농업생산과 과학.

Slides:



Advertisements
Similar presentations
학 습 목 표 1. 기체의 압력이 기체 분자의 운동 때문임을 알 수 있다. 2. 기체의 부피와 압력과의 관계를 설명할 수 있다. 3. 기체의 부피와 압력관계를 그리고 보일의 법칙을 이끌어 낼 수 있다.
Advertisements

농도 퍼센트 농도 용액 (2) 내 안에 너 있다 !. 학습 목표 용액의 묽고 진한 정도를 결정하는 요인을 설 명할 수 있다.
2. 속력이 일정하게 증가하는 운동 Ⅲ.힘과 운동 2.여러 가지 운동. 도입 Ⅲ.힘과 운동 2. 여러 가지 운동 2. 속력이 일정하게 증가하는 운동.
I. 우주의 기원과 진화 4. 별과 은하의 세계 4. 분자를 만드는 공유결합. 0 수소와 헬륨 ?  빅뱅 0 탄소, 질소, 산소, 네온, 마그네슘, … 철 ?  별 별 0 철보다 더 무거운 원소들 …( 예 > 금, 카드뮴, 우라늄 …)?  초신성 폭발 원소들은.
Ⅰ. 우주의 기원과 진화 3. 원자의 형성 원자의 구성 - 원자핵 (+) 와 전자 (-) - 전기적 중성 - 원소의 종류마다 원자핵의 질량과 전자의 개수가 다름.
대학화학의 기초 제 13 판 제 7 장 화합물의 정량적 조성 1. 대학화학의 기초 제 13 판 7 장의 개요 7.1 몰 7.2 화합물의 몰질량 7.3 화합물의 조성 백분율 7.4 실험식과 분자식 7.5 실험식의 계산 7.6 실험식으로부터 분자식을 계산하는 방법 2.
원자량 원자량, 분자량과 몰 1 작은 실험실 콩과 팥 1 개의 질량은 각각 얼마인가 ? 콩 1 개의 질량을 1.0 으로 했을 때 콩과 팥의 질 량비는 얼마인가 ? 콩과 팥보다 더 작은 조와 깨의 질량은 어떻게 측정할 수 있는지 설명해 보자. 콩과 팥의 질량 측정 → 콩.
1. 도형의 연결 상태 2. 꼭지점과 변으로 이루어진 도형 Ⅷ. 도형의 관찰 도형의 연결상태 연결상태가 같은 도형 단일폐곡선의 성질 연결상태가 같은 입체도형 뫼비우스의 띠.
Chapter 4 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 몰 개념과 화학량론.
식품분석Ⅰ - 조단백정량 3.1 원리 - 단백질은 질소 (N) 를 함유한다. 즉, 식품 중의 단백질을 정량할 때에는 식품 중의 질소 양을 측정한 후, 그 값에 질소계수 를 곱하여 단백질 양을 산출한다. 질소계수 : 단백질 중의 질소 함량은 약 16% 질소계수 조단백질 (
시약 및 Buffer 의 농도 계산법과 Pipette 의 사용법 기초생명과학 및 실험 2 주차.
액체의 따른 잉크의 확산 속도 조원 : 김연주 문나래 민예담 정선주 한수경 한혜원.
일정 성분비의 법칙 1. 일정 성분비의 법칙 2. 원자 모형과 화학 반응의 법칙.
═════════════════════════════════════
여러 가지 화학 반응을 화학 반응식으로 나타낼 수 있다.
12강. 용액과 농도.
용액 (Solution) Chemistry Chapter 10..
2011학년도 1학년 융합과학 수업자료 019 Part.3 지구의 형성과 진화.
끓는점 (2) 난 조금 더워도 발끈, 넌 뜨거워도 덤덤 ! 압력과 끓는점의 관계.
앙금 생성 반응식(1) 누가 앙금을 만들었는지 쉽게 알려 줘! 앙금 생성 반응식.
전자기적인 Impedance, 유전율, 유전 손실
5장 용액의 성질 용액(solution)과 용해 용해도에 영향을 미치는 요인 용액의 농도 용액의 총괄성.
종류와 크기가 다른 고체입자의 겉보기밀도 측정
12장 화학반응의 반응열의 종류 화학 년 1학기.
Binary Liquid- Vapor Phase diagram
