1-5 용해도
학습 목표 • 용해와 용액의 의미를 설명할 수 있다. • 용해도의 의미와 용해도가 물질의 특성임을 설명할 수 있다.
용해와 용액 • 용해: 한 물질이 다른 물질에 녹아 고르게 섞이는 과정 • 용액: 서로 다른 두 물질이 고르게 섞여 있는 균일 혼합 물 (예) 설탕물 • 용질: 다른 물질에 녹는 물질 (예) 설탕 • 용매: 용질을 녹이는 물질 (예) 물
설탕의 용해 과정
여러 가지 상태의 용액 ◀ 공기 • 공기- 용매: 질소, 용질: 그 밖의 기체
용액의 이름 ‘용질 이름 + 용매 이름 + 용액’이며, 용매가 물인 용액 을 수용액이라 함 (예) 소금물: 염화 나트륨 수용액 설탕물: 설탕 수용액
포화 용액과 불포화 용액 • 포화 용액: 일정한 온도에서 용질이 용매에 최대로 녹 아 있는 상태의 용액 • 불포화 용액: 포화 용액보다 용질이 적게 녹아 있어 용 질이 더 녹을 수 있는 상태의 용액
용해도 • 일정한 온도에서 100 g의 용매에 용질이 최대로 녹아 포화 용액을 만들었을 때 녹아 있는 용질의 질량(g) • 포화 용액이 될 수 있는 용질의 양이 물질마다 다르므 로 물질의 특성이 됨.
여러 가지 고체의 물에 대한 용해도
용해도 곡선 • 일정한 온도에서 물질의 종류에 따른 용해도를 쉽게 비교 ▲여러 가지 물질의 용해도 곡선 • 일정한 온도에서 물질의 종류에 따른 용해도를 쉽게 비교 • 어떤 물질의 온도에 따 른 용해도 변화를 한눈 에 알 수 있음.
이산화 탄소의 용해도 비교 • 탄산음료를 넣은 세 개의 시험관을 준비하고 한 개의 시험관은 고무마개로 입구를 막음. • 탄산음료를 넣은 세 개의 시험관을 준비하고 한 개의 시험관은 고무마개로 입구를 막음. • 세 시험관을 상온의 물과 따뜻한 물이 담긴 세 비커에 각각 넣음.
이산화 탄소의 용해도 비교 실험 결과
이산화 탄소의 용해도 비교 • 입구를 막지 않은 두 시험관의 비교 따뜻한 물이 담긴 시험관에서 기포가 더 많이 발생 → 이산화 탄소는 온도가 높을수록 많이 빠져나옴. 이유: 온도가 높아지면 기체 분자의 운동이 활발해지 기 때문
이산화 탄소의 용해도 비교 • 뜨거운 물에 담긴 두 시험관의 비 교 마개로 막지 않은 시험관에서 기포 가 더 많이 발생 → 이산화 탄소는 압력이 작을수록 많이 빠져나옴. 이유: 높은 압력에서 이산화 탄소가 더 많이 녹아 들어가기 때문
기체의 용해도 • 온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 용해도가 커짐. • 기체의 용해도를 나타낼 때에는 온도와 압력을 함께 표 시
농도 • 용액의 진한 정도를 나타내는 것 • 용매나 용질의 양에 따라 용액의 진하기 달라짐. (예) 국물 요리를 할 때 소금을 더 넣거나 물을 더 넣는 경우
퍼센트 농도 • 전체 용액에 포함된 용질의 질량 비율을 백분율로 나타 낸 것 퍼센트 농도= 용질의 질량(g) X 100 용매의 질량(g) + 용질의 질량(g) = X 100
퍼센트 농도의 의미 (예) 10 % 설탕물 → 100 g의 설탕물에 들어 있는 설탕의 양이 10 g이라 는 의미
퍼센트 농도의 사용 예 • 생리 식염수는 0.9 % 염화 나트륨 수용액 • 식초는 4~7 % 아세트산 수용액