number, A) 원자핵 내 양성자수 원소마다 다름 원소(element)에 대한 새로운 정의  동일한 수의 양성자를 가지는 물질 질량수 (A) = 양성자 수 + 중성자수 A = Z(양성자의 수) + N(중성자의 수) 원소 기호 Ex. Helium의 원소 기호는?

동위원소 (Isotope) 양성자 수 동일, 중성자 수 상이, 질량 수 상이 일부 원소; 2개 이상의 동위 원소 존재 각 원소의 동위원소; 비슷한 화학적 성질을 가짐 자연계 각 동위원소들의 상대적인 비율; 일정 Ex. Uranium-235 (우라늄-235)의 동위원소 기호는? 양성자의 수(p+) = 92 (= 중성원자의 전자 수) 중성자의 수 (1n) = 143 원자 번호 (Z) = 92 질량 수 (A) = 92 + 143 = 235 화학 기호 = U Isotope Natural abundance U-234 0.005% U-235 0.720% U-238 99.274%

기호 중성자 양성자 전자 60Co 81Br 36 29 29 Ex. 33 27 27 46 35 35 Ex. 은 ___개의 양성자, ___개의 중성자, ___개의 전자를 가진다. 82, 206, 124 124, 206, 124 124, 124, 124 82, 124, 82 82, 124, 124

원소의 상대적 질량 탄소-12(12C): 원자 질량 척도의 표준 원자 질량 단위 (Atomic mass units) (u, amu) 정의; Carbon-12 한 개 질량 = 12 u (정확히) 1 u = Carbon-12 한 개의 1/12의 질량 (정확히) 12C 는 왜 선택되었는가? 일반적인 원소 자연계 존재 비율 큼; 99.99% 12C, 0.01% 13C 거의 모든 다른 원소들의 원자 질량이 정수가 됨 가장 가벼운 원자인 수소가 근사적(?)으로 1 u의 질량을 가짐

평균 원자 질량; 원자량 Ex. 수소(Hydrogen) 동위원소 질량 % 존재비 동위원소 질량 % 존재비 1H 1.007825 u 99.985 2H 2.0140 u 0.015 원자의 평균질량(Average Atomic Mass) 계산 질량의 평균 동위 원소의 존재비와 동위원소의 질량을 사용 Ex. 마그네슘은 천연에서 세 가지 동위원소의 혼합물로 존재한다. 24Mg (원자 질량, 23.9850 u) 78.99%, 25Mg (원자 질량, 24.9858 u) 10.00%, 26Mg (원자 질량, 25.9826 u) 11.01%. 마그네슘의 평균 원자 질량은? 24.3053 u 유효숫자 맞추기 위해 반올림; 24.31 u

Ex. 다음은 어떤 원소의 동위원소 자료이다. 이 원소의 원자 평균 질량(원자량)은? 동위원소 1 68.5257 u 60.226% 동위원소 2 70.9429 u 39.774% A. 70.943 u B. 69.487 u C. 69.526 u D. 69.981 u E. 69.734 u 이 계산에서 평균 원자 질량은 유효 숫자 몇 개로 표시되어야 하는가?

주기율표(Periodic Table) 과거의 주기율표 현재의 주기율표 원자 질량 순으로 배열 (아직 원자핵의 양성자, 중성자, 그리고 전자의 존재를 몰랐음) Mendeleev(Russia) & Meyer(Germany) in 1869 화학적 성질의 주기성 발견 현재의 주기율표 원자 번호(Z) 순 배열: 가로줄; ‘주기(Period)’ 세로줄; ‘족(groups)’ 3.2 | The Periodic Table

현대의 주기율표(Periodic Table) 원자번호 비금속 알칼리 금속 족(group) 영족 기체 알칼리 토금속 족 표시 할로젠 원자량 (평균) 준금속 전이금속 후전이금속 주 기 금속 내부 전이원소

주족 원소 (Representative Elements); 1A~8A 족 알칼리 금속 (Alkali Metals) 1A 족 큰 반응성 (높은 주기의 원소로 갈수록 반응성 커짐) 수소를 제외하고 모두 금속 (그림 3.8) +1 이온 쉽게 형성 산소와 반응; M2O 생성 물과 격렬하게 반응; 알칼리성 용액 형성 알칼리 토금속 (Alkaline Earth Metals) 2A 족 큰 반응성 +2 이온 형성 강한 알칼리성 산소 화합물 (MO) 알칼리 토금속 화합물들은 물에 잘 녹지 않고 땅에서 침전물로 발견