실험의 목적 산화-환원적정법의 원리 이해 산화-환원 반응식의 완결(산화수) 노르말 농도 및 당량 과망간산 용액의 제조법
감압증류(vacuum distillation)
Hydrogen Storage Alloys
학습 주제 p 밀도를 이용한 혼합물의 분리.
산화-환원 적정.
(생각열기) 타이완의 소수 민족 요리중에는 달궈진 돌을 물에 넣어 끓 이는 해물탕이 있다. 돌을 넣는 이유는?
2조 식품생명공학과 조광국 배석재 윤성수 우홍배
고체의 전도성 Electronic Materials Research Lab in Physics,
중화반응 구현고등학교 지도교사 :이병진.
6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 학습 주제 < 생각열기 >
고분자 화학 4번째 시간.
식품에 존재하는 물 결합수(bound water): 탄수화물이나 단백질과 같은 식품의 구성성분과 단단히 결합되어 자유로운 이동이 불가능한 형태 자유수(free water): 식품의 조직 안에 물리적으로 갇혀 있는 상태로 자유로운 이동이 가능한 형태.
Volhard 법에 의한 염화물 시료의 침전적정 (Determination of Chloride by a precipitation titration based on the Volhard Method)
압력과 온도에 따른 기체의 부피변화 상서 중 1102 김강민.
밀도 (1) 부피가 같아도 질량은 달라요 ! 밀도의 측정 밀도의 특징.
물질의 양 양의 두 얼굴, 질량과 부피 ! 부피 질량.
6-9. 앙금 생성 반응이 일어나면 학습 주제 < 생각열기 >
6-10. 앙금을 만드는 이온을 찾아라! 학습 주제 < 생각열기 >
(Titration of magnesium with EDTA)
무게법에 의한 강철 속의 니켈 정량 (Gravimetric Determination of Nickel in steel)
물질의 특성 신나는 과학 이 원 숙.
식물의 광합성 식물은 어떻게 영양분을 만들까요? 김 수 기.
끓는점을 이용한 물질의 분리 (1) 열 받으면 누가 먼저 나올까? 증류.
Lecture 3 – 농도계산 및 식품기사 시험 안내
1-5 용해도.
(생각열기) 요리를 할 때 뚝배기로 하면 식탁에 올라온 후에도 오랫동 안 음식이 뜨거운 상태를 유지하게 된다. 그 이유는?
비열.
물의 전기분해 진주중학교 3학년 주동욱.
광합성에 영향을 미치는 환경 요인 - 생각열기 – 지구 온난화 해결의 열쇠가 식물에 있다고 하는 이유는 무엇인가?
학습 주제 p 끓는점은 물질마다 다를까.
P 86.
학습 주제 p 질량과 부피 측정 방법 알기.
3.3-2 운동 에너지 학습 목표 1. 운동에너지의 정의를 설명할 수 있다. 2. 운동에너지의 크기를 구할 수 있다.
제3장 화학량론 (Stoichiometry)
분별증류 GROUP12 조만기 양나윤 김세인.
기체상태와 기체분자 운동론!!!.
III. 아름다운 분자 세계 1. 화학 결합 … 01. 분자 구조의 다양성 02. 화학 결합의 성질 03. 이온 결합
감압증류(vacuum distillation)
이산화탄소 발생실혐 관찰항목 이산화탄소의 색깔 이산화탄소의 냄새 촛불의 변화 석회수의 변화 ?
분별증류(fractional distillation)
(Titration of magnesium with EDTA)
분별증류(fractional distillation)
Ⅱ. 분자의 운동 1. 움직이는 분자.
비열 학습 목표 비열이 무엇인지 설명할 수 있다. 2. 비열의 차이에 의해 나타나는 현상을 계산할 수 있다.
저온지구시스템화학 및 실험 Ch.6 용해도도 JYU.
Presentation transcript:

