5강. 화합물의 명명 1.

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6-7. 전해질, 화학식으로 표현하기 학습 주제 < 생각열기 >
지방공무원 임용시험 위탁 및 공동추진 충청북도교육청 (목) 총무과 교육행정 6급 안 병 대
재료 공학부 조 수 정.
*전해공업이란, 전해탱크에 전기에너지를 공급하여 전해질의 물질 변화를 일으켜 목적하는 물질을 제조하는 공업.
6-9. 앙금 생성 반응이 일어나면 학습 주제 < 생각열기 >
-여러나라의 숫자와 수에 대해- 제주북초등학교 영재반 5학년 안희주
6-10. 앙금을 만드는 이온을 찾아라! 학습 주제 < 생각열기 >
Ⅰ. 물질의 구성 – 1. 물질을 이루는 성분, 원소 물을 이루는 기본 성분 1. 물의 전기 분해 실험
현대의 원자 모형에 의한 전자 배치의 원리 현대의 원자 모형
옆사람과 짝 만들기. 옆사람과 짝 만들기 짝을 이루는 방법? 교차잡기 일방적 잡기 다른 물건 같이 잡기.
(생각열기) 염화나트륨은 고체 상태에서는 전류가 통하지 않지만 용융 상태나 물에 녹으면 전류가 잘 통한다. 그 이유는?
(생각열기) 1족 원자는 전자 1개를 잃기 쉽다. 전자 1를 잃으면 어떤 이온이 되는가? ( )
Chapter 4 Formation of latent image
화학보고서 3조 권윤택 김기언 모경주.
2-1 이온의 형성과 표현.
미지의 이온 찾아내기 꼭꼭 숨어라 ! 그래도 찾아 낸다 ! 앙금 생성 반응으로 이온 검출하기 불꽃 반응으로 이온 검출하기.
원소의 분류 원소 줄 세우기.
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3-2. 금속의 성질과 이용 금속의 성질과 금속결합(p100~104)
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히브리서 믿음으로 사는 삶 존 옥스, 한국 서울 2018년 1월.
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5강. 화합물의 명명 1

학습목표 1. 이온결합 화합물 및 이성분 화합물의 이름을 명명할 수 있다. 2. 이름을 보고 역으로 화합물의 기호를 표시할 수 있다. 주요 개념: 이온결합화합물의 명명, 이성분화합물의 명명

이성분 화합물의 명명 이성분 화합물 vs 다원자 성분 화합물 이성분 화합물 : 금속 + 비금속, 비금속 + 비금속 금속 + 비금속 : NaCl, MgCl2 비금속 + 비금속 : CO, CO2 + 다원자 성분 화합물 NH4+, SO42-, CO32-

이성분 화합물: 유형 1, 유형 2, 유형 3 이성분 화합물 유형 1: 금속 + 비금속, 한가지 양이온만 형성하는 금속 유형 2: 금속 + 비금속, 두가지 이상의 서로다른 전하를 갖는 양이온을 형성하는 금속 유형 3: 비금속 + 비금속

유형 1 한가지 양이온만 형성하는 금속

음이온과 이름 H- : 수소화 F- : 플루오린화 Cl- : 염화 Br- : 브로민화 I- : 아이오딘화 O2-: 산화 S2- : 황화

유형 1에 속하는 금속 Li+ : 리튬 Ba2+: 바륨 Na+: 소듐 Mg2+: 마그네슘 K+: 포타슘 Ca2+: 칼슘 Al3+: 알루미늄 Ag+: 은 Zn2+: 아연

다음 음이온의 이름을 말하시오 H- : F- : Cl- : Br- : I- : O2-: S2- :

다음 양이온의 이름을 말하시오 유형 1에 속하는 금속 Li+ : Ba2+: Na+: Mg2+: K+: Ca2+: Al3+: Ag+: Zn2+: Cd2+:

유형 1 이성분 이온 결합 화합물 NaF : MgF2: NaCl : MgCl2 : NaBr : MgBr2 : NaI : MgI2 : KF : Na2O : KCl : MgO : KBr : AlCl3: KI : Al2O3 :

유형 1 이성분 이온 결합 화합물 Na2S : AgCl : MgS : AgF : NaH : AgBr : MgH2 : AgI : CaS : CdF2 : CaO : CdCl2 : CaH2 : CdBr2 : CdS: Ag2S :

유형 1 이성분 이온 결합 화합물 LiF : LiCl : LiBr : LiI : Li2O : Li2S :

황화 소듐 염화 은 산화 마그네슘 아이오딘화 마그네슘 산화 알루미늄 염화 알루미늄 플르오린화 리튬 황화 포타슘 아이오딘화 리튬 산화 리튬 산화 칼슘 염화 카드뮴 수소화 마그네슘 수소화 칼슘 황화 카드뮴 브로민화 은 브로민화 칼슘 염화 마그네슘

유형 2 이성분 이온결합 화합물

유형 2 이성분 이온결합 화합물 Fe3+ : Pb2+ : Fe2+ : Pb4+ : Cu2+ : Hg2+ : Co3+ : Co2+ : Sn4+ : Sn2+ :

유형 2 이성분 이온결합 화합물 FeCl2 vs FeCl3

유형 2 이성분 이온결합 화합물

로마 숫자 대문자 I II III IV V VI VII VIII IX X

유형 2 이성분 이온결합 화합물 CuCl : CuCl2 : FeCl3 : FeCl2 : MnCl4 : MnCl2 : CuBr : CuBr2 : CoCl3 : CoCl2 : SnBr4 : SnBr2 :

유형 2 이성분 이온결합 화합물 CuF2 : FeBr3 : FeI3 : CuI : Fe2O3 : FeO : MnO : MnO2 : PbCl2 : PbBr4 : PbO : PbO2 : PbCl4 : CoBr2 : CoF2 :

유형 2 이성분 이온결합 화합물 염화 구리(I) 산화 망가니즈(IV) 브로민화 구리(II) 산화 철(II) 염화 코발트(II) 염화 철(III) 염화 철(II) 플르오린화 납(II) 염화 납(II) 플로오린화 철(III) 아이오딘화 구리(I) 황화 구리(II) 산화 철(III) 황화 구리(III) 브로민화 철(II) 산화 구리(I)