주족 원소 (Representative Elements) 할로젠 (Halogens) 7A 족 큰 반응성 원소 상태에서 2 원자 분자로 존재 기체; F2, Cl2 액체; Br2 고체; I2 –1 이온을 형성 알칼리 금속과 반응; 염(salt) 형성 (이온결합 화합물) 영족 기체(Noble Gases) 8A 족 비활성 기체; 반응성 매우 낮음 오직 무거운 원소들이 매우 제한적으로 약간 반응 (반응은 무엇을 매개로 이루어지는가? 비활성 기체 분자의 분극도) 전하를 띤 이온을 형성하지 않음 단원자 기체

전이 원소 (Transition Elements) : 1B~8B 족 모두 금속, 표의 중앙에 위치 주기율표의 4 번째 줄에서 시작 여러 가지 전하의 이온 형성 Ex. Fe2+ & Fe3+, Cu+ & Cu2+ , Mn2+, Mn3+, Mn4+, Mn5+, Mn6+, Mn7+ Note: 8B족; 3열 내부 전위 원소(Inner Transition Elements) 란타넘족(Lanthanide elements) 58 – 71번 원소 악티늄족(Actinide elements) 90 – 103번 원소: 주기율표 맨 아래위치 +2 과 +3 이온을 형성 모든 악티늄족: 방사성

금속, 비금속, 준금속 3.3 | Metals, Nonmetals, or Metalloids

금속 (Metals): 전자를 내어주고 싶다. 금속, 비금속, 준금속 금속 (Metals): 전자를 내어주고 싶다. 성질 (Properties) 금속광택 : 독특한 빛 전성 : 두드려 얇게 펼 수 있음 연성 : 철사처럼 가늘게 뽑을 수 있음 강도 단단한 것– iron & chromium 연한 것 – sodium, lead, copper 열과 전기 전도 (열과 전기는 무엇을 매개로 전달되나?) 실온에서 고체 녹는점 (mp > 25 °C): Ex; Tungsten (W) (mp = 3400 °C) 예외; Hg는 액체 (mp = –39 °C) 화학적 반응성 크게 다름 Au, Pt 등; 반응성이 거의 없다 Na, K 등; 반응성이 매우 강하다

비금속 (Nonmetals): 전자를 얻고 싶다 17 개의 원소 기체 단원자 ; He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 2원자; H2, O2, N2, F2, Cl2 고체; I2, Se8, S8, P4, C 탄소; 3가지 형태 (graphite, coal, diamond) 액체; Br2 성질 부서지기 쉬움 절연체 : 열과 전기 전도성 없음 화학적 반응성 비활성: 영족 기체 (Noble gases) 활성: F2, O2, H2 금속과 반응하여 이온결합 화합물 형성

준금속 (Metalloids) 8개 원소 성질 금속과 비금속 사이의 대각선에 위치 B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At 성질 금속과 비금속 사이 금속 광택 비금속처럼 부서지기 쉬움 반도체 (Semiconductors) 빛, 전기장 등의 자극에 의해 전기 전도성을 가질 수 있다. 금속과 다소 비슷함 Silicon (Si) & germanium (Ge)

Ex. 다음 중 옳은 것은? Cu 는 주족 원소이다. Na 는 알칼리 토금속이다. Al 는 는 IIIA 족 준금속이다. F 는 주족 할로겐이다. 맞는 것이 없다. Ex. 다음 중 금속의 특성이 아닌 것은? 전성 연성 광택 좋은 열 전도도 화학 반응에서 전자를 얻는 경향이 큼

이온 결합 화합물 (Ionic Compound) 전자의 이동으로(전자를 얻거나 잃어서) 형성; 전하를 띤 입자 이온 결합 화합물 양이온과 음이온이 결합 금속과 비금속이 반응할 때 형성 화학식으로 나타냄; 분자식이 아님 양이온과 음이온 수의 가장 간단한 정수비 (실제 개수 아님) 예) NaCl

비금속과 금속의 반응; 이온 결합 화합물 형성 금속 + 비금속  이온 결합 화합물 금속 + 비금속  이온 결합 화합물 2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s) 양이온 (Cation): Cat-ion, 음극(cathode)로 모이는 이온 원자가 전자를 잃고 생성된 양으로 하전된 이온 금속으로부터 형성 Ex. Na: 11 e– & 11 p+ → 음이온 (Anion): An-ion, 양극(anode)로 모이는 이온 원자가 전자를 얻어 생성된 음으로 하전된 이온 비금속으로부터 형성 Ex. Cl: 17 e– & 17 p+ → Na+: 10 e– & 11 p+ Cl– : 18 e– & 17 p+