농업생산과 과학

몰(mol) 화학식 량 화학식을 구성하는 모든 원자들의 원자량을 더한 것 원자량 원자 1개의 실제 질량은 매우 작아서 취급하기 불편하므로 한 원자의 질량(질량수 12인 탄소, C)을 기준으로 하여 비교한 다른 원자의 상대적인 질량을 말함(단위 없음) 탄소 질량 : 12.00 원소 수소(H) 탄소(C) 질소(N) 산소(O) 질량(g) 1.67x10-24 1.99x10-23 2.33x10-23 2.66x10-23 원자량 1.00 12.00 14.00 16.00 * 수소의 원자량 = 1.67x10-24 / 1.99x10-23 = 1.00 원소 : 같은 종류의 원자만의 집합으로 되는 물질 원자 : 물질을 구성하는 최소 단위

화학식량 물질의 화학식을 구성하는 원자들의 원자량을 모두 더한 값 - 원자량, 분자량, 실험식량 - 이산화탄소 산화마그네슘 탄산이온 화학식 CO2(분자식) MgO(실험식) CO3--(이온식) 화학식량 12(C)x1 + 16(O)x2 = 44 24(Mg)x1 + 16(O)x1 = 40 12(C)x1 + 16(O)x3 = 604 실험식 : 물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 가장 간단한 정수비로 나타내는 식 에틸렌(C2H4)의 실험식 : CH2 시성식 : 분자의 특성을 알 수 있도록 나타낸 식 메타놀의 시성식 : CH3OH 분자량 : 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량을 더한 값 물(H2O)의 분자량 : 수소 원자량x2+산소 원자량x1 = (1.0x2) +(16.0x1) = 18.0

화학식의 결정 질량 백분율 : 화합물 중 각 성분 원소가 차지하는 질량 비율 성분 X의 질량 백분율(%) = (X의 원자량/화합물의 화학식량) x 100 [Ex] 물분자에서 H의 질량 백분율 = (1.00x2)/18 = 11.0% 화학식 결정 1단계(원소분석) : 화합물을 구성하는 각 원소의 질량 백분율 계산 2단계(실험식 결정) :질량 백분율을 원자가로 나누어 원자수의 비를 구한 후 가장 간단한 정수비로 실험식 결정 [Ex] 화합물의 분자량 78, 각 성분 원소의 질량 백분율 C : 92.3%, H : 7.7% C 원자수 : H 원자수 = C의 질량%/C의 원자량 : H의 질량% /H의 원자량 = 92.3/12 : 7.7/1 = 7.7 : 7.7 = 1 : 1= CH(실험식) 3단계(분자식 결정) : 실험식량과 분자량으로부터 분자식 결정 n = 분자량/실험식량 = 78/13 = 6 분자식 = n x 실험식 = 6 x (CH) = C6H6

몰(mol) 개수를 나타내는 단위 몰과 입자수 원자, 분자, 이온 등의 작은 입자를 취급하기 편리하도록 하기 위한 단위 1mol = 6.02x1023개 입자(아보가드로수) 우리 생활에서도 몰과 같이 물건을 단위로 하여 취급하기 편리하도록 하고 있다. 즉, 연필 12자루를 1다스라 하고, 쌀을 돼, 말로 거래하고 있다 몰과 입자수 모든 물질 1몰은 그 물질을 구성하고 있는 입자 6.02x1023개 함유 화합물의 몰수와 물질의 구성 원자나 이온의 몰수 원자의 몰수 : 암모니아(NH3) 1몰에는 N원자 1몰(6.02x1023입자) 과 H 원자 3몰(3x6.02x1023입자) 포함 이온의 몰수 : 염화나트륨(NaCl) 1몰에는 Na+과 Cl-이 각각 1몰(6.02x1023입자)씩 포함

몰과 질량 1몰의 질량(몰 질량) : 물질 구성입자 1몰 질량은 화학식량에 g 물 분자 1몰의 질량 = 물 분자 6.02x1023개의 질량 = 물의 분자식량(g) = 18.0g NaCl 1몰의 질량 NaCl 분자 6.02x1023개의 질량 = NaCl의 분자식량(g) = 58.5g 원자나 분자의 몰수 : 질량을 원자량이나 분자량으로 나눈 값 원자의 몰수 = 질량/원자량 분자의 몰수 = 질량/분자량 [Ex] 물 36g에서 물 분자의 몰수는? 물의 질량/물 분자량 = 36g/18g = 2 mol 물질의 질량 : 몰수에 1몰의 질량을 곱한 값 질량 = 몰수 x 1몰의 질량 = 몰수 x 화학식량g [Ex] CO2몰의 질량은? 1몰x44(CO2 분자량)g/mol = 44g 원자(분자) 1개의 실제 질량 : 원자(분자) 1몰의 질량/아보가드로수 원자(분자) 1개의 질량 = 원자량(분자량)g/아보가드로수 [Ex] 탄소 원자 1개의 질량은? 12g(탄소 원자량)/ 6.02x1023 ≒ 1.99x10-23 g

