혼성오비탈 1205 김다윗.

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혼성오비탈 1205 김다윗

혼성오비탈 s, p, d 등 일반적인 오비탈들로부터 만들어진 새로운 오비탈. 일반적인 오비탈로는 설명할 수 없는 화학 결합을 설명할 수 있음.

혼성오비탈의 필요성 CH4 분자는 탄소 원자를 중심으로 4개의 수소 원자가 결합한 정사면체 구조. 6C이 갖는 오비탈 : 1s2 2s2 2p1x 2p1y 최외각 전자는 4개이지만 2s2 오비탈이 전자쌍을 이루고 있으므로 4개의 수소와 결합 불가능. 구형의 s 오비탈과 서로 직각을 이루고 있는 아령형의 p오비탈만으로는 정사면체 구조가 불가능. 1개 2s 오비탈 + 3개 2p 오비탈로 이루어진 정사면체 sp3 혼성오비탈 도입.

sp3 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 -> sp3 오비탈 4개 결합각 : 109.5’. 정사면체.

sp3 오비탈 구조

CH4

NH3 사면체가 아닌 삼각뿔 구조 결합각 107.8’ 하나의 sp3 오비탈에 비 공유 전자쌍을 채움

sp2 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 2개 -> sp2 오비탈 3개 결합각 : 120’. 정삼각형

sp2 오비탈 구조

C2H4

BH3

벤젠(C6H6) 1개의 탄소 당 3개의 sp2 혼성오비탈. 1개 : 수소와의 단일 결합. 2개 : 수소와의 이중 결합. 두 결합의 길이가 같다는 문제 발생. 2pz 오비탈 : 단일 결합이 이루어진 수소 원자와 결합

sp 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 1개 -> sp 오비탈 2개 결합각 : 180’. 직선.

sp 오비탈 구조

C2H2

BeH2

dsp3 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 d 오비탈 1개 ->dsp3 오비탈 2개 삼각쌍뿔(사면체 두 개를 붙여 논 모양) PCl5

d2sp3 오비탈 s 오비탈 1개 + p 오비탈 3개 d 오비탈 2개 ->d2sp3 오비탈 2개 팔면체 SF6, XeF4

비대칭 구조 s오비탈 : + p오비탈 : + / - 한쪽 : 보강. 한쪽 : 상쇄

출처 http://www.gnedu.net/php-bin/swebdata/%B0%ED%B5%EE%C7%D0%B1%B3/2%C7%D0%B3%E2/%B0%FA%C7%D0/1%C7%D0%B1%E2/hs20011219103710/html/ac1.htm http://blog.naver.com/kyonak/20102240928 http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9B%90%EC%9E%90_%EA%B6%A4%EB%8F%84#.ED.98.BC.EC.84.B1.EC.98.A4.EB.B9.84.ED.83.88_.28_.EC.98.A4.EB.B9.84.ED.83.88.EC.9D.98_.ED.99.94.ED.95.99.EC.A0.81_.EC.9D.98.EB.AF.B8_:_.EB.B6.84.EC.9E.90.EC.9D.98_.EA.B5.AC.EC.A1.B0.2C_.EC.84.B1.EC.A7.88_.29 http://www.escinfo.com/zbxe/unit03_02#혼성오비탈과 분자의 모양 http://doopedia.co.kr/m/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000834079 http://www.chemistry.pe.kr/chemistry/chem2504.htm http://www.gnedu.net/php-bin/swebdata/%B0%ED%B5%EE%C7%D0%B1%B3/2%C7%D0%B3%E2/%B0%FA%C7%D0/1%C7%D0%B1%E2/hs20011219103710/html/ac2.htm 줌달 일반화학 옥스토비 일반화학