이온의 실험적 증거: 전기 전도 이온 결합 화합물: 고체 상태에서는 전기가 흐르지 않음 액체 및 용융 상태; 이온의 자유로운 이동으로 전기 전도 분자 화합물: 어떠한 상태에서도 전기는 흐르지 않음 분자; 전하가 없는 입자의 결합 (공유결합)

이온 결합 화합물의 화학식 주족 원소 이온; 주기율표로부터 이온의 전하 예측 가능 양이온의 양전하 = 족 번호 음이온의 음전하 = 8 – 족 번호 산소 음이온; O2– 질소 음이온; N3–

이온 결합 화합물의 화학식 표기 양이온을 앞에 표기 아래첨자를 사용하여 전기적으로 중성인 화학식 단위를 만든다. 아래첨자; 가급적 가장 작은 한 벌의 숫자 모든 아래첨자를 최대 공약수로 나누어 표기 아래첨자가 1이면 생략 이온의 전하; 화학식에 표기하지 않음 Ex. 산소와 마그네슘이 반응하여 생성된 이온 결합 화합물의 화학식을 쓰시오. Mg: 2A족 Mg2+ ion O: 6A족 O2– ion 전기적으로 중성이 되기 위해서는 Mg2+ ; O2– → 1 : 1 로 결합 화학식 : MgO

포타슘과 산소이온으로부터 생성되는 이온결합 화합물의 화학식은? KO KO2 K2O P2O3 K2O2 Fe3+과 황 이온으로부터 생성되는 이온 결합 화합물의 화학식은? FeS Fe3S2 FeS3 Fe2S3 Fe4S6

전이 금속 (Transition metal) 전이 금속과 후전이 금속의 양이온 전이 금속 (Transition metal) 주기율표의 중앙에 위치 1A와 2A족 금속보다 반응성이 훨씬 약함 : 그러나 금속으로 이온 결합 화합물 생성 이동하는 전자의 수는 불분명 : 한 개 이상의 양이온을 형성 몇몇 비금속과 한 개 이상의 화합물 형성 Ex. Fe + Cl  FeCl2 & FeCl3 후전이 금속 (Post-transition metal) 9개: Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, Uut, Uuq, Uup 두 개는 매우 중요; 주석(tin, Sn), 납(lead, Pb) 두 가지의 다른 산화 상태 가능: 한 비금속과 두 종류의 화합물 형성 주석 및 납과 산소의 이온 결합 화합물 SnO & SnO2, PbO & PbO2 비스무트 오직 +3 전하를 가짐: Bi3+

여기서 명명법 자료 설명

다원자 이온의 화합물 2성분 화합물 다원자 이온 (Polyatomic ion) 두 개의 다른 원소들이 결합 다원자 이온 (Polyatomic ion) 세 개 이상의 원소를 포함하는 이온 결합 화합물 다원자 양이온; NH4+ 다원자 음이온; PO43– 다원자 이온을 포함하는 이온 결합 화합물의 화학식 이온 결합 화합물과 같은 규칙을 따름 다원자 이온은 괄호 안에 표기 Ex. Ammonium과 phosphate 이온으로부터 생성되는 이온 결합 화합물의 화학식은? Ammonium 이온 = NH4+ Phosphate 이온 = PO43– (NH4)3PO4

이온 결합 화합물의 명명 명명법 2. 영어명 IUPAC system; 화합물의 이름을 표준화한 체계적 시스템 이름으로부터 화학식을 알 수 있음 International Union of Pure and Applied Chemistry 한글명 가) 2원자 화합물; “음이온 어간+화” + 양이온명 Ex; 염화 소듐 (NaCl) 나) 다원자 화합물; 다원자 음이온명 + 양이온명 Ex; 탄산 소듐 (Na2CO3) 다) 전이금속 화합물; “음이온 어간+화” 양이온명(산화수) Ex; 산화 철(III) (Fe2O3) 2. 영어명 가) 2원자 화합물; 양이온명 + “음이온 어간+ide” Ex; Sodium chloride (NaCl) 나) 다원자 화합물; 양이온명 + 다원자 음이온명 Ex; Sodium carbonate (Na2CO3) 다) 전이금속 화합물; 금속명(X) “음이온 어간+ide” Ex; Iron(III) oxide (Fe2O3) 3.5 | Nomenclature of Ionic Compounds