기체의 몰 부피 아보가드로의 법칙 V = kn(V : 기체의 부피, k : 상수, n : 몰수) 기체 1몰의 부피(몰 부피) 모든 기체는 온도와 압력이 같을 때, 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함 즉, 일정한 온도와 압력 하에서 기체의 부피는 몰(mol)수에 비례 V = kn(V : 기체의 부피, k : 상수, n : 몰수) 기체 1몰의 부피(몰 부피) 기체의 종류에 관계없이 모든 기체 1몰은 0℃, 1기압(기체의 표준 상태)에서 22.4L의 부피를 가짐 기체의 몰수 0℃, 1기압에서 측정한 기체의 부피/몰 부피(22.4L)

몰(mol)과 입자수, 질량, 부피 입자수 6.01x1023개 몰수x22.4L 기체의 입자수 부피 몰수x6.02x1023 질량(g) 화학식량 몰수x화학식량 질량

기체의 분자량 계산 몰부피 이용 V : w = 22.4 : M (V : 기체의 부피, w : 기체의 질량(g), M : 분자량(g) M =(w/V)x22.4 기체의 밀도 이용 d = (w/V) = M/22.4 (d : 기체의 밀도/ 0℃, 1기압) M = d x 22.4g/L 아보가드로의 법칙 이용 같은 부피의 두 기체 질량비 = 분자 1개의 질량비 = 분자량의 비= 밀도비 wA/wB= dA/dB = MA/MB

화학반응식과 화학반응의 양적관계 계산 화학반응식의 의미와 이용 화학반응식의 양적 관계 반응물질과 생성물질의 종류 확인 화학반응식 mol수비와 분자수 확인 반응물과 생성물의 부피, 질량 관계 산출 화학반응식의 양적 관계 반 응 프로판 산소 이산화탄소 수증기 + → + 화학반응식 C3H8 5O2 3CO2 4H2O + → + 질량(g) 44 5x32 3x44 4x18 + = + 기체의 부피(L), STP 22.4 5x22.4 3x22.4 4x22.4 : : : 몰수(mol) 1 : 5 3 4 : : 분자수(개) 6.02x1023 : 5x6.02x1023 3x6.02x1023 : : 4x6.02x1023

※  물질의 3가지 형태

1. 기체(gas)    [1] 기체의 일반적 성질    (1) 분자간의 거리가 멀고. 인력이 약함.    (2) 빠른 속도로 자유롭게 운동.      ※ 분자운동 ; 병진운동, 회전운동, 진동운동.    (3) 일정한 모양과 형태가 없다.    (4) 압력 ; 기체 분자가 용기의 벽에 충돌해서 생기는 힘.

※ 기체 분자 운동론의 가정 ① 기체 분자는 지속적이고 불규칙한 직선운동 (병진 운동) ② 기체 분자는 완전 탄성체라 가정함 ※ 기체 분자 운동론의 가정   ① 기체 분자는 지속적이고 불규칙한 직선운동       (병진 운동)   ② 기체 분자는 완전 탄성체라 가정함.   ③ 기체 분자 자체의 부피는 무시함   ④ 분자간의 인력 및 반발력이 없다고 가정   ⑤ 기체분자의 평균 운동에너지는 절대온도에만 비례한다.                                                              

[2] 기체의 부피와 압력 및 온도와의 관계    (1) 기체의 부피와 압력 (Boyle law)    ※ 온도일정, 기체의 부피는 압력에 반비례함.        PV = K , PV = P'V' = K ( P=압력, V= 부피 )

예) 기체의 부피가 1/2로 감소 되면        ① 밀도 ☞ 2배 증가        ② 압력 ☞ 2배 증가        ③ 단위 시간 충돌 회수 ☞ 2배 증가

