CHEMISTRY ? 케미?

Instrumantal Analysis Chemistry Inorganic Chemistry Organic Chemistry Physical Chemistry Analytical Chemistry Classical Analysis Instrumantal Analysis Volumetric analysis Gravimetric analysis Spectroscopy Electroanalytical chemistry Chromatography Acid-Base neutralization reaction Precipitation reaction Complex reaction Oxidation-Reduction reaction (Redox reaction) Quantitative analysis Qualitative analtsis 공정시험법 AOAC method : Association of Official Analytical Chemistry

화학양론 a) 자동차의 연료가 휘발유(C8H18)라고 가정할 때 실린더 내에서의 반응을 쓰시오. b) 1회 주유시 40L의 휘발유가 주입된다. 이들 연료가 모두 소비되었을 때 발생되는 온실가스(CO2)의 부피는 몇 L인가? (단 휘발유의 비중 0.9, C;12, H;1)

비타민 C(C6H8O6)를 함유하는 시료 중의 비타민 C(C6H8O6) 함량은 과량의 I3-로 비타민 C(C6H8O6)를 산화하고 과량의 I3-를 Na2S2O3로 역적정하여 정량한다. 비타민 C(C6H8O6)를 함유하는 시료 5.00mL를 취하고 0.01023M I3- 50.00mL를 과량되게 가한다. 완전히 산화된 다음, 전분지시약을 넣고 0.072M Na2S2O3 표준용액으로 적정할 때 종말점까지 적정에 13.82mL 필요하다. 이때 비타민C와 I3-의 산화환원반응과 I3-와 S2O32-의 산화환원반응을 쓰고 시료 중의 비타민C 농도(mg/mL)를 구하라.

Ascorbic acid → dihydro ascorbic acid + 2H+ + 2e I3- + 2e → 3I- Ascorbic acid + I3- → dihydro ascorbic acid + 3I- + 2H+ I3- + 2e → 3I- 2S2O32- → S4O62- + 2e I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62- (0.01023M x 50mL) - (0.5) x (0.07203M x 13.82mL = 0.01377mmole 따라서 0.01377mmole x 176.13g/mole = 2.425mg C6H8O6/5mL

예제 : Cl-가 들어 있는 수돗물 10mL 를 과량의 AgNO3으로 처리하여 0. 436g의 AgCl(s)을 얻었다 예제 : Cl-가 들어 있는 수돗물 10mL 를 과량의 AgNO3으로 처리하여 0.436g의 AgCl(s)을 얻었다. 수돗물 속에 들어 있는 염소이온의 몰농도는 얼마인가. 또한 몇 ppm인가? (단 Cl : 35.5, Ag : 107.8)

기기분석(Instrumental Analysis) 분광분석법(Spectroscopy) 전기분석법(Electroanalysis) 분리분석분리(Chromatography) 분자분광법 : UV-Vis., IR, NMR, 형광, Mass 전자분광법 : XPS, ESCA, Auger, SEM, TEM, AFM 전위차법, 전류법, 전기전도도법, 전압전류법(CV), 전기량법 GC, HPLC, TLC, EXTRACTION 원자분광법 : 원자흡수분광법(AA), 원자방출분광법(ICP)

지방(33%) + 당(47%) + Theobromine + Caffeine

Theobromine 이뇨제, 혈관확장제 Caffeine 중추신경자극제

Preparation,시료준비, 전처리

Analysis ,분석

Calibration Curve Method : Method of Least Squares

Detection Limit : 3s/m

[Na+]i/([0.104M] + 0.95[Na+]i = 4.27mV/7.98mV Standard Addition Method : Matrix Effect Exmple : Na+ 를 함유하는 혈청시료는 원자방출(ICP) 실험에서 4.27mV의 신호를 얻었다. 그런 다음 혈청시료 95.0mL에 2.08M NaCl 5.00mL를 첨가하였다. 이와 같이 표준물을 소량 첨가시킨 혈청시료의 원자방출 신호는 7.98mV이었다. 혈청시료 중에 함유된 Na+ 농도를 ppm 단위로 구하시오. [Na+]i/([0.104M] + 0.95[Na+]i = 4.27mV/7.98mV ∴ [Na+] = 0.113M ⇒ ? ppm

Internal Standard Method : Exmple : 예비실험에서 0.0837M의 X와 0.0666M의 S를 함유하는 용액의 봉우리 넓이는 Ax = 423이고, As = 347이었다. 미지시료를 분석하기 위하여 0.146M의 S 10mL를 미지시료 10mL에 첨가시키고, 그 혼합물을 부피 플라스크에 넣고 25.0mL로 묽혔다. 이 혼합물의 크로마토그램은 Ax = 553, As = 582이었다. 미지시료 중에 함유된 X의 농도를 구하시오. 423/0.0837 = F(347/0.0666) ⇒ F = 0.9704.27mV/7.98mV 553/[X] = 0.970(582/0.0584) ⇒ [X] = 0.0572M ∴ 0.0572M x (25mL / 10mL) = 0.143M ⇒ ? ppm

음주측정기의 도식도. 혈당측정기.