양이온 (Cation) 명: 하나의 양이온을 형성하는 금속(주족) 양이온 이름 = 금속 이름 Na+ 소듐 영어명; sodium 이온 결합 화합물의 명명 양이온 (Cation) 명: 하나의 양이온을 형성하는 금속(주족) 양이온 이름 = 금속 이름 Na+ 소듐 영어명; sodium Ca2+ 칼슘 calcium 하나 이상의 양이온을 형성하는 금속(전이금속) 슈토크(Stock) 체계 사용 양이온의 이름 = 이름(산화수) Ex. Cr2+ 크롬(II) 영어명; chromium(II) Cr3+ 크롬(III) chromium(III) 3.5 | Nomenclature of Ionic Compounds

음이온 (Anions) 명: 단원자 음이온; 표 3.6 한글명; 원소의 이름 어간 뒤에 “-화” 이온 결합 화합물의 명명 음이온 (Anions) 명: 단원자 음이온; 표 3.6 한글명; 원소의 이름 어간 뒤에 “-화” 영어명; 원소의 이름 어간 뒤에 “–ide” 다원자 이온의 이름; 표 3.5에 표기 Ex. Name the following K2O NH4ClO3 Mg(C2H3O2)2 Cr2O3 ZnBr2 산화 포타슘, potassium oxide 염소산 암모늄, ammonium chlorate 아세트산 마그네슘, magnesium acetate 산화 크롬(III), chromium(III) oxide 브로민화 아연, zinc bromide

Your Turn! Determine The Formula Ex. Cu2S의 올바른 영어명은? 한글명은? copper sulfide copper(II) sulfide copper(II) sulfate copper(I) sulfide copper(I) sulfite Calcium hydroxide Ca(OH)2 Manganese(II) bromide MnBr2 Ammonium phosphate (NH4)3PO4 Mercury(I) nitride (Hg2)3N2 황화 구리(I) Your Turn! Ammonium sulfite의 올바른 분자식은? NH4SO3 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 NH4S (NH4)2S

수화물의 명명 수화물; 물분자를 포함하는 이온 결합 화합물 명명법 (Naming): 한글명; 이온 결합 화합물의 이름 + H2O 수 + 수화물 영어명; 이온 결합 화합물의 이름 + H2O 수 + hydrate H2O 수  아래 접두어 사용 CaSO4 · 2H2O : 황산 칼슘 이수화물: calcium sulfate dihydrate CoCl2 · 6H2O : 염화 코발트(II) 육수화물: cobalt(II) chloride hexahydrate FeI3 · 3H2O : 아이오딘화 철(III) 삼수화물: iron(III) iodide trihydrate Your Turn! Copper(II) sulfate pentahydrate의 올바른 화학식은? CuSO4 · 5H2O

분자성 화합물 분자 (Molecules) 화학 결합 (Chemical bonds) : 공유결합(covalent bond) 중성 두 개 이상의 원자로 구성 화학 결합 (Chemical bonds) : 공유결합(covalent bond) 전자를 공유하여 형성 분자식 (Molecular formulas) 분자의 조성을 나타냄 단일 분자를 형성하고 있는 각 원자들의 수를 명시 화학식으로 표시한 분자가 개별적으로 존재: Ex; 물 = H2O 비교: 이온결합 화합물의 경우 화학식으로 표기된 입자가 개별적으로 존재하지 않음  화학식(chemical formula): Ex; 염화 소듐 = NaCl; 각 Na+ 주위에 6개의 Cl- (음이온) 존재 Cl- 주위에 6개의 Na+(양이온) 존재 3.6 | Molecular Compounds

분자성 화합물 비금속이 결합하여 형성 유기화학, 생화학 수소를 포함하는 화합물 C + O2  CO2 2H2 + O2  2H2O H2, O2, Cl2, HF, NO 유기화학, 생화학 탄소 화합물[= 유기화합물 = C H, O, N, X(halogen) 화합물]의 화학 유기화합물의 예: Sucrose(C12H22O11) urea(CON2H4) 수소를 포함하는 화합물 비금속 수소화물 (Nonmetal hydrides) 분자 구성; 비금속 + 수소

탄소화합물; 유기 화합물 (Organic Compounds) 탄소 화합물 ; C H, O, N, X “유기(organic)”; 생체에서만 만들어진다는 초기의 믿음에서 유래 Ex; 탄화수소 (hydrocarbon) ; 탄소와 수소로 이루어진 화합물 알케인 (Alkanes) 포화탄화수소 : CnH2n+2 이름 어미 ; ~ane, ~에인 Ex. CH4 = methane, 메테인 C2H6 = ethane, 에테인 C3H8 = propane, 프로페인