(2) 기체의 부피와 온도와의 관계 (Charle의 법칙)    ① 압력이 일정할 때 기체는 온도가 1℃상승함에 따라 0℃부피의 1/273씩 증가     ∴ 273℃상승 ? 처음 부피의 배가 증가함    ② 압력이 일정, 기체의 부피는 절대온도에 비례함.            V/T =K,   V/T = V'/T'     =K  ( T = 절대온도 =K)

(2) 절대0도 = 이론상 기체의 부피가 0이 되는 온도         0K = -273℃    ∴ 절대온도(TK) = 273 + t℃(섭씨온도)

(3) 기체의 부피와 온도 및 압력의 관계 ☞ (Boyle Charle's 법칙) * PV / T = K, PV/T = P'V'/T' = K

[3] 이상기체 상태 방정식    ※ 이상기체 기체 분자 운동론의 가정을 충족시키는 가상 기체 (완전탄성체, 부피 없고,  인력 및 반발력 없음)    Boyle Charle's law을 S.T.P(0℃,1atm)하의 1mol의 기체에 적용하면        PV/T ☞ 1atm ×22.4L/mol / 273K                  = 0.082atm×L/K×mol = R(기체상수)                  ∴ PV/T = R,    ☞   PV = RT    (2) n mol의 기체에 적용하면         PV/T ☞ 1atm  ×22.4 ×n L / mol . 273K                = 0.082×n atm.L / K.mol = nR                ∴ PV / T = nR

(3) 실제기체 : 실제 존재하는 기체 ① 고온, 저압 하에서 이상기체와 비슷하게 행동 (3) 실제기체 : 실제 존재하는 기체    ① 고온, 저압 하에서 이상기체와 비슷하게 행동.    ② 분자량이 작고, 분자간의 인력이 작은 기체는 잘 적용됨. (예) H2,He등

[5] 혼합기체의 부분 압력( Dolton의 분압법칙)    (1) 기체의 압력 ; 기체 분자의 충돌에 의한 힘. ① 충돌회수의 증가 ☞ 압력이 증가 ② 분자 수가 많으면(mol수 커지면) ; 충돌회수 증가 ☞압력이 증가.     ※ PV = nRT ☞ P = nRT/V = n k (단, 온도와 부피는 일정)        ∴ 기체의 압력 ☞ mol수(n)에 비례함 ※ 기체의 압력 : 기체의 압력은 분자의 수, 속력, 질량 등과 관련이 있다.

① 분자의 수가 다른 경우: ② 분자의 속력이 다른 경우 ③ 분자의 질량이 다른 경우 :                                                              일정한 부피 속에 있는 분자의 수가 늘어나면 단위 면적에 충돌하는 분자수도 증가하므로 압력이 커진다. ② 분자의 속력이 다른 경우                                                              기체 분자의 속력이 증가하면 일정한 시간 동안 단위 면적에 충돌하는 분자 수가 증가할 뿐 아니라, 충돌 시 작용하는 힘도 증가하므로 압력이 커진다. ③ 분자의 질량이 다른 경우                            :                                                              무거운 분자는 가벼운 분자에 비해 충돌할 때 작용하는 힘이 크므로 압력이 커진다.

(2) Dolton의 분압 법칙 ① 일정 용기 내에서 혼합 기체의 전체압력(전압=P)은 각 성분기체의 분압의 합과 같다 (2) Dolton의 분압 법칙    ① 일정 용기 내에서 혼합 기체의       전체압력(전압=P)은 각 성분기체의 분압의 합과 같다.       ※ P = Pa + Pb +.......... +Pn       ※  아래 그림과 같이 25℃에서 1L용기에 들어 있는 0.7기압의 수소와 0.3기압의산소를 혼합하면 전체 압력이 1기압이 된다. 이처럼 전체 압력은 수소와 산소의 각 기체가 나타내는 압력의 합이 된다.        즉 , 혼합 기체의  전체압력은 각 성분기체의 부분압력의 합이며 이를      돌턴의 부분 압력의 법칙(Dalton's iaw partal pressuer)이라 한다.

