물질의 특성 신나는 과학 이 원 숙

물 질 의 상 태 : 다른 물질과 구별되는 그 물질만이 가지는 고유한 성질  ①물질의 특성 -겉보기 성질 (맛, 색깔, 냄새, 촉감, 결정형, 굳기, 광택)   -밀도, 어는점, 녹는점, 끓는점, 용해도 ②물질의 특성이 될 수 없는 것(물질의 양) -질량, 무게, 부피, 길이, 넓이, 온도, 농도

끓는점과 녹는점에 따른 물질의 상태 ① 끓는점 : 액체가 기체로 변하기 시작하는 지점의 온도 ② 녹는점 ① 끓는점 : 액체가 기체로 변하기 시작하는 지점의 온도 ② 녹는점 : 고체가 액체로 변하기 시작하는 지점의 온도 ※녹는점 이하의 온도에서 물질의 상태 : 고체 ※녹는점 이상, 끓는점 이하의 온도에서 물질의 상태 : 액체 ※끓는점 이상의 온도에서 물질의 상태 : 기체

50℃에서 고체 상태인 물질은? E 50℃에서 액체 상태인 물질은? C, D 50℃에서 기체 상태인 물질은? A, B A B 녹는점(℃) -88 -50 -5 30 66 끓는점(℃) 20 40 80 150 270 50℃에서 고체 상태인 물질은? E 50℃에서 액체 상태인 물질은? C, D 50℃에서 기체 상태인 물질은? A, B

에탄올 끓이기 ①에탄올의 끓는점은 60℃ 이다. ②에탄올의 양과는 상관없이 끓는점은 같다. - 같은 물질의 끓는점은 같다. 에탄올 끓이기 ①에탄올의 끓는점은 60℃ 이다. ②에탄올의 양과는 상관없이 끓는점은 같다. - 같은 물질의 끓는점은 같다. ③에탄올의 양이 많을수록 끓는데 걸리는 시간이 길어진다.

물의 양과 끓는점

외 부 압 력 과 끓 는 점 ①외부 압력이 높아지면 끓는점은 높아진다. ②외부 압력이 낮아지면 끓는점은 낮아진다. 산에서 밥을 하면 설익는 것은 지표에서 올라갈수록 압력이 낮아지기 때문이다.

기 압 과 끓 음 의 관 계

용 해 ① 용해 : 한 물질이 다른 물질에 녹아 고르게 섞이는 현상 ② 용액 : 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물 ③ 용질 용 해 ① 용해 : 한 물질이 다른 물질에 녹아 고르게 섞이는 현상 ② 용액 : 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물 ③ 용질 : 다른 물질에 녹아 들어가는 물질 ④ 용매 : 다른 물질을 녹이는 물질 (예) 설탕물(용액) = 설탕(용질) + 물(용매)

용 해 와 용 액

용질이 용매에 용해 될 때의 질량과 부피의 변화

용해될 때의 부피와 질량 변화 ① 부피 : 용매의 부피+용질의 부피 > 용액의 부피 용해될 때의 부피와 질량 변화 ① 부피 : 용매의 부피+용질의 부피 > 용액의 부피 - 입자의 크기가 다른 두 물질이 섞이면 큰 입자의 빈 공간으로 작은 입자가 들어가므로 전체 부피가 줄어든다. ② 질량 : 용매의 질량+용질의 질량 = 용액의 질량 - 용해가 되어도 용매와 용질을 이루는 전체 입자의 수는 변하지 않으므로 질량은 변하지 않는다.

% 농 도 % 농도 = 용질의 질량 용액의 질량 = 용질의 질량 (용질의 질량+용매의 질량) × 100 % 농 도 % 농도 = 용질의 질량 용액의 질량 = 용질의 질량 (용질의 질량+용매의 질량) × 100 설탕 10g을 물 190g에 녹였을 때 설탕물의 %농도는 ? 농도가 10%인 설탕 수용액 200g을 만드려면 설탕과 물의 양을 각각 얼마로 해야할까?  설탕 10g으로 농도가 25%인 설탕물을 만드려면 물을 얼마나 첨가하면 되는가?

일정한 양의 용매에 용질이 최대한 녹아있는 상태 포 화 : 어떤 온도에서 일정한 양의 용매에 용질이 최대한 녹아있는 상태 ① 포화 용액 : 포화 상태에 있는 용액 ② 불포화 용액 : 용매에 용질이 더 녹을 수 있는 용액 ③ 과포화 용액 : 용매에 용질이 포화 상태보다 더 많이 녹아 있는 용액 - 온도가 높은 상태에서 용질을 녹인 후 매우 조심스럽게 서서히 냉각시키면 가능

: 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹일 수 있는 용질의 g수 용 해 도 ① 고체의 용해도 : 온도가 높을수록 커진다. 용 해 도 : 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹일 수 있는 용질의 g수 ① 고체의 용해도 : 온도가 높을수록 커진다. ② 기체의 용해도 : 온도가 낮을수록, 압력이 클수록 커진다. ③ 같은 물질이라도 용매에 따라 용해도는 다르다. ④ 온도와 용매가 같으면 용해도는 물질에 따라 고유한 값을 가지므로 용해도는 물질의 특성이 된다.