1; metha (mono), 2; etha (di), 3; propa (tri), 4; buta (tetra), 5; penta 6; hexa, 7; hepta, 8; octa, 9; nona, 10; deca, 11; undeca, 12; dodeca 13; trideca- 14; tetradeca- 15; pentadeca- 16; hexadeca- 17; heptadeca- 18; octadeca- 19; nonadeca- 20; eicosa- 21; henicosa- 22; docosa- 23; tricosa- 24; tetracosa- 25; pentacosa- 26; hexacosa- 27; heptacosa- 28; octacosa- 29; nonacosa- 30; triaconta-

알켄 (Alkenes) 알케인(alkane)보다 수소가 2개 적음; 불포화탄화수소 CnH2n 이름 어미 ; ~ene, ~엔 Ex. C2H4 = ethene(관용명; ethylene), 에텐(에틸렌) 알카인(Alkynes) 알케인(Alkane)보다 수소 4개 적음; 불포화탄화수소 CnH2n – 2 이름 어미 = ~yne, ~카인 Ex. C2H2 = ethyne (acetylene), 에타인(아세틸렌) 알코올 (Alcohols) Alkane의 H  –OH 그룹으로 치환 명명 = 접두사의 번호 + ol Ex. CH3OH = methanol (methyl alcohol) C2H5OH = ethanol (ethyl alcohol)

분자식 (Molecular formula) 유기화합물의 화학식 쓰기 분자식 (Molecular formula) 분자내 원자의 종류와 수를 표기 Ex. C2H6 ; ethane, C3H8 ; propane 원자의 순서 Carbon | Hydrogen | 다른 원자는 알파벳순 Ex. Sucrose; C12H22O11 분자내 작용기의 강조 Ex. C2H5OH = C2H6O Structural formula(구조식) 탄소 원자가 어떻게 연결되었는지를 나타냄 Ethane = CH3CH3 Propane = CH3CH2CH3 CH3CH2OH = C2H6O

Your Turn. 탄소 8개를 포함하는 알케인 탄화수소인 Octane은 가솔린의 중요한 요소이다 Your Turn! 탄소 8개를 포함하는 알케인 탄화수소인 Octane은 가솔린의 중요한 요소이다. Octane의 올바른 분자식은? C8H14 C8H16 C8H18 C8H17OH C8H15OH Your Turn! Octane의 올바른 구조식은? CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 C8H18 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH

분자성 화합물의 명명법 Dinitrogen tetroxide ; N2O4 이성분 분자성 화합물의 명명(IUPAC 명) 예; CO2; 이산화 탄소(carbon dioxide), CCl4; 사염화 탄소(carbon tetrachloride) 한글명 1. 원자 수 표시 ; 수를 나타내는 접두어 사용 2. 첫 번째 원소 ; 원소명 그대로 뒤에 표기 3. 두 번째 원소 ; 어간 + 화 앞에 표기 영문명 1. 원자 수 표시 ; 수를 나타내는 접두어 사용 2. 첫 번째 원소 ; 원소명 앞에 표기 3. 두 번째 원소 ; 어간+ide 뒤에 표기 3.7 | Nomenclature of Molecular Compounds 예; 이성분 분자인 N2O4의 한글 및 영문명 한글 명 사산화 이질소; N2O4 영문 명 Dinitrogen tetroxide ; N2O4

Your Turn! Name The Following Ex. 이성분 분자인 P2O5의 한글 및 영문명은? 한글 명 ; ~화 ~ : 오산화 이인; P2O5 영문 명 ; Diphosphorous pentoxide ; P2O5 Your Turn! Name The Following PF5 = HCl = N2O5 = 오플루오린화 인(phosphorus pentafluoride) 염화 수소(hydrogen chloride) 오산화 이질소(dinitrogen pentaoxide or dinitrogen pentoxide) Your Turn! 명명법; 영어명? Your Turn! Nitrogen triiodide의 분자식? N3I NI3 NIO3 N(IO3)3 none of the above AsF3 = HBr = N2O4 = N2O5 = CO = CO2 = arsenic trifluoride hydrogen bromide dinitrogen tetroxide dinitrogen pentoxide carbon monoxide carbon dioxide

이성분 화합물 명명법의 예외 분자의 관용명 비금속 + 수소의 이성분 화합물 분자에 존재하는 수소 원자의 수를 주기율표를 사용하여 쉽게 알 수 있는 경우 흔히 수소 수 표기 않음(단순한 비금속 수소화물에 한해) 예) 황화 수소, Hydrogen sulfide = H2S (Not 황화 이수소) 분자의 관용명 Water ; H2O Sucrose ; C12H22O11 Ammonia ; NH3 Phosphine ; PH3