 2. 액체  [1] 액체의 일반적 성질   (1) 기체에 비해 압력이나 온도의 변화에 의한 부피변화가 적다.      (예) 0℃ 물  ☞ 100℃ 물 ; 부피변화 2%          100℃물  ☞ 100℃ 수증기 ; 부피 1600배 증가. 분자간의 거리 -12배 증가   (2) 형체 있고 유동성 있어 그릇의 모양에 따라 모양이 변함.   (3) 분자간의 집합상태가 조밀하여 확산속도가 기체에 비해 느림.   (4) 분자운동 ; 느린 병진운동, 회전운동(액체의주운동), 진동운동

(5) 증발과 증발열   (가) 증발 ;액체 표면의 분자 ☞ 외부로 튀어나와 기체로 되는 현상.   * 증발 – 액체 표면에서 일어나고 온도가 높고 표면적이 클수록 증발이 쉽다 나) 증발열 ; 액체 1g를 증발시키는 필요한지.(cal/g)    * mol 증발열 :일정온도에서 1mol의 액체를 완전히      기체로  만드는데 필요한 에너지 (Kcal/mol)  (예) 물의 증발열 : 539 cal/g        물의 mol 증발열 ; 539 cal/g × 18g = 9700 cal/mol    ① 비슷한 분자는 분자량이 크면 ; 몰 증발열이 크다    ② 비슷한 분자량인 물질 ; 분자간의 인력이 강하면 크다      (즉, 비휘발성이 강할수록 몰 증발열이 크다)    ③ 몰 증발열이 크면 b.p가 높다.

 [2] 증기압과 끓는점   (1) 액체의 증기압 : 밀폐된 용기 내에서 액체를 증발하면 일정시간 경과 후                              ☞ 액체는 더 이상 증발되지 아니함     ① 동적 평형상태 : 액체의 증발 속도 = 기체의 액화속도인 상태                              ( 외관상 증발이 일어나지 않는 것처럼 보임)     ② 증기압 ; 동적 평형 상태에서 증기가 나타내는 압력.      ※ 증기압 ; 동일 물질 일 때 - 온도 높으면 ☞ 증기압 高                       동일 온도에서 - 휘발성 크면 ☞ 증기압 高

(2) 증기압 곡선 ; 온도와 증기압간의 상관 관계 그래프

3) 액체의 끓음과 끓는점     (가) 끓음 ; 액체를 가열하면 일정온도에 도달   ☞ 액체 표면뿐만 아니라 내부 어느 곳에서도  증발이 일어나는 현상 (다) 기준 끓는점 ; 대기 압력이 1atm일때 증기압도 1atm인 온도    ※ 몇 가지 물질의 끓는점과 몰 증발열

3. 고 체 [1] 고체의 일반적 성질 (1) 결정화 ( 얼음, 응고) : 액체를 냉각 (일정온도에 도달)  [1] 고체의 일반적 성질   (1) 결정화 ( 얼음, 응고) : 액체를 냉각 (일정온도에 도달) ☞  병진운동과 회전운동을 멈추고  진동운동만 하게되는 과정     (가) 어는점(freezing point = f.p) = 녹는점 (melting point = m.p)     ※ 결정화가 진행되는 동안 고체와 액체가 동적 평형이 형성되는 온도.       (예) 1atm에서 물의 어는점 및 녹는점 = 0℃

 (2) 결정 및 비결정성 고체    (가) 결정(crystal); 입자(원자, 분자, ion)들이 규칙적이고 입체적인 배열을 이룬 고체       ※ 결정 격자 ; 결정의 기본 단위체 (예) 다이야몬드, 수정, 염화나트륨, 드라이아이스 ,얼음 등       ※ 결정의 특성 ; m.p가 일정. 빛의 비 등방성.       ※ 비 등방성 : 빛의 굴절이 방향에 따라 다르다.           등방성 : 빛의 굴절이 어느 방향에서나 같다.

나) 비결정성고체 ; 고체내부의 입자배열이 불규칙 적임. 일정한 모양이 없음. (예)유리, 아교. 엿. 아스팔트. 플라스틱 나) 비결정성고체 ; 고체내부의 입자배열이 불규칙 적임.       일정한 모양이 없음.     (예)유리, 아교. 엿. 아스팔트. 플라스틱.      * 비결정성 고체의 특성 ; m.p가 일정치 아니함. 등방성 임 [2] 결정의 종류 (1)결정의 종류

※ 이온성 결정 (2) 거대분자 결정    (가) 결정구성 입자가 원자인 경우 원자와 원자 사이에 공유결합이 형성되어 결정           전체가 하나의 그물구조로 된 거대분자를 형성         (예) 다이야 몬드. 수정. 흑연 ,     (나) 특성 ; m.p가 매우 높다.