용해 융해

온도 물질 20 40 60 80 100 염화 나트륨 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 질산 칼륨 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 247.0

용 해 도 곡 선 ① 용해도 변화가 가장 큰 것 : 질산칼륨 ② 용해도 변화가 가장 작은 것 : 염화나트륨 용 해 도 곡 선 ① 용해도 변화가 가장 큰 것   : 질산칼륨      ② 용해도 변화가 가장 작은 것    : 염화나트륨  ③ 0℃에서 용해도가 큰 순서   : 질산나트륨 > 염화나트륨    > 염화칼륨 > 질산칼륨 ④ 80℃에서 용해도가 큰순서   : 질산칼륨 > 질산나트륨    > 염화칼륨 >염화나트륨

질산나트륨은 80℃에서 물 100g에 최대 148g이 녹는다. 60℃에서 물 100g에 최대 125g이 녹는다. 20℃에서 물 100g에 최대 88g이 녹는다.

기 체 의 용 해 도 압력에 따른 기체의 용해도 온도에 따른 기체의 용해도

: 물질이 차지하는 공간의 크기 부피단위 : mL L cm m 1 mL = 1 cm 부 피 부 피 : 물질이 차지하는 공간의 크기  부피단위 : mL L cm m 1 mL = 1 cm 측정도구 : 눈금실린더, 피펫, 플라스크 3 3 3

고체의 부피측정 고체부피 측정 1. 물에 가라앉는 고체 : 고체를 넣었을 때 늘어난 물의 부피를 측정한다. 고체부피 측정 고체의 부피측정 1. 물에 가라앉는 고체 : 고체를 넣었을 때 늘어난 물의 부피를 측정한다. 2. 물에 뜨는 고체 : 철사로 고체를 눌러 물에 잠기게 한 후, 늘어난 물의 부피를 측정한다. 3. 크기가 큰 고체 : 물이 가득 찬 용기에 넣었을 때 흘러 넘치는 물의 부피를 측정한다.

물에 가라앉는 고체의 밀도 측정

물에 뜨는 고체의 밀도 측정

액체의 부피측정 기체의 부피측정 : 눈금실린더, 피펫 등으로 측정한다. 액체와 기체의 부피 측정 액체의 부피측정 : 눈금실린더, 피펫 등으로 측정한다. 기체의 부피측정 : 물을 가득 채운 다음 눈금 실린더를 물이 잠긴 수조에 거꾸로 세우고 기체를 넣어 밀려나오는 물의 부피를 측정한다.

기체의 부피 측정

윗접시 저울 사용법 질 량 측정 평평한 곳에 윗접시 저울을 놓고 영점 조절 나사를 돌려 수평을 맞춘다. 질 량 측정 윗접시 저울 사용법 평평한 곳에 윗접시 저울을 놓고 영점 조절 나사를 돌려 수평을 맞춘다. 2. 왼쪽 접시에 측정할 물체를 올려놓는다. 3. 오른쪽 접시에 무거운 분동부터 핀셋을 사용하여 올려놓는다. 4. 저울이 수평이 되었을 때 오른쪽 접시에 있는 분동의 질량이 물체의 질량이 된다.

밀 도 : 입자의 빽빽한 정도 밀도 = 질량( g ) 부피( cm ) ※밀도를 생활에서 이용하는 사례 밀 도 : 입자의 빽빽한 정도  밀도 = ※밀도를 생활에서 이용하는 사례 : 열기구, 구명조끼, 튜브, 가스누출 경보기, 잠수함 질량( g ) 부피( cm ) 3

물 질 의 양 과 측 정 기 구 단위 측정기구 부피 질량 Kg, g 무게 Kg 중, N 용수철저울, 앉은뱅이저울 물 질 의 양 과 측 정 기 구 물질의 양 단위 측정기구 부피 L, mL, m, cm 눈금 실린더, 피펫 질량 Kg, g 양팔저울, 윗접시저울 무게 Kg 중, N 용수철저울, 앉은뱅이저울 3 3

같은 질량의 순금과 왕관의 부피측정

액체의 밀도 측정

고체의 밀도 측정

Q 60℃의 물 100g에 질산나트륨을 88g 녹였더니 다 녹았다.   얼만큼의 질산나트륨을 더 녹일 수 있는가?  125-88= 37g Q 몇 ℃로 낮추면 고체가 생기기 시작하는가?   20℃ Q 질산나트륨을 80℃에서 최대한 녹인 후 20℃로 온도를 낮췄다. 몇 g의 고체가 석출되어 나오는가?  148-88= 60g

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