(3) 금속 결정의 종류   ※ 결정의 구조 ; X선 회절법에 의하여 결정의 구조 관찰   (가) 단순 입방 격자 ; 정 6면체의 꼭지점에 8개의 입자가 존재  각 꼭지점은 8개의 격자가          모이는 격자점이 된다        ∴ 1개의 단위격자내의 입자수 = 1/8 × 8 =1 개  (나) 면심입방격자; 정 6면체의 꼭지점과 각 면의 중심에 기본입자들이 배열        ∴ 단위격자내의 입자수 ; 1/8 × 8 + 1/2 × 6 = 4개   (다) 체심입방격자 ; 정 6면체의 각 꼭지점과 부피중심(체심)에 기본 입자들이 배열.       ∴ 단위격자내의 입자수 ; 1/8 ×8 + 1 = 2개  (라) 육방 밀집 격자 ; 6각기둥의 각 꼭지점과 아래윗면의 면심과 3개의 체심으로           기본입자들이 배열.      ∴ 단위 격자내의 입자수 = 1/6 ×12 +1/2 ×2 + 3 = 6개

 ※ 금속결정

 2. 용 액.   용 해  [1] 용해상태     (1) 용액의 생성                             용해      용매   +   용질  ←―→   용액                    석출 (예) (물)    (설탕)       (설탕물)

(2) 용해의 원리    ① 용질과 용매의 분자 구조가 비슷하거나 같은 원자단이 있으면 ☞ 잘 용해됨     (예) 설탕(-OH 있음),에탄올(C2H5-OH)등은 물(H-OH)에 잘 용해    ② 전기적 성질 (극성 및 비극성)이 비슷하면 ☞ 잘 용해  물과 나프타렌(좌)  * 물(극성)-나프타렌 (비극성)섞이지 않음.    벤젠과 나프타렌(우)  *  벤젠(비극성)- 나프타 렌(비극성) 섞임

③ 이온성 결정의 용해 ※ 예) NaCl ( ion성 결정 )은 - 물에 잘 용해 ③ 이온성 결정의 용해     ※ 예) NaCl ( ion성 결정 )은 - 물에 잘 용해.     ※ Na+ 과 Cl-사이에 정전기적 인력이 작용 (고체)- 이 인력은 용매 속에서 현격히 감소         (진공속의 1/79) ☞ Na+ 과 Cl-은 물 분자와 섞임     ※ 수화 ; Na+ 이나 Cl-이 물 분자와 전기적 인력에 의해 강하게 결합하는 현상       ④ 분자성 결정의 용해     ※ 분자성 결정 - 판데르 바알스의 힘 (매우 약한 인력)        (예) 설탕은 물에 잘 용해     ※ 원인 ; 설탕 분자사이의 인력보다 설탕과 물 분자사이의 인력이 크기 때문.

[2] 용해평형과 고체의 용해도     (1) 용해 평형    ※ 용해평형 ; 일정 온도에서 용질의 용해속도와 용액의 석출 속도가  같아 동적 평형을 이룬 상태    ( 용해속도 = 석출속도)       ① 포화용액 ; 최대량의 용질을 포함한 용액       ② 불포화 용액 ; 용질이 포화 용액보다 적게 포함된 용액       ③ 과포화 용액 ; 용질이 포화 용액보다 많이 포함된 용액         (매우 불안정하여 용질의 작은 결정을 넣어주거나 흔들면 용질이 석출됨)

(2) 용해도 및 용해도 곡선 ① 용해도 ; 용매 100g에 용해된 용질의 질량(g) 수 용질의 질량 (2) 용해도 및 용해도 곡선    ① 용해도 ; 용매 100g에 용해된 용질의 질량(g) 수                    용질의 질량     * 용해도 =  ---------  ×100                    용매의 질량      (예) 20℃에서 물 100g에 염화나트륨 36g이 용해되었다면           용해도는 = 36/ 100  × 100= 36    ② 용해도 곡선 ; 온도와 용해도의 상관 그래프 ※ 고체의 용해도 ; 용해 과정이 발열이면 , 온도 高   ☞ 용해도 증가 용해 과정이 흡열이면 , 온도 高  ☞  용해도 감소

③ 재 결정법 ; 고체 물질의 포화 용액을 고온에서 만들고 이 용액을 냉각하면 ☞용질이 순수한 결정으로 석출  ③ 재 결정법 ; 고체 물질의 포화 용액을 고온에서 만들고 이 용액을 냉각하면   ☞용질이 순수한 결정으로 석출 (예제) 질산칼륨을 74℃에서 18℃로 냉각하면 석출량은?        * 단 질산 칼륨의 용해도 : 74℃에서 =150 18℃에서 = 30        * 재결정으로 석출되는 물질의 량 계산법     ① t1℃에서 포화 용액의 양 = (100 + x)g     ② t2℃에서 포화 용액의 양 = (100 + y)g     ③ 온도를 t1℃에서 t2℃로 냉각하면 석출되는 용질의 양은? = ( xg - yg )   

(3) 기체의 용해도 : 온도와 압력의 영향을 받음    [가] 기체의 용해도와 온도와의 관계     ① 온도 高 : 분자의 운동에너지 증가 ☞ 용해도 감소     ② 온도 低 : 분자의 운동 에너지 감소 ☞ 용해도 증가    (예) 사이다, 콜라, 맥주  ☞ 냉장고에 냉장          연못의 물고기 여름 오후 ☞ 물위로 뛰어 오른다.

[나] 압력과 기체의 용해도 ① 압력 증가 : 분자의 무질서도 감소. 용해도 증가 [나] 압력과 기체의 용해도    ① 압력 증가 : 분자의 무질서도 감소 ? 용해도 증가     * 사이다 병마개 따면( 병속의 압력 감소) ☞ 거품(CO2) 나오는 현상    ② 헨리(Henry,s low)의 법칙       물에 약간 녹는 기체의 용해되는 질량은 압력에 비례하고 부피는 일정함  ※ 압력에 따른 기체의 용해 질량과 부피의 관계   

③ Henry,s low에 잘 적용되는 기체 : 용해도가 작은 기체    (예) O2, N2, CO2, H2등     ※ 잘 적용 안 되는 기체 :     ㉮ 용해도 크거나 물과 반응하는 기체 ☞ NH3, SO2, HCl 등     ㉯ 불용성 기체 ☞ He, CO, CH4 등

2. 용액의 농도

[1] 무게 % 농도 ☞ (1) 용액 100g에 녹아 있는 용질의 g수 (2) %농도 [1] 무게 % 농도 ☞   (1) 용액 100g에 녹아 있는 용질의 g수   (2) %농도.= 용질의 질량(g) ÷ 용액의 질량(g) ×100     (ex) 비중=1.18인 묽은 황산 1L속에 순수한 황산이 294g이 녹아 있다.        이 용액의 % 농도는?    황산 1L의 질량=1.18g/mL × 1000mL =1180g       ∴ %농도 = 294g/ 1180g ×100 = 24.9% [2] 몰(mol)농도 ☞ M로 표시    (1) 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰(mol)수.  

[3] 몰랄 농도 ( m) ☞ m로 표시   (1) 용매 1,000g에 용해된 용질의 몰(mol)수   

※ 표준용액 만들기     [ 준비물 ] :     비커, 메스 플라스크, 거름종이, 스포이트, 염화나트륨, 유리 막대, 증류수   (1) 염화나트륨 5.85g을 정확히 달아 비커에 넣고 약 200mL의 증류수를 가한 다음 유리막대       로  저어주면서 결정을 녹인다(그림 가).   (2) 그림의 (나)와 같이 1) 의 수용액을 1L들이 메스 플라스크에 옮기고 비커에  남아 있는        NaCl을 증류수로 헹구어 낸 다음, 이 용액을 메스 플라스크에 옮긴다.        이 작업을 반복한 다음 (다)와 같이 스포이트로 증류수를 더 넣어 메스 플라스크의 눈금까        지 채운다.   (3) (라)와 같이 메스 플라스크를 거꾸로 하여 잘 흔들어 균일한 상태가 되게 한다.   (4) 만든 용액을 시약 병에 옮기고 '0.1M NaCl' 이라고 라벨을 붙인다(